2009-2010安徽师大附中高三第二次模拟考试化学试题.doc

2009-2010安徽师大附中高三第二次模拟考试化学试题相对原子质量： H：1C：12 O：16S:32Fe：56第卷 (选择题共54分)一、选择题：（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 ( )2.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO33.举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是（ ）A该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物C1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molD滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键 4已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 则反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的反应热（焓变）为 （ ）A+488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D+244.15 kJ/mol5.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 （ ）C.吸收多余的NH3B.比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性D.实验室中制取少量乙酸乙酯A.制取并收集乙炔6.某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液可由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和7.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为4 8.下列实验方案设计合理的是 ( )A鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液w.w9在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m10.一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，则有关说法正确的是( ) A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B . 放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC . 标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低11.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 （ ）制备乙烯时用的温度计；制备氯气装置中的分液漏斗；制取氨水时氨气溶于水的导管；制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；分馏石油时的温度计；制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。A B C D12.标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的氯化氢气体， 纯净的NO2气体， 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（ ） A. = B. = C. =13、有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是（ ）A等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多 B乙烯和苯都能和氢气发生加成反应C乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能 14. 下列实验操作都能够达到预期目的的是 ( )滴加银氨溶液并加热检验甲酸中有无甲醛可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质通入澄清石灰水检验SO2 气体中混有CO2 滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体，证明原溶液含有铵盐A. B. C. D. Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球15.根据下列实验现象，所得结论不正确的是 ( )A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色氧化性：Cl2Br2 Cl2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象非金属性：ClCSi16. 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是( ) A所用烧碱已部分潮解B称量时砝码放在左盘，并移动游码C定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上D向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液17. 下列离子反应方程式正确的是（ ）A用两个铜电极电解食盐水：2Cl+2H2O = 2HO+H2+Cl2B腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+CCa（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+18.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在E极附近显红色。则以下说法不正确的是（ ）A电源B极是正极B（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1222C欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液D装置（丁）中Y极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷选择题答案题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷 (非选择题共46分)19.（9分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H 49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO22 COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4eO22H2O则阴极反应式为：_。有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、S0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_。20（11分)某有机化合物A能发生如下图所示转化：已知：且E分子中没有支链。请回答：（1）A的分子式为： ；C和E中含有的官能团的名称分别为： （2）F的结构简式为： （3）反应E+CF的反应类型为： ；在AB的反应中，Cu的作用为： （4）反应AD的方程式为： 反应EG的方程式为： 21. （12分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）步骤加入过量H2O2的目的： （2）步骤中反应的离子方程式： （3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。 （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号) （6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O的片剂。22. （14分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验： 白色沉淀乙气体B过量氢氧化钡溶液气体A过量碳酸氢铵溶液气体A溶液错误！未找到引用源。过量盐酸X白色沉淀甲溶液II（1）气体A的成分是 （填化学式，下同），气体B的成分是 。（2）写出步骤发生反应的所有离子方程式 。（3）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式 。（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 。 参考答案选择题答案题号123456789答案BBCBCADAD题号101112131415161718答案BABDCDCDB19.(9分)0.225 C、D 2CO24e2H2O2 CO4OH 不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行 （第一个空1分，其余每空2分，共9分）20.（11分)（1）C6H10O2(1分) 、羟基 羧基 (2分) （2）(2分)（3）酯化反应 (1分)、催化剂(1分)（4）(每个方程式2分)HOOC(CH2)4COOH + 2NaHCO3 NaOOC(CH2)4COONa + 2CO2+2H2O21. （共12分）（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分） （2）Fe3+3OHFe（OH）3（或Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+）(2分) （3）洗涤、冷却（各1分，