高三第一学期期末考试综合练习一.doc

注意事项：本卷共18题。18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与他们属于同一类的是ACO BNO2 CNO DSO22下列说法错误的是A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和乙烷C在加热或重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性D淀粉水解的最终产物是葡萄糖3如图是食用碘盐包装上的部分说明。则下列说法正确的是A高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg50mg/kg4以下化学用语正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2B氯化氢的电子式：C氧化铁的化学式：Fe3O4D乙醛的结构式：5生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂；医疗中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素；加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低它的活性，洗衣服时温度越高效果越好；碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物A B C D6类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是AHCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性BCH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构CO2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应也生成CuSD钠与水反应生成NaOH和H2；金属与水反应都生成碱和H27下列除去杂质的过程中，所选择的试剂正确的是除去甲烷中少量的乙烯；可在光照条件下通入氯气除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用饱和碳酸钠溶液洗涤除去CO2中少量的SO2；通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸；加足量生石灰A B C D8氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol e-转移9用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A常温常压下，1 mol羟基(OH)所含的电子数为10NAB由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NAC在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NAD1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA10已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=-285.8kJmol-1，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变H为A488.3 kJmol-1B-244.15 kJmol-1C244.15kJmol-1D-488.3kJmol-111下列离子方程式中，正确的是ACa(HSO3)2固体放入稀硝酸溶液中：H+HSO3-=H2O+SO2B把Na2O2投入到FeCl2溶液中：2Na2O2+2Fe2+2H2O=2Fe(OH)2+4Na+O2C澄清石灰水与醋酸溶液混合：OH-+CH3COOH = CH3COO-+H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入含等物质的量溶质的氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-12如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。下列说法正确的是A甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B乙烧杯中d的电极反应为2ClCl2+2e-C乙烧杯中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复Da极产生11.2L(标准状况)气体时，c极产生2g气体13下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、SO42-B加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-CpH7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-D由水电离出的OH-10-13molL-1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-14在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2molL-1min-1。则下列说法正确的是Az4B B的转化率是20CA的平衡浓度是1.6molL-1 D平衡时气体压强是原来的9/1015X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C原子序数由小到大的顺序为WXYZDY、Z两元素的简单离子的半径YZ16有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H2O2的叙述中正确的是AH2O2是二元弱酸，将H2O2溶液滴入酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是因为发生了酸碱中和反应BH2O2分子中只含有极性共价键CH2O2的自然分解过程非常缓慢一般不易察觉，但正因为如此一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效D人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可使H2O2分解，因此人体即使吸收多量的H2O2也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质17已知25时，电离常数Ka(HF)=3.610-4molL-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.4610-10mol3L-3。现向1L 0.2molL-1HF溶液中加入1L 0.2molL-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A25时，0.1molL-1HF溶液中pH=1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中Ksp(CaF2)=1/Ka(HF)D该体系中有CaF2沉淀产生18现有下列三个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)； H0B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；H0C4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；H0DH2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)； H0 第卷(非选择题 共54分) 注意事项：第卷共7个小题。19(7分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：(1)化合物XN为_(写化学式)；(2)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为 111，且两种物质的水溶液均呈碱性，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_，B的化学式为_；(3)工业上制取单质M的化学方程式为_。20(8分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：(1)若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生如下反应：a甲+H2O乙(白色沉淀)+丙 b乙氧化物+H2Ob反应的化学方程式为_；单质R与金属镁用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极的电极反应式为_。(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：甲的电子式为_；丙的化学式为_；写出在200mL 2 molL-1的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生反应的总离子方程式_。21(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA的浓度/(molL-1)NaOH的浓度/(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸_；(2)不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_(填序号)；A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_；(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)：c(Na+)c(A-) =_molL-1，c(OH-)c(HA) =_molL-1。22(8分)已知A的化学式为Fe3C。AK存在如下转化关系(部分产物及反应条件已略去)：其中E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为固态非金属单质。B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C_，H_，K_；(2)B的稀溶液与F生成G的离子方程式为_。23(8分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：原理：在酸性条件下，Cu2+与I-作用可生成I2I2+I-I3-I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-已知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF63-；Fe3+6F-=FeF63-操作：准确称取ag胆矾试样含少量Fe2(SO4)3，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL 3molL-1H2SO4溶液、少量NaF(足量)，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用c molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去vmL标准溶液。回答下列问题：(1)实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用是_；(2)滴定实验中所用指示剂是_；(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为_；(4)硫酸铜与碘化钾反应后，Cu2+被还原并生成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为_；(5)根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数(Cu)=_。24(8分)某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500以上可以分解生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，于是设计一验证性实验，探索测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验用到的仪器如下图所示：实验测得的数据及有关结果如下：准确称取2.4g无水CuSO4；干燥管的总质量在实验结束时增加了1.28g；测出量筒中水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为112mL。试回答下列问题：(1)装置C的作用是_； 装置F的作用是_；(2)按装置从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为_；(3)反应产生的O2的物质的量为_，SO3的物质的量为_；(4)硫酸铜分解的化学方程式为_。25(7分)某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0。试回答下列问题：(1)若该反应在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_K2(填“”“=”或“”)；(2)在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号)；Av(H2)逆=2v(CH3OH)正 Bv(H2)逆=v(CO)正C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变(3)某温度时，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1molL-1、2molL-1，达到平衡时CO的浓度为0.6molL-1。试求该温度下的化学平衡常数。【参考答案】说明：每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。题号123456789答案DAADCBBCB题号101112131415161718答案DCCAAACDB（18题每小题2分，918题每小题3分，共46分）19(7分)(1)HCl(2分)(2)离子键、共价键(2分，全对才给分)；NaClO(1分)(3)SiO2+2CSi+2CO(2分)20(8分)(1)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(2分)Al+4OH-Al(OH)4-+3e-(2分)(2)(1分)；CO(1分)3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O(2分)21(8分)(1)a=7时，HA是强酸(1分)；a7时，HA是弱酸(1分)(2)否(1分)；C(1分)(3)弱(1分)；c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(1分)(4)10-5-10-9(1分)；10-9(1分)22(8分)(1)Fe(NO3)3；Mg；NO(各2分)(2)3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O(2分)23(8分)(1)将Fe3+转化为Fe6F3-，防止Fe3+氧化I-(2分)(2)淀粉溶液(1分)(3)防止空气中O2氧化I-(1分)(