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高三化学模拟试卷 第卷（共66分）一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1我国在经济建设中越来越注重“节能降耗、保护环境”。下列举措与这一主题不吻合的是（ ）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物 B推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C推广垃圾的分类存放、回收、处理 D大量使用农药化肥提高粮食产量2下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）A NH4NO3 B SiO2 C C6H5OH D Fe 3人体中含量最高的电解质是（ ）A 水 B 氯化钠 C 蛋白质 D 脂肪4下列电子式中， 正确的是（ ） A B DC52002年11月19日， 装载着77万吨燃料油的“威望号”油轮在西班牙西北部海域断裂沉海， 大量泄油污染使西班牙损失惨重 而石油燃烧产物也会造成大气污染。下列物质在石油燃烧中不可能产生的是（ ）A SO2 B NO C H2S D CO2 二、选择题：（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。6设NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是（ ）A62 g 白磷中含有的PP键数为3 NAB标准状况下，1 L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为7NA/22.4C1 L 0.1 mol/L的H2S溶液中所含有的H+ 数为0.2 NAD7.8 g Na2O2与足量水反应，电子转移总数为0.2 NA7化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（ ）A用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3 B用醋酸除去热水瓶中的水垢C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D淀粉溶液具有丁达尔现象8右图是最简单的铜锌原电池。对于该原电池，下列说法中不正确的是（ ）Zn为正极，Cu为负极。 电解质溶液的pH不变。电子流动方向为：ZnCu。Cu极上有H2生成。若有1 mol电子流过导线，则产生H2 0.5mol。该原电池生成氢气的速度比没有连导线时慢A B C D 9新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是（ ）A上述反应为取代反应 B维生素C的分子式为C6H9OC滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 D滴定时可用淀粉溶液作指示剂10有4种有机物： CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为（ ） A B C D11下列实验方案合理的是（ ）A向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C用分液漏斗分离苯与硝基苯D除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的硝酸溶液12下列物质易氧化变质， 且不宜配成溶液长时间放置在空气中的是（ ）B（ （Na2SiO3 NaOH FeCl2 Na2S NaI Na2SO3 AgNO3A B C D 13向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g)+Q（Q0）。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（ ）Ax可能等于2也可能等于3 B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78molL1c(A)1.56molL14在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（ ） A Na+、NH4+、NO3-、Cl- B K+、Na+、HCO3-、Br- C Na+、H+、NO3-、CH3COO- D K+、Fe2+、NO3-、Cl-15在防止禽流感疫情时， 防疫部门大量使用了含氯消毒剂，其中氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。 下列有关氯胺的说法一定不正确的是（ ）A氯胺的水解产物最初为NH2OH(羟氨)和HCl B氯胺的消毒原理可能与漂白粉相似C氯胺一定条件下可与乙烯加成H2NCH2CH2Cl D氯胺(NH2Cl)中N为 3价， 而Cl为 +1价 16无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N217将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性： 110-3mol/L 的氨水bL c(OH-)=110-3mol/L 的氨水cL c(OH-)=110-3mol/L 的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（ ） BA badc B ba=dc C a=bcd D ca=db三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18C某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右图：下列关于A的叙述中正确的是( )A属于芳香烃 B一定条件下1molA最多可与3molNaOH反应C易溶于水 D一定条件下可发生加成反应和消去反应19下列离子方程式中正确的是A二氧化硫通入溴水中 SO2 + 2H2O + Br24H+ +SO42 + 2BrB硫化钠溶液显碱性 S2-+ 2H2O H2S+ 2OHC 溴化亚铁溶液中滴入少量氯水 Cl2 + 2Br 2Cl + Br2D 向澄清石灰水中滴入少量同浓度的碳酸氢钠溶液Ca2+OH+HCO3CaCO3H2O20在25时， 将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水， 形成1 L混合溶液，在所得的溶液中，离子浓度关系正确的是( )Ac(Na+) c(Cl) c(CH3COO) c(CH3COOH) Bc(CH3COO) + c(CH3COOH) = 0.01 mol/LCc(CH3COO) + c(OH) c(H+) = 0.008 mol/L Dc(H+) = 0.002 mol/L21因发生电极反应， 直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 A用惰性电极电解氯化铜溶液的阴极 B铜锌(稀硫酸作电解质)原电池的正极C用惰性电极电解饱和食盐水的阴极 D用惰性电极电解饱和硫酸钠溶液的阳极22已知：2Fe3+ + Cu Cu2+ +2Fe2+ 。现有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+ 浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B131 C338 D114 第卷（共84分）四、（本题共24分）23（10分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：D的最高价氧化物对应水化物名称为 。为 。由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为 用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为 若反应的溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为 实验室欲检验CD溶液中所含的D，操作方法和现象为 。24（6分）锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可用以下离子方程式表示。NO3+OH+Zn +H2O NH3+Zn(OH)42配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目。某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与被其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4:1，则锌粉被氧化为_离子，硝酸根离子被还原为_（均用化学符号表示）。现将锌粉改为铝粉还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为_。25 （8分）在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如下图所示。（1）写出上述反应的平衡常数表达式： 。（2）计算第1min内v(H2O)= 。（3）反应处于平衡状态的时间是 。（4）若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如右图所示的变化，则温度是 （填“升高”、“降低”或“不变”），正反应是 （填“吸”或“放”）热反应。（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的 （填写编号）。增加了CO 增加了水蒸气 加了催化剂 扩大了容器体积五、（本题共24分）26（10分）为了验证海带中含有碘元素，某同学拟进行如下实验，请回答相关问题：（1）第一步：灼烧。将足量海带灼烧成灰烬，该操作过程中必须使用的实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D量筒 E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H蒸发皿（2）第二步：从海带灰中获取澄清的、含I-离子的溶液。操作方法是 _ 。（3）第三步：氧化。实验操作时加入的氧化剂最好选用下列试剂中的_。A浓硝酸 BKMnO4溶液 CH2O2如果使用过量的新制氯水，将(填写“能”或“不能”)检验出碘的存在。（4）第四步：碘单质的检验。实验操作和现象是：。27（14分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。查阅资料常温下0.1molL-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1molL-1的H2S溶液的pH约为4.5。实验操作准确称取纯净的Na2SO37H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。将所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3。分析猜想 Na2SO37H2O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）交流讨论(1)实验操作中称量操作至少进行 次。(2)给Na2SO37H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明原因 。(3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 。(4)实验和中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是 。实验中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示） 。(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。 六、（本题共20分）28（8分）醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。苯甲醇可由C4H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 。苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式 （标出具体反应条件）。在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有 （写出2条）。已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛的反应方程式 。29（12分）AK分别代表九种不同的有机物。它们之间的相互转化关系如下图：（1）A的结构式为 ；F的结构简式为 ；指出CG的反应类型 。（2）写出下列转化的化学方程式 CD GH （3）与有机物互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共有 种。（4）已知标准状况下1.68L气体A在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。燃烧产物中水的质量为 g。假如气体A是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们可能的分子式（只要求写出一组） 。七、（本题共16分）30（6分）铬铁矿在工业上有很大的价值，它的主要成分是FeOCr2O3，为测定铬的含量可将矿石在一定条件下溶解成溶液，此时FeOCr2O3转化为Fe3+和Cr2O72-。选用合适的指示剂用硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O溶液滴定，反应如下：6Fe2+ Cr2O72-+14H+6 Fe3+2Cr3+7H2O。现将13g铬铁矿，在一定条件下溶解成溶液后，加入105.12g硫酸亚铁铵晶体，过量的Fe2+用0.5mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，用去20mL此标准溶液，求该矿石中铬的质量分数。31为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516请回答下列问题：（1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g；（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 ；（3）在25时，取下第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求此溶液pH参考答案1D 2C 3B 4C 5C 6A 7A 8C 9D 10A11B 12B 13D 14A 15A 16B 17B 18BD 19AD20BC 21CD 22D23（1）高氯酸（2） ；离子键和非极性共价键 （3）2I+ ClO+ H2O = I2 + Cl+ 2OH （4）2Cl+ 2H2OCl2+H2+2OH；0.78g；（5）取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl。24 Zn2+，NH4+ 3:225K= 0.1mol/Lmin 12min、35min 升高