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晶体空间利用率的计算 晶胞中微粒数目的计算 晶胞中的不同位置的微粒是被一个或几个相邻晶胞分享的 因此一个晶胞所包含的实际内容是 切割 以后的部分 计算方法 切割法 氯化钠晶体 面心 体心 棱上 顶点 氯离子 钠离子 思考 氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置 方法小结 对于立方体结构 位于顶点的微粒 晶胞完全拥有其1 8 位于面心的微粒 晶胞完全拥有其1 2 位于棱上的微粒 晶胞完全拥有其1 4 位于体心上的微粒 微粒完全属于该晶胞 计算 NaCl晶胞 CsCl晶胞中含有的阴 阳离子数目分别是多少 钠离子 1 12 1 4 4氯离子 8 1 8 6 1 2 4 铯离子 1氯离子 8 1 8 1 例题分析 如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电 铁电 光电等功能的晶体材料的晶胞 晶体内与每个 T 紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是 各元素所带的电荷均已略去 例题解析 化学式为 BaTiO3 Ba 1 1Ti 8 1 8 O 12 1 4 2 某离子晶体晶胞结构如图所示 X位于立方体的顶点 Y位于立方体的中心 试分析 1 在一个晶胞中有个X 个Y 所以该晶体的化学式为 2 晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角 XYX角度为 填角的度数 课堂练习 1 2 1 XY2 109 5 3 现有甲 乙 丙 丁四种晶胞 可推知甲晶体中与的粒子个数比为 乙晶体的化学式为 丙晶体的化学式为 丁晶体的化学式为 A B C D F E Z X Y 1 1 DC2 或C2D EF或FE XY2Z 甲 乙 丙 丁 4 上图甲 乙 丙三种结构单元中 金属原子个数比为 1 2 3 乙晶胞中所含金属原子数为8 1 8 6 1 2 4 晶胞中所含金属原子数为12 1 6 2 1 2 3 6 二 空间利用率的计算 1 空间利用率 指构成晶体的原子 离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比 球体积空间利用率 100 晶胞体积 1 计算晶胞中的微粒数 2 空间利用率的计算步骤 2 计算晶胞的体积 1 简单立方堆积 立方体的棱长为2r 球的半径为r 2r 过程 1个晶胞中平均含有1个原子 V球 V晶胞 2r 3 8r3 空间利用率 52 三 金属晶体空间利用率计算 2 体心立方堆积 a b 空间利用率 a 3 六方最密堆积 s 2r h 2r 2r 74 空间利用率 s h 4 面心立方最密堆积 4r a 74 空间利用率 面心立方 堆积方式及性质小结 简单立方 体心立方 六方堆积 面心立方 六方 体心立方 简单立方 74 74 68 52 12 12 8 6 Cu Ag Au Mg Zn Ti Na K Fe Po 二 晶体密度的计算 1 空间利用率 指构成晶体的原子 离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比 晶胞质量晶体密度 10
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