九年级学优生学业发展水平调研测试化学试题.doc

姓名_ 考号_ 考室号_ 座位号_uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu九年级学优生学业发展水平调研测试试题化 学（满分100分，考试时间60分钟）注意事项：答题前，请将密封线内的项目填写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108题号一二三四总分总分人复查人得分评卷人一、我会选：（每小题只有一个最佳选项符合题意，每小题3分，共45分）1乙醇汽油的使用可以减缓石油危机，从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程中没有发生化学变化的是 （ ）A.蔗糖的发酵 B.甜菜的生长 C.在汽油中加乙醇 D.乙醇的燃烧2下列各组物质均属于纯净物的是 （ ） A.粗盐、牛奶、汽水 B.纯净水、食盐、酒精 C.干冰、纯碱、胆矾 D.生铁、黄铜、铁锈3物质的性质决定其用途。有关物质的用途不正确的是 （ ）A.用烧碱溶液吸收处理二氧化硫尾气 B.用明矾净化水是用它作水的消毒剂 C.用胆矾、生石灰与水来配制农药 D.用食盐腌渍食品是用它作食品防腐剂4下列有关化学观念的叙述正确的是 （ ） A.冰中的水分子被冻住了，分子不在运动 B.剪断铜导线，铜原子可能被剪成了两半C.吃“高钙片”后，钙元素可能会留在人体骨骼中 D.外星球上的甲烷分子与地球上的甲烷分子化学性质不同5右上图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（ ）A.若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是降温结晶。B.将T2时A、B、C的饱和溶液冷却到T1，所得的三种溶液中A溶液的质量分数最小。C.若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法。D.将T2时组成相当于在M点的C 与水的混合物降温到T1，可得到C的不饱和溶液。6“众志成城，抗灾救灾”，4月14日，青海玉树发生强地震，为防止传染疾病发生，必须对受灾地区进行环境消毒，下列有关常用消毒剂的说法正确的是 （ ）A.消石灰能消毒杀菌，它是一种碱，所以也叫火碱B.过氧乙酸的结构式如右图所示，则其化学式是C2H4O3C.双氧水（H2O2）中氧元素的化合价是2价D.漂白精的有效成分次氯酸钠（NaClO）是一种酸7“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是 （ ） A.用甲醛浸泡水产品，以防其变质 B.多食水果和蔬菜，给人体补充维生素 C.胃酸过多的病人应少吃桔子 D.向易变质的食品包装袋中充入氮气8在课堂上老师将一小块金属钠放入燃烧匙中点燃后，再将燃烧匙放入装满氯气的瓶中，金属钠在氯气中继续燃烧。根据这个实验现象，能推出的结论是 （）A.离子也是构成物质的基本粒子 B.燃烧并不一定要有氧气C.反应产物中有氯离子 D.金属和非金属反应一定生成盐9在把镁条放入CuC12溶液中，镁条表面有气泡产生。对这一异常现象产生的原因，有4组同学分别设计了以下探究方案进行研究，其中没有意义的是 （ ） A.推测该气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验 B.猜测该溶液呈酸性，并用PH试纸检测C.用锌粒与该溶液反应，观察是否有气泡产生 D.用镁粉与该溶液反应，观察产生气泡的快慢10下列化学方程式正确且符合变化事实的是 （ ） A.氢气还原氧化铜后的残渣用硝酸清洗：Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O C.石灰浆抹墙后，久之变白变硬：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O D.炼铁高炉中发生的主要反应：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO211将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是 （ ）A.水、硝酸银溶液、稀硝酸 B.水、氢氧化钠溶液C.水、氢氧化钾溶液 D.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸12下列各组物质投入水中搅拌后能得到无色、澄清溶液的是 （ ）A. KNO3 、HCl、CuCl2 B. Ba(OH)2 、BaCl2 、Na2SO4C. NaOH 、KCl 、H2SO4 D. Na2CO3 、NaCl、Ca(OH)213除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 （ ） 物质 杂质(少量) 加入试剂及用量 除杂操作方法 A KCl 溶液 CaCl2适量的Na2CO3溶液 过滤，除去滤渣 B NaCl NaOH 过量的盐酸 加热蒸干 C Cu(NO3)2 AgNO3 铜粉过滤将滤渣烘干 D CO CO2 足量的氧化铜 加热14下列图像正确的是 （ ） A.向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸B.向HCl和FeCl3的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液C.向一定量的硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入过量的铁粉D.一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 15氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是 （ ）A11.7g B5.85g C1.17g D58.5g二、我会填：（本题含4个小题，共24分）16（6分）从Ca、Na、C 、S、H 、O 、N七种元素中选择适当的元素，写出符合要求的的化学符号（用数字和符号或化学式表示）：二个氨分子 ；硝酸铵中显3价的氮元素 ；碳酸氢钙 ；氧元素质量分数最大的氧化物 ；我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 ；常用于在食品包装袋中做干燥剂 。17（6分）作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意如右：（1）石英砂的主要成分是SiO2，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi +2R，R的化学式为 ；该反应的基本类型是 。（2）整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是 ；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是 。（3）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。18（6分）生石灰放入水中，得到的石灰乳是不均一、不稳定的悬浊液。（1）石灰乳中固态物质的化学式为_ _，石灰乳经过 ，可得到澄清的饱和石灰水。（2）在饱和石灰水中加入生石灰，冷却至原温度，下列各项发生减少的是 （填序号）。A溶质的质量 B溶液的pH C溶解度 D溶质质量分数（3）只用一种试剂就能鉴别出石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，这种试剂可以是 。19（6分）A J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如右图所示，请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B ；I 。（2）反应中属于置换反应的为 （填序号）。（3）写出反应的化学方程式： 。三、我会实验与探究：（本题含3个小题，共21分）20（6分）某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质的实验（如下图所示）。请回答下列问题：（1）若实验中看到 的现象，可证明产生的气体中含有水蒸气，除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是 。（2）如果用E装置检验该杂质，则E中所放试剂化学第4页（共4页）的名称为 ，E应连接在上述装置中 （填字母）之间。（3）装置C的作用是 ，D中所放试剂的名称为 。21（5分）浓硫酸与Cu加热时能发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O（1）将铜片换成铜粉反应速率将加快，原因是 。（2）用Cu制CuSO4有两种方案：方案一：Cu与浓H2SO4加热 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O方案二：将空气通入加有Cu的稀H2SO4中加热 2Cu+O2+2H2SO4（稀）2CuSO4+2H2O选择方案 较好，理由是 。（3）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，则下列反应中属于氧化还原反应的是 ，H2SO4作氧化剂的是 。 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O FeO+H2SO4=FeSO4+H2O22（10分）Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+ NaOH A+ NaCl，则A沉淀是 。由于Fe(OH)2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3，写出其反应的化学方程式 ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2。若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀的现象，只能看到灰绿色沉淀。用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备：（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入 ， 用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。方法二：用右图装置来制备：（1）在装置中加入Fe和稀H2SO4；（2）在装置中加入NaOH浓溶液；（3）将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，反应一段时间后再夹紧止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯，最后夹紧止水夹，即可在中看到白色沉淀。写出夹紧止水夹后中的反应方程式： 、 。四、我会计算：（本题含1个小题，共10分）23某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求： （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。九年级学优生学业发展水平调研测试试题化 学 参考答案一、我会选：（每小题只有一个最佳选项符合题意，每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案CCBCDBABDCDCBDB二、我会填：（本题含4个小题，共24分）-316（6分，每空1分）2NH3 NH4NO3 Ca(HCO3)2 H2O2 Na2CO3 CaO17（6分，每空1分）（1）CO 置换反应 （2）硅被氧化而得不到高纯硅或引起爆炸 HCl H2（或氢气） （3）不活泼18（1）Ca(OH)2 过滤（各1分）（2）A（2分）（3）Na2CO3溶液（或K2CO3溶液）（2分）19（1）CuO FeSO4 （各1分） （2）（2分） （3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2分）三、我会实验与探究：（本题含3个小题，每空1分，方程式每个2分，共21分）20（6分）（1）干燥管中白色固体变蓝 HCl （2）硝酸银溶液（或紫色石蕊试液） BC（3）除去氯化氢气体 浓硫酸21（5分）（1） 增大了Cu与H2SO4的接触面积 （2）二 ，方案一中对反应物要求太高，而且当H2SO4浓度减小时反应将无法进行；方案二不会产生SO2，更加环保，且利用率更高。（若只说到方案二不会产生SO2，更加环保也可） （3） 22（10分）Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3方法一：（1）加热煮沸 （2）适量的植物油 隔离氧气（防止氧气溶解到溶液中）方法二：（3）H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4+ 2 H2O FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4 四、我会计算：（本题含1个小题，共10分）23解：由图分析可知，与40mL混合液中HCl反应消耗K2CO3溶液10g，与CaCl2反应消耗K2CO3溶液为30 g10 g =20 g，且生成CaCO3沉淀2 g。 设所取混合液中含HCl的质量为，与之反应生成KCl质量为y。又设所取混合液中含CaCl2的质量为m，与之反应生成KCl质量为n。 1分K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O +