2011届化学高考必备名校试题分类汇编(化学平衡2).doc

世纪金榜 圆您梦想 化学平衡21在容积为VK的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量 随时间变化的状况如图所示。 （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（ ）A有、无催化剂B温度不同C压强不同DV值不同 （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式 ，并比较K800 K850（填、或=）。 （3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2= 。 （4）不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）AV正（NO2）=V逆（NO）BC（NO2）=C（NO）C气体的平均摩尔质量不变D气体的密度保持不变答案（1）B （2） 0)，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间（t）变化如图（）所示。若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（I）所示，则改变的条件可能是CA恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积5 某温度下体积为200 L的氨合成塔中,测得如下数据： 时间（h）浓度（mol/L）0123456N21.5001.4001.200aa0.900H24.5004.2003.600bb2.7002.100NH300.2000.600cc0.2000.600根据表中数据计算小时内N2的平均反应速率mo/Lh；请用上表中合适的数据表达该反应的平衡常数表达式：_；若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为（用含a的代数式表示）。反应在4min5min间，平衡向正方向移动，可能的原因是_，（选填a-f，下同） 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_。 a移走了氨气 b降低温度 c加压 d增加氢气浓度 e升高温度 f增加氮气浓度答案0.15（2分）； K=c2/(ab3) （2分）； （2-2/a）100%（2分）。a（1分）， b、f（2分）。6在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)+Q Q 0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_ _。（2）该反应的化学平衡常数表达式K = _ _ 。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。答案（8分）（1）0.025 mol/Lmin（1分，单位不写或写错扣0.5分）（2）略（1分） （3）a、c（2分，答对一个给1分；答错不给分）（4）向正反应方向，不变（2分，各1分）（5）（2分）7、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 （g） 2SO2+ O2 Q，其中SO3的变化如下图示.（1）写出该反应的平衡常数表达式: _,（2）用O2表示从08min内该反应的平均速率v= 。（3）升高温度,该反应的反应速率将 ；K值将_ _；容器中气体的平均相对分子质量将_ _。(填:“增大”,“减小”或“不变”)（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(SO3)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆 (SO2)=2v正 (O2) d容器内密度保持不变（5）从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为 A. a B. b C. c D. d答案（本题共8分）(1)，（1分） （2）0.0125mol/Lmin （1分）(3) 增大,增大，减小 （各1分） (4) b、c （2分） (5) C （1分）8某化学研究小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是【D】A正反应一定是放热反应B若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为：bac Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近139把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。表一：N2+O22NO 表二：N2+3H22NH3温度272000 K值3.8410310.1 温度25350400450K值51081.8470.5070.152（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_。a在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮非常容易进行b人类大规模模拟大气固氮是无意义的c在常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大d大气固氮与工业固氮都是放热反应（2）在一定条件下，工业固氮在一固定体积的密闭容器中进行直至平衡，有人画出了下列图像a和b；达到平衡后，向密闭容器中分别充入稀有气体或升高温度，有人又分别画出了如下图像c和d。其中有关图像正确的是_（填编号）。（3）在一定条件下，工业固氮反应在体积为VL的密闭容器中进行，有关图像如右图，则用H2表示从开始到平衡时该反应的平均速率：v_。（4）勒夏特列原理适合于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和稀硝酸的氯化银却能溶于氨水中？请配以必要的方程式和文字来解释：_。答案（1）（2分）bc （2）（2分）ad （3）（2分）mol/(Ls)（4）（2分）氯化银在水中存在下列溶解平衡：AgCl(s)Ag+Cl，加入氨水后，由于发生反应Ag+2NH3Ag(NH3)2 +，使氯化银在水中的溶解平衡不断向右移动而溶解。10将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) + Q当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：（1）该反应的平衡常数表达式为 。（2）反应进行到t0时SO2的体积分数为 。（3）保持温度不变，若使用催化剂，在图中作出从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线。（4）当反应进行到t1时间时(t1t0)，给上述反应容器加热到温度T2 (T2T1)，反应在t2时间时(t2t1)重新达到平衡状态，这时K值 （填“增大”“减小”或“不变”），新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1 mol（填“”、“”或“”）。答案（1） （2分） （2）9.52 % （2分） （3）如图所示注：只要起点在横坐标轴（0,2），平衡点在横坐标0点后t0前、纵坐标0.2处的示意图均给分）（2分）（4）减小 （2分）IIOI11乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。温度（）乙醇转化率(%)有机产物含量（体积分数）乙烯(%)乙醚(%)125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1I-生成乙烯，II-生成乙醚已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4和34.5。试分析：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是_（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；（2）已知：150时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式_；（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式_。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （填序号）；a乙醇的转化率越高 b反应进行得越完全c达到平衡时乙醇的浓度越大 d化学反应速率越快（4）根据表中数据分析，150时乙醇催化脱水