高一化学实验练习题.doc

2018年9月14日高中化学作业一、单选题1（题文）海水淡化后，为检验所得的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是A AgNO3溶液 B AgNO3溶液和稀盐酸C AgNO3溶液和稀硝酸 D 以上试剂均可2有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是()A BaCl2、H2SO4、MgCl2 B CaCl2、HNO3、AgNO3C CaCl2、HNO3、NaCl D BaCl2、HCl、Na2CO33将甲、乙两种有机混合物在常压下分离，已知它们的物理性质如下：物质密度/(gcm-3)沸点/水溶性溶解性甲0.789 378.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲则应采取的分离方法是A 分液 B 蒸馏 C 干馏 D 萃取4下列说法不正确的是A 由于酒精易溶于水，所以不能用酒精萃取碘水中的碘B 除去乙醇中的少量水，加入生石灰，再加热蒸馏C 由于胶粒的直径比离子大，所以当淀粉中混有碘化钾时可用渗析法分离D NaCl的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl5实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈位置放置蒸发皿加热搅拌停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序是（ ）A B C D 6要使N2中所含少量H2、CO2和H2O等杂质被完全除去，可能用到以下操作：通过浓硫酸通过盛有CuO的加热管通过NaOH溶液 通过浓盐酸。以上除杂操作中，最好的顺序是 ()A B C D 7化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体用量筒量取23.10 mL溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液；A B C D 8下列操作正确的是（ ) 9下列实验操作正确的是（）A 用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴试管内壁B 量筒里装一定量水，沿量筒内壁缓缓倒入浓硫酸，配制稀硫酸C 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液D 称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量10下列说法中正确的是（ ）A 进入煤矿井时，用火把照明B 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C 向试管内滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D 蒸馏实验中不需要加沸石11某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是A 起始滤液常温下pH7 B 试剂为BaCl2溶液C 上图过程必须经2次过滤 D 步骤目的是除去CO32-12只用一种试剂（可再加热）鉴别Na2SO4、MgSO4、AlCl3、NH4Cl四种溶液，这种试剂是A NaOH溶液 B BaCl2溶液C AgNO3溶液 D HCl溶液二、实验题13海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。（3）步骤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号），以下略。A直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出B直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_。14草本灰中含有KCl，K2SO4，K2CO3等成分，为了证明以上三种成分，将草本灰溶于水，过滤，得滤液。用3支试管分别取滤液少量，第一支试管中加_溶液，生成无色无味气体，此反应的化学方程式为_，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明含K2CO3；第二支试管中加少量_溶液和_溶液生成白色沉淀，此反应的化学方程式为_，证明含有K2SO4；第三支试管加过量_溶液和_溶液，生成白色沉淀，此反应的化学方程式为_，证明含有KCl。 15下图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，选用的气体发生装置是_（填装置序号）。反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是_、_。（2）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3)，选用的气体发生装置是_（填装置序号）。（3）上图中的C、D、E三种装置，均可用下图的F装置代替。若用F装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从F装置的_（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的_口通入。（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是_。16对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_； （2）分离植物油和水_；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3_； （4）除去CaO中少量CaCO3_；（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4_17如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60150和150300的馏分。请回答下列问题：（1）仪器a的规格和名称_，仪器b、c的名称：b_，c_。（2）实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是_。（3）实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是_。（4）实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向_。18Na2CO3、NaHCO3是生活在常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，在各加入5mL水，振荡。固体成分溶解，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，_。向所得溶液中各滴入12滴酚酞溶液后，溶液均显_色。（2）取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，_。用_的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。（3）测定Na2CO3样品（含氯化钠杂质）中Na2CO3的质量分数：称取mg样品放入烧杯内加水溶解。加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_；证明反应后氯化钙有剩余的方法是_。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为_。19、现有一瓶NaCl、Na 2 SO 4 混合溶液，如何检验其中的Cl - _？ 20、有一包白色固体粉末，可能为Na2 SO4 和Na2 CO3的混合物，请设计一个实验来检验粉末中SO42的存在：_。答题卡班级 姓名 题号123456789101112答案13、（1） （2） （3） （4） 14、 14 （1） （2） （3） （4） 15 17（1） （2） （3） （4） 18、（1） （2） （3） （4） 19、 20、 试卷第9页，总9页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1C【解析】【详解】A碳酸根离子、硫酸根离子都会结合银离子生成白色沉淀，A错误；B盐酸溶液中含有氯离子，用盐酸不能检验出是否含有氯离子，B错误；C硝酸银溶液中的银离子结合氯离子生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银是氯离子的特征性质，可以用AgNO3溶液和稀硝酸检验所得的淡水中是否含有氯离子，C正确；D上述分析可知，只有C选项正确，D错误；答案选C。【点睛】本题将氯离子的检验运用于日常生活中，考查了学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大。注意掌握常见离子的检验方法、所用试剂以及试剂的加入顺序。尤其要注意干扰离子的排除。2B【解析】A、BaSO4不溶于稀硫酸，故A错误；B、发生的反应依次为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2，AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，故B正确；C、最后加入NaCl不能产生白色沉淀，故C错误；D、由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO3沉淀，故D错误。3B【解析】由表中信息可知甲、乙互溶且均易溶于水，但甲、乙的沸点不同，故应采取蒸馏的方法进行分离。答案选B。4D【解析】A、酒精与水可以任意比互溶，不能选用酒精萃取碘水中的碘，A正确；B、除去乙醇中的少量水，加入生石灰，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，再加热蒸馏即可，B正确；C、淀粉溶液属于胶体，淀粉与KI溶液可以用渗析法进行分离，C正确；D、NaCl的溶解度随温度的变化不明显，因此除去含少量KNO3的NaCl浓溶液应该是蒸发浓缩，趁热过滤，D错误。答案选D。5C【解析】组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，所以正确的操作顺序是：。故答案选C。6B【解析】把混合气体首先通过氧化铜，使混合气体中的氢气变成水蒸气而除去氢气；然后通过氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳而除去二氧化碳；最后通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性除去混在混合气体中的水蒸气；或者也可以把混合气体首先通过氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳而除去二氧化碳；然后通过氧化铜，使混合气体中的氢气变成水而除去氢气；最后通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性除去混在混合气体中的水蒸气；即除氢气和二氧化碳可以不分先后，所以本题中除杂操作的顺序为或者，故选项B正确。7A【解析】【详解】在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，错误；苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，错误；托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体，正确；量筒只能读数到0.1mL，不能用量筒量取23.10 mL溴水，错误；应该用坩埚高温灼烧石灰石，错误；配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，正确；答案选A。8D【解析】【详解】A、胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空，A错误；B、把试管放入桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破，应左手拿试管，离开桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入，B错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，直接进入溶液会污染试剂，C错误；D、检查装置气密性是关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，长颈漏斗下端形成一段水柱，不再下降，说明装置气密性好，D正确。答案选D。【点睛】本题难度不大，掌握胶头滴管的使用方法，溶液酸碱度与酸碱性的区别、测定溶液酸碱度的方法是正确解答本题的关键。平时要熟记常见仪器的使用方法，熟悉实验基本操作。9D【解析】【详解】A、用滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内，以防止试剂污染，应该垂直于试管口上方，A错误；B、不能在量筒中配制溶液，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断搅拌，冷却后在注入容量瓶中，B错误；C、浓硫酸沾到皮肤上，不能用水冲洗，因为浓硫酸溶于水放热，会发生烫伤事故，氢氧化钠溶液也有腐蚀性，不能涂到皮肤上，正确的做法是迅速用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗，C错误；D、为防止药品吸水，称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量，D正确；答案选D。10B【解析】【详解】A进入煤矿井时，煤矿井中的甲烷，遇明火可能发生爆炸，A错误；B酒精是易燃液体，实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭，B正确；C向试管内滴加液体时，胶头滴管要垂直于试管口上方，C错误；D为防止暴沸，蒸馏实验中需要加沸石，D错误；答案选B。11C【解析】【分析】KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再向滤液中加入过量的试剂为BaCl2溶液以除去SO42-，过滤，得到的混合物X中含有KCl、BaCl2，再加过量的试剂为K2CO3以除去Ba2+，过滤，得到的混合物Y中含有KCl、K2CO3，再加适量的试剂为盐酸以除去CO32-，再通过加热浓缩、蒸发结晶得KCl晶体。【详解】A. 起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液显碱性，pH7，故A正确；B. 由上述分析可知，试剂I为BaCl2溶液，故B正确；C. 样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质时还需要2次过滤，共3次，故C错误；D. 步骤中加入的试剂为盐酸，其目的是除去CO32-，故D正确，答案选C。12A【解析】【分析】分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液。【详解】A分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，A正确。B加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，B错误；C加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，C错误；D加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，D错误；答案选A。13BDE过滤蒸馏苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大D取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀 粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）【解析】【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为BDE；（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法；（3）萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，由于苯的密度比水小，故碘的苯溶液在上层，水在下层，故先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出，答案选D；（4）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）。14稀HNO3K2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2OBa（NO3）2稀HNO3K2SO4+Ba（NO3）22KNO3+BaSO4Ba（NO3）2AgNO3KCl+AgNO3AgCl+KNO3【解析】【详解】鉴定K2CO3时，因为碳酸根离子能和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可选用酸，因草木灰的成分中含有氯离子、硫酸根离子，为防止干扰氯离子、硫酸根离子的检验，所以选取硝酸作试剂，硝酸和碳酸钾反应生成硝酸钾、二氧化碳、水，方程式为K2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O；鉴定K2SO4时，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，为防止其它离子的干扰，所以选取的试剂为硝酸酸化的硝酸钡溶液，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，方程式为K2SO4+Ba（NO3）22KNO3+BaSO4；鉴定KCl时，氯离子和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，硫酸根离子和硝酸银也生成白色沉淀，为防止硫酸根离子的干扰，所以先加过量硝酸钡溶液除掉硫酸根离子，再向溶液中加硝酸银检验氯离子的存在，所以选取的试剂为过量硝酸钡溶液和硝酸银溶液，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，方程式为KCl+AgNO3AgCl+KNO3。 162KClO32KCl+3O2 A烧杯漏斗B baH2CO3H2O+CO2【解析】【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，该反应属于固体与固体加热制备气体的反应，因此选用的气体发生装置是A。二氧化锰不溶于水，反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是烧杯、漏斗。（2）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3)，该反应属于固体与液体反应不需要加热制备气体的反应，选用的气体发生装置是B。（3）二氧化碳密度大于空气，需要向上排空气法收集，若用F装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从F装置的b口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，水从b口排出，则可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的a口通入。（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，溶液变成红色，加热后碳酸分解，因此溶液又变成紫色，反应的化学方程式为H2CO3H2O+CO2。17BAEFCD【解析】【详解】（1）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，答案为B；（2）植物油与水分层，则选择分液法分离，答案为A；（3）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，答案为E；（4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，答案为F；（5）有效成分为有机物，易溶于酒精，则该分离方法为萃取，答案为C；（6）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出四氯化碳，答案为D。【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大。18250mL蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶最大量程为350的温度计防止液体暴沸B口进，A口出【解析】【详解】（1）实验所用的仪器a中盛放了100mL石油，故其规格应该是250mL；仪器a的名称是蒸馏烧瓶、b是冷凝管、c是锥形瓶；（2）图中所用温度计的最大量程为100，而实验需要收集最高沸点为300的馏分，所以应该选用最大量程大于300的温度计，一般选用最大量程为350 的温度计；（3）为防止烧瓶内液体受热不均匀而爆沸冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石；（4）冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分交换，即冷却水的流向为从B口进，A口出。【点睛】本题考查蒸馏的实验，注意蒸馏实验原理、实验的注意事项以及温度计的选择，题目难度一般。注意沸石的作用，尤其要注意如果忘记了添加沸点，需要冷却后重新补加，不能立即加入。19碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大红色澄清的石灰水变浑浊加热CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl向反应后所得溶液中加入碳酸钠，有沉淀生成【解析】【详解】（1）称取两种固体各1g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加5mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，即碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大；碳酸钠和碳酸氢钠的溶液显碱性，向所得溶液中各滴入12滴酚酞溶液后，溶液均呈红色；（2）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，因此可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热易分解，因此用加热的方法可除去混在Na2CO3粉末中的少