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盐类的水解规律（第一课时）导学案 第三单元 盐类的水解盐类的水解规律（第一课时）【学习目标】1理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。【学习重、难点】1、盐类水解的实质 2、盐类水解方程式的书写【课前预习】一、盐溶液的酸碱性1.任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 如NaCl KNO3 用pH试纸检验水溶液呈 性 如Na2CO3 CH3COONa用pH试纸检验水溶液呈 性 如NH4Cl AlCl3用pH试纸检验水溶液呈 性2、以NH4Cl、CH3COONa为例分析盐溶液显酸性、碱性的原因。 【课堂学习】【归纳整理】根据课前预习的问题，归纳1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的_跟水所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质是什么？水的电离平衡_ _，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。3、盐类水解的规律：（1）强酸弱碱盐溶液呈 ，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的 离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使 增大， 减小， （浓度） 溶液呈 性。（2）强碱弱酸盐溶液呈 ；原因：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的 离子与水电离出来的 结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡（ 水的电离），使溶液中 增大， 减小， c(OH) c(H+)，溶液显 性。(3)弱酸弱碱盐【归纳整理】盐类水解的规律：_ _ 【交流与讨论】根据盐类水解的已有知识，讨论一下盐类水解有什么特点？小结：只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。 盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应， 。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。4、盐类水解离子方程式的书写1注意事项(1)一般要写可逆“ ”，只有彻底水解才用“=”。(2)难溶化合物不写沉淀符号“”。(3)气体物质不写气体符号“”。2书写方法(1)弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。例如：CH3COONaH2O CH3COOHNaOH离子方程式：CH3COOH2O CH3COOHOH多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。例如：Na2CO3H2O NaHCO3NaOHNaHCO3H2O H2CO3NaOH离子方程式：CO23H2O HCO3OHHCO3H2O H2CO3OH多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3H2O H2CO3NaOH离子方程式：HCO3H2O H2CO3OH(2)强酸弱碱盐一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。例如：AlCl33H2O Al(OH)33HCl离子方程式：Al33H2O Al(OH)33H(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“”、“”等。例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：Al33HCO3=Al(OH)33CO2能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3与CO23、HCO3等，Al3与AlO2、CO23、HCO3、S2、HS等。【试一试】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4 （5）Na2CO3【归纳整理】盐类水解的化学方程式的注意点。【课堂练习】1、下列溶液pH小于7的是 （ ）A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 （ ）A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是 （ ）A 、 NH4+ B、 SO42- C 、 Al3+ D 、 F-4、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： （ ）A、NH4+、H+、OH-、Cl- B、Cl-、NH4+ 、H + 、OH - C、H +、 Cl- 、NH4+ 、OH- D、Cl-、NH4+ 、OH- 、H +5、判断下列盐溶液的