中江中学高二下期第二次月考化学试题.doc

中江中学高2010级高二下期第二次月考化学试题试卷说：明1、试卷总分 100分，考试时间 90分钟。2、试卷分为试题卷和答题卷，试题卷中第I卷为选择题，答案选项填涂在机读卡上；第II卷为非选择题，答案一律答在试卷的相应位置上。3、可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 第I卷 （选择题 45分）一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意）1. 下列各变化中属于原电池反应的是 A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2. 下列有机物名称正确的是 A2-乙基戊烷 B1-甲基-3-乙苯C2，2-二甲基-4-己烯 D3，4-二甲基戊烷3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - 2e -Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- 4OH -C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e- Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e - Fe2+4. 常温下，用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 A. 13 B. 12 C. 8D. 15. 室温下，在由水电离出的c(H+)=110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 AK+、Na+、SO42、HCO3- BFe2+、Na+、SO42、NO3- CAl3+、K+、AlO2-、Cl DNa+、K+、SO42、Cl-6. 已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为（ ）A2 B4 C6 D87. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是AHX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZHYHXBHX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZCX、Y、Z三种酸根均能水解，且水解程度ZYXD三种盐溶液中X、Y、Z的浓度大小顺序为c(Z)c(Y)c(X)8. 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱。下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是AHCHO BCH3OH CHCOOH DCH3COOCH39. 25时，把2 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液加水稀释成4 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）。A110-4 mol/L B. 110-8 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L 10. 下面有关电化学的图示，完全正确的是 11. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构可能有A1种B2种C3种 D4种12. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深向AgNO3和NaCl的混合液的上层清液中滴加NaI溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色将充有NO2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深溴水中加入NaOH溶液，溴水颜色变浅向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气A B C D全部都是13. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则X的转化率最接近 （ ）A33% B40% C50% D65%14. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极15. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为A. 35.5108 B. 10835.5 C. 81 D. 12班级 姓名 考号 密封线内不答题中江中学高2010级高二下期第二次月考化学试题第II卷（非选择题 共55分）二、完成下列各题(本题6小题)16（8分） 请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1）芳香烃： ； （2）卤代烃： ；（3）醇： ； （4）酚： ；（5）醛： ； （6）酮： ；（7）羧酸： ； （8）酯： 。17（7分） 有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含86%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B相对分子质量是烃A的一半，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。（1）推断A、B两烃的分子式：A 、B 。（2）A、B中 （填A、B）存在同分异构体，其同类同分异构体的结构简式是 ： （有多少写多少），所写的最后一种同分异构体名称（系统命名法）是 。18（10分）肼又名联氨，化学式为N2H4，是一种无色油状液体，沸点113.5，具有强还原性。已知： N2 (g) +2O2 (g) 2NO2(g) H = +68 kJ/mol-1 。 N2H4(l) + 3O2 (g) 2NO2(g) + 2H2O (l) H = 622 kJ/mol-1 H2O (g) H2O (l) H =44 kJ/mol-1 火箭发射时可用肼作燃料，NO2作氧化剂，生成N2 (g) 和H2O (g)。写出该反应的热化学方程式： 。肼已应用于燃料电池。以N2H4(l) 为燃料和O2 (g)为氧化剂，Pt为电极催化剂，阳离子交换膜(只允许H+透过)为电解质。电池反应产物只有N2 (g) 和H2O (l)。肼燃料电池通入肼的一极是电池的 极，该极上的电极反应式为：。电池工作时，H+向 (填“正极”或“负极”)迁移。肼燃料电池通入O2的一极的电极反应式。电池工作时，若产生51.75 kJ的电能时，生成了0.2 mol H2O (l) ，则该电池的能量转化率为 。19 （7分） 将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC（g）+2D(g),经5分钟后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A) c(B)=35，C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。求：（1）此时A的浓度c(A)= mol/L（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)= mol。（3）B的平均反应速率：v(B)= mol/(Lmin)。（4）x的值为 。20（11分） 铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的腐蚀与防护，某学习小组同学进行了如下实验。将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中，如图1。数天后观察到的现象是_。实验过程中生铁屑发生了 腐蚀。正极电极反应式是： ，总反应方程式： 。继续与空气反应生成Fe(OH)3 ,Fe(OH)3脱去一部分水就生成铁锈的主要成分Fe2O3x H2O。按图2连接好装置，模拟铁的电化学保护。现象：电压表指针偏转，铁电极上 。该保护法叫做 。镀铜可以防止铁制品腐蚀，图3是铁制品镀铜装置图，则M是 极，X溶液中阳离子是 。若电镀过程中转移了1.0103mol e，则铜片质量减少了 mg。21（6分）(1)在某温度下，H2O的离子积常数为110-13，则该温度下 0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。 100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。（2）已知一溶液有4种离子：X+、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（ ）。 Ac（Y-）c（X+）c（H+）c（OH-） Bc（X+）c（Y-）c（OH-）c（H+） Cc（H+）c（Y-）c（X+）c（OH-） Dc（OH-）c（X+）c（H+）c（Y-） 把0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ） Ac（CH3COO-）c（Na+） Bc（CH3COOH）c（CH3