中考计算题专练.doc

计算题（中考题精选）相对分子质量的计算题型1、求相对分子质量1、求下列物质的相对分子质量（1）KHCO3； （2）Ca（OH）2； （3）CuSO45H2O； 题型2、求元素质量比2、求下列物质的各元素质量比 （1）C2H5OH； （2）Fe2(SO4)3；3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是 。题型3、求化合物中元素质量分数4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。（1）尿素CO(NH2)2；（2）硝酸铵NH4NO3；（3）碳酸氢铵NH4HCO3； 题型4、由化合物质量，求元素的质量5、3.6g水中含有的氢元素质量是 g？ 6、25g碳酸钙CaCO3含有的钙元素是 g？题型5、由元素的质量，求化合物质量7、 g水中含有的氢元素质量是1g？ 8、人们常采用吃含碳酸钙药物的方法补钙，若要补钙4mg，需要食用 mg的碳酸钙？题型6、物质的组成元素种类9、乙醇 (化学式C2H5OH)由 种元素组成；题型7、求原子个数比10、醋酸的化学式为CH3COOH，则碳、氢、氧原子个数比是 ；11、尿素CO(NH2)2中碳、氢、氧、氮四种原子个数比是 ；题型8、求一个分子中的原子个数12、一个硫酸铵(NH4)2SO4分子中有 个原子题型9、两化合物同元素质量相当，求某化合物质量13、 g水所含氢元素的质量与1.7g氨气NH3所含氢元素的质量相等？14、 g硝酸铵NH4NO3所含氮元素与12g尿素CO(NH2)2所含氮元素质量相当？维生素C（白色）每片100mg，含VC10%一日*次，每次2片饭后服用，若发黄请勿食用！题型10、其他数学计算15、若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。（1）当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用 次；（2）当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜 g。中考题再现16、我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。（1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为_；（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为_；（保留至0.1或用分数表示） （3）请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾 毫克。（4）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为 。17、莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答： (1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。(2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重剂量表”服用“达菲”： 体重小于等于15千克1523千克2340千克 大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg 假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。18、右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1)富马酸亚铁中含有 种元素，C、H、Fe、O原子个数比为 。(2)富马酸亚铁的相对分子质量为 。(3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg(计算结果取整数)。19、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。葡萄糖酸锌是由 种元素组成的。 (2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 (计算结果精确到01)。现有一支20 mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌65 mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 mg。*牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化 学 式：C12H22O14Zn含 锌：5.0mg/支质 量：10.0g/支生产日期： (3)海产品、肉类、豆类等食物中都含有较多的锌。正常人只要通过合理膳食，就足以摄取人体所需要的锌，而无需额外服用含锌保健食品。这里“合理膳食”的含义是 。 （4）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg）。 （5）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。20、在某温度下，NaCl 的溶解度为36g，求：（1）在此温度下200g水最多可溶解 克NaCl；（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为 %（精确到0.1%）。利用化学方程式的计算题型1、简单计算21、某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。请回答：(1)50 g废水中H2SO4的质量。(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是 。22、胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病。某抗酸药的主要成分是氢氧化镁Mg(OH)2。某同学为测定该药中氢氧化镁的质量分数进行如下几步操作：取一片药片(药片质量均为05 g)，研碎后加20 mL蒸馏水，然后用质量分数为5的盐酸进行反应(假设其他成分不与盐酸反应)，测得实验中反应掉的盐酸质量为7.3 g。则药片中氢氧化镁的质量分数为多少? （整理：韦泽题型2、提供化学方程式的计算23、过氧化钙(化学式为CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。某同学把18g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0224L氧气(氧气的密度为143 gL)。请计算：(1)生成氧气的质量(计算结果精确到001 g)。 (2)样品中过氧化钙的质量分数。题型3、利用“质量守恒定律”，进行计算24、某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合质量为49.4g。求：(1) 反应产生氧气的质量是 g。(2) 该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少（列式计算）？25、小洁同学为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量34g6 g37.8 g(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。题型4、分析表格的计算26、某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析。取10g此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量（g）2020202020充分反应后剩余固体的质量（g）86422试回答下列问题：（1）10g样品中，氧化铜的质量为 g,第_次实验硫酸有剩余；（2）10g样品中，铜元素的质量为_克；（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成多少克硫酸铜？27、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢 样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表： (1)反应中产生氢气 克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1)(2)钢的类型分为：含碳质量(C)0.030.3为低碳钢；0.30.6为中碳钢；0.62为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于 。 (3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是 。（整理：韦泽题型5、分析图象的计算28、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定其质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该溶液中过氧化氢的质量分数。29、某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：（1）收集5L某同学呼出的气体样品，（2）在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应。（3）把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5%的盐酸，到不产生气泡为止。产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。回答下列问题：（1）加入5.0g盐酸前并没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）： 。（2）加入盐酸产生CO2的总质量是多少（溶于水中的二氧化碳忽略不计）题型6、综合计算（表+图）30、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。(3)请在右边的坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。31、石灰石是山西省的主要矿物产品之一。研究性小组做了如下的实验。取50g石灰石样品（杂质不与酸或水反应）放入烧杯中，并加入稀盐酸2176g，恰好反应完全。烧杯连同药品的质量(m)起始时为300g。实验数据记录如下