高二学考化学模拟.doc

高中化学必修一学案第一章 第一节 化学实验基本方法(一) 过滤和蒸发过滤:过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离. 结晶:利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析 出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(二) 蒸馏和萃取 蒸馏：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一 组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的萃取:利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液 中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。二摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M= 单位 gmol1三、气体摩尔体积 (molar volume of gas )1、定义式：Vm=2、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol3、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子四物质的量的浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V（4）.溶液稀释： C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类(一)一、简单分类法及其应用1交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4 硫酸盐K2CO3 碳酸盐2、树状分类法二、分散系( dispersion system)及其分类常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm的为胶体。常用分辨胶体方法（丁达尔效应）第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)1、电离 ( ionization )酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。3、电离方程式： KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3二、离子反应及其发生条件1离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。4.离子方程式的意义： 揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。6、判断离子方程式正误的方法三、离子共存问题- 复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。3、氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升高，失电子，被氧化； 化合价降低，得电子，被还原4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物 注意： 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强， 金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。2、钠与氧气的反应：(1) 缓慢氧化：4 NaO22Na2O 钠在空气中加热 (2) 2Na +O2 Na2O2 3、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O2 2MgO 4 Al3O2 2 Al2O33Fe + 2O2 Fe3O4规律小结：一般金属+O2 金属氧化物 3Fe + 2O2 Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物 2Fe +3Cl22FeCl3 金属+S 低价金属硫化物 Fe +S FeS二、金属与酸和水的反应1、钠与水的反应：2 Na +2H2O =2NaOH +H2 离子方程式：2Na +2H2O=2Na +2OH +H2 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 3、钠与酸和盐溶液反应(1) 2Na +2HCl=2NaCl +H2 (2) 投入CuSO4 溶液中：2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4+H2 4、镁、铝与酸的反应与非氧化性酸：Mg +2H =Mg2 +H2 2Al+ 6H =2Al3 +3H2 5、Fe与酸的反应与非氧化性酸的反应 Fe +2H =Fe2 +H2 三、铝与氢氧化钠溶液的反应2 Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、Na2O与Na2O2(1) 与水反应：Na2O+H2O =2NaOH 2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂(2) 与CO2 反应： 2 Na2O2+2CO2 =2 Na2CO3 +O2 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂2、Na2CO3与NaHCO3 （1）与盐酸反应 Na2CO32HCl2NaCl +H2OCO2（慢）CO32 2H H2O CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (快)HCO3+H=H2O+CO2 (2) 与BaCl2 溶液反应： Ba2 +CO32=BaCO3 (3) 热稳定性： Na2CO3 稳定NaHCO3受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 3、焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。（2）操作：洗烧蘸烧钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。（3）用途离子检验焰色材料二、铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3是典型的两性氧化物Al2O36H2Al33H2OAl2O36OH2AlO2H2O2、氢氧化铝Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide）（1）化学性质：Al(OH)33HAl33H2OAl(OH)3OHAlO22H2O（2）Al(OH)3的制备Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4 Al2(SO4)3+6NH3 H2O =2Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 三、铁的重要化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物氢氧化铁 氢氧化亚铁3、铁盐和亚铁盐(1) 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2 、FeSO4具有强还原性，必须现制现用保存方法：加入少量铁粉常见的铁盐（黄色）：