高一化学《金属钠的性质》教案设计.doc

高一化学金属钠的性质教案设计 高一化学金属钠的性质教案设计一、概述本节课是高一化学必修1第三章第一节金属的化学性质的第一课时金属钠的性质的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。二、教学目标分析1、知识与技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）学生体会化学反应是可以通过改变反应条件而发生变化的2、过程与方法：（1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。（2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力；（3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。3、情感态度价值观：通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。三、学习者特征分析1学生是长安二中高一年级平行班的学生2学生对生活中的化学现象有较浓厚的兴趣3学生思维较活跃，有过小组合作探究的经验，能积极参与讨论，探究的能力比较强4学生对实验探究有着浓厚的兴趣5学生已经对钠的原子结构有一定的了解，并且学习非金属元素氯的有关知识。6学生学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。四、教学策略选择与设计1自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手实践的机会，通过引导学生自主进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间2问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教师逐步启发引导，使学习内容深入3紧密联系生活实际的策略：问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经验，增强学生对化学的兴趣4情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中.五、教学媒体的选择分析 1、通过图片和多媒体电脑演示 2、通过学生的分组实验、媒体图片展示 3、演示实验，改进实验 4、通过提前录制视频展示。六、教学过程魔术：教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。引言：在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。今天我们学习一种常见的活泼金属金属钠板书 金属钠的性质板书 一、金属钠（Na）学生探究：钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 （复习：质子数核外电子数核电荷数原子序数）板书：1.钠的原子结构示意图：引导：教师引导：在刚才的化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属钠的作用是什么？钠具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。教学诗歌：锂钠钾铷铯钫， 易成强碱得名扬， 都有一个价电子， 总想潇洒走外乡。学生：探究钠的物理性质，探究实验1（教材P49实验1）板书：2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。问题：刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）教学诗歌：从锂到铯熔点降，依次金属性增强，离核皇帝远，电子易轻狂。板书：3.钠的化学性质板书：（1）与氧气反应 4Na O2 2Na2O（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）实验探究：教材P49实验2（让学生描述出反应的实验现象）现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光， 生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）教学诗歌：过氧化钠淡黄，见水氧化性强， 反应碳酸气，送与弱者输氧， 输氧，输氧，生命升起朝阳。板书 （1）钠与氧气反应：教学设计-金属钠的性质 2Na O2Na2O2 （判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）学生活动：阅读教材P50 资料卡探究：钠除了能和前面所述的非金属单质O反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆之前学过的Na与Cl的反应)板书：（2）钠与氯气反应： 2NaCl=2NaCl 补充：钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成NaS。探究：人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？实验探究：教材P49实验3问题思考： 1钠为什么会浮在水面上？2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否为水?板书：（3）钠与水的反应： 2Na2H2O2NaOHH2（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）探究总结： 1.钠的化学性质？与初中所学金属活动顺序表相比照。 2.分析钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？归纳总结：1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。、 2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。魔术：表演小魔术“水上芭蕾”：在一烧杯中装30mL水和30mL苯，投入一小块金属钠。引导学生观察实验现象，讨论分析产生现象的原因。进一步引起学生的学习兴趣。教学设计-金属钠的性质讲解：钠的性质活泼，工业上应如何制得金属钠呢？工业上可用电解熔融NaCl来制取金属钠。板书：4.钠的工业制法：2NaCl=2Na + Cl2教学诗歌：发现金属钠戴维，电解屋里狂跳喜，心专出心烈，真诚获真知。板书：5.钠的保存及应用：密封保存、少量钠保存在煤油中。小结：钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。讲解：举例说明金属钠的广泛用途。演示：把金属钠投入硫酸铜溶液中，引导学生观察实验现象，讨论分析原理。总结：归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。教学诗歌：钠的保存，投水水发火，投氧是非多，钠投煤油里，南无阿弥陀“妥”补充实验1：钠与硫酸铜溶液反应，把硫酸铜溶液稀释到颜色接近无色，投入绿豆大小的钠块，观察颜色，引导学生推出结论。教学诗歌：铁投硫酸铜置换铜，钠投铜盐此象空，秋种菊易艳，种桃难火红。补充实验2：钠与硫酸铁溶液反应，把硫酸铁溶液稀释到颜色接近无色，投入绿豆大小的钠块，观察颜色，引导学生推出结论，并总结钠与盐溶液反应的特点，自己总结结论。诗歌总结：我家住第三周期第一主族， 我银白又质软， 我与氧气青春燃烧， 我与硫紧紧拥抱， 我在水中翩翩起舞， 高压钠灯大展宏图。七、板书设计一、钠的物理性质银白色固体，硬度小、质软；密度小于煤油和水；熔点低；具有良好的导电导热性。二、钠的化学性质1与水的反应：2Na + 2H2O =2NaOH + H2现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”2与非金属的反应常温：4Na + O2= 2Na2O 点燃：4Na + O2= 2Na2O 2Na+Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S 3.钠与酸的反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H24.钠与熔融盐的反应4Na+TiCl4=Ti+4NaCl 三、钠的存在形态及制取化合态；制备：2NaCl=2Na+Cl2 四、钠的用途八、课堂练习1 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性2. 当钠着火时，应选用灭火的是（ ） A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器3把一小块钠投入到硫酸铁溶液中，生成物有（ ） AFe BFe(OH)3 CH2 DO24一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；变成液体。上述现象出现的先后顺序是（ ） A. B. C. D. 5、将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式（ ） A. a=b B. a b C. a无法判断九、教学反思本节教学的设计体现了新课程的理念，实现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的教学目标。课题的引入具有趣味性。课题的提出是每一节课非常重要的环节，本节课通过“滴水生火”实验来引入，从一开始就激发起学生学习的兴趣，并由此引发学生“你想了解钠的哪些知识”的探究欲望。好的课题引入可以起到“一石激起千层浪”的作用，让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。 教学过程中运用诗歌对知识进行归纳和总结，使呆板的知识变得生动而又活泼。在激发学生学习兴趣的同时又落实了知识目标。学生感觉课堂气氛活跃