高一化学第2章第2节电解质导学案（有答案）.doc

高一化学第2章第2节电解质导学案（有答案） 第2章 第2节 电解质 ( 第2课时 )【学习目标】1扎实掌握离子反应的概念，能准确理解离子反应的实质，提高分析现象得出结论的能力。2小组合作，实验探究溶液的导电性，学会离子方程式的书写方法。3激情投入，体会电解质对生命活动的重要作用。【使用说明与学法指导】1明确学习目标，仔细阅读教材4346页，了解电解质在水溶液中的反应，初步 完成导学案。2结合“观察 思考”“ 交流 研讨”栏目，明确实验内容，大胆预测反应实质，初步得出实验结论。3C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。预 习 案1什么是离子反应？(课本中划出理解即可)，复分解反应实质上是一种离子反应，它能发生的条件是什么？2离子方程式Ba2+ + SO42BaSO4表示的意义是什么？3阅读课本第139页酸、碱和盐的溶解性表，常见难溶物质从类别上有哪些？分别举 例说明。 【预习自测】1判断下列说法是否正确，错误的请改正： 电解质溶液之间发生的反应都是离子反 应。 ( ) 酸、碱和盐在水溶液中发生的反应属于离子反应。 ( ) 向某溶液滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Ag+ 。 ( ) 离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。 ( ) 有阳离子和阴离子参加的离子反 应书写离子方程式时不遵守电荷守恒原则。 ( )【我的疑问】对预习案内容，你有什么疑问？ 探 究 案探究点：离子方程式的书写(育人立意：通过离子方程式的书写，提高动手实验操作能力、观察能力和主动探究能力。)【化学与生活】很多化学反应都是在水溶液中进行的。通过上节课的学习我们知道，电解质进入水中会发生电离，因此它们之间在水溶液中所发生的反应一定与这些离子有关。这些离子之间到底怎样反应？如何正确书写离子方程式呢？下面我们一起来探究。【方法导引】先分析反应物在水溶液中的存在形式，明确溶液中存在哪些离子或分子，再分析哪些微粒能够相互作用，最终写出离子方程式。课题一：离子方程式的书写阅读课本43页“观察 思考”，回答下列问题： 溶液中的现象是什么？电流表指针示数如何变化？ 该实验中发生的化学反应方程式：_；上述反应的现象说明了什么，该反应的实质是什么？ 写出该反应的离子方程式：_ _ _。【小结】1在书写离子反应时，哪些类别的物质要拆成离子的形式，哪些不能拆？ 2离子方程式的书写方法和书写注意事项(参考45页“方法导引”)。 【针对训练1】写出下列反应的离子方程式：1实验室制二氧化碳_ _2钠与水反应 _3向石灰水中通入少量CO2 _ _4过氧化钠与水反应_5氯气与水 _课题二：离子方程式的正误判断判断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。1CuO与盐酸反应：O2+ 2H+H2O2Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+Ag + Cu2+3Fe与H2SO4反应：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H24Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2+ + OH+ SO42+ H+BaSO4 + H2O【小结】离子方程式正误判断的依据有哪些？ 【针对训练2】判断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。1石灰水中滴加CuSO4溶液：2OH+ Cu2+Cu(OH)22NaHCO3与盐酸反应：CO32+ 2H+H2O + CO2【身边的化学】哑泉之谜葛亮七擒孟获的故事，可以说是妇孺皆知，已成为千古美谈。可是诸葛亮在征伐孟获的过程中，也不是一帆风顺的，比如他手下的将士曾遇到过当地的四个毒泉，这件事就令诸葛亮一度一筹莫展。那是在诸葛亮四擒四纵孟 获之后，孟获羞恨交加，一口气逃到秃龙洞。洞主秃龙大王对孟获夸下海口，要借用当地的四个毒泉来消灭汉军。这四个毒泉是哑泉、灭泉、黑泉、柔泉。其中哑泉的水“人若饮之，则不能言，不过旬日必死。”果然，不久以后，汉军先锋王平率数百军士探路来到哑泉边。因天气炎热，军士们口干舌燥，便争先恐后地喝起泉水来。凉丝丝的泉水既解渴又消暑，军士们个个喝了个痛快。可是回到大营以后，不知为何，喝了泉水的军士们渐渐腹痛起来，而且越来越厉害。更令人奇怪的是，军士们先是声音嘶哑，继而又说不出话来，一个个痛苦万分。眼看着军士们危在旦夕，诸葛亮心乱如麻，因他平生未见过这样的奇事，也不知如何是好。正在这危难之时，遇到了一个老者。经老人家的 指点，众军士又到一个名叫“安乐”的泉边，去饮“安乐泉”的泉水。这安乐泉水还真灵，饮罢不久，军士们“随即吐出恶涎，便能言语”。后来，在老者的指点下，又找到一种叫“薤叶芸香”的野草，将士们每人口含一叶，这才“瘴气不侵”，络于化险为夷。哑泉水为何能使人哑语得病？安乐泉水和“薤叶芸香”草又为何能使人转危为安，帮其解毒？诸葛亮虽然神机妙算，但也不解个中原因，哑泉遂成为千古之谜。 亲爱的同学们，你知道其中的原因吗？ 第2章 第2节 电解质 ( 第2课时 )参考答案 编号08预 习 案1在溶液中有离子参加或生成的化学反应称为离子反应.复分解反应发生的条件：生成难溶的物质(沉淀) 生成难电离的物质(水) 生成挥发性的物质(气体) (三个条件只要满足其中的一个，反应就能发生）2可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中发生的一类化学反应3常见的难溶物： 氢氧化物：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mn(OH)2、Zn(OH)2 (Ca(OH)2 微溶于水)盐酸盐(即氯化物)：AgCl硫酸盐：BaSO4 (CaSO4、Ag2SO4微溶于水)碳酸盐：BaCO3、CaCO3、FeCO3、CuCO3、Ag2CO3、MnCO3、ZnCO3 (MgCO3 微溶于水) 溶解性记忆顺口溜：钾钠硝铵醋可溶 (K+、Na+、NO3、NH4+、CH3COO)硫酸不溶钡和铅 (BaSO4、PbSO4)盐酸不溶氯化银 (AgCl)碱中溶有钾钠钡 (K+、Na+、Ba2+)碳硅磷硫亚硫酸 (CO32、SiO32、PO43、S2、SO32)它们只溶钾钠铵 (K+、Na+、NH4+)【预习自测】 不一定含有Ag+ (若溶液中含有 SO42而不含Ag+，也能产生此现象) 要遵循电荷守恒探 究 案课题一：离子方程式的书写 溶液由红色逐渐变为浅红色，最终变为无色，同时生成白色沉淀并逐渐增多，电流表指针的示数逐渐减小至接近0，继续滴加稀H2SO4，指针示数又变大。 H2SO4 + Ba(OH)2BaSO4+ 2H2O 该反应的实质是溶液中的H+和OH结合生成极难电离的水，Ba2+与SO42结合生成BaSO4沉淀，使溶液中离子的浓度降低。 2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OHBaSO4+ 2H2O【小结】1 易溶于水的强电解质(易电离物质)要拆成离子形式，如：可溶性强酸、强碱及大多数盐。 单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不能拆，要保留原化学式形式。2离子方程式的书写方法： 写出正确的化学方程式 改写化学方程式：将化学方程式中易溶于水的强电解质(易电离物质)要改写成离子形式，用离子符号表示，而单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不改写，仍用化学式表示。 写出离子方程式：将上式中在反应前后没有发生变化(实质是不参与反应)的离子符号删去，便可得到反应的离子方程式。 检查所写的离子方程式 是否配平(电荷守恒以及微粒种类和数量守恒)。 注意：方程式中哪些物质需要拆，哪些不需要拆。最后特别注意删减后的离子方程式一定要检查电荷守恒以及微粒种类和数量守恒。【针对训练1】 1CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO222Na + 2H2O2Na+ + 2OH + H23Ca2+ + 2OH + CO2CaCO3+ H2O42Na2O2 + 2H2O4Na+ + 4OH + O25H2O + Cl2H+ + Cl + HClO课题二：离子方程式的正误判断1 氧化物不能写成离子形式 正确形式：2H+ + CuOCu2+ + 2H2O2 电荷不守恒 Cu + 2Ag+2Ag + Cu2+3 产物不是Fe3+而是Fe2+，不符合客观事实应 Fe + 2H+Fe2+ + H2 4 参加反应的离子个数比不符合反应物化学式中个数比 2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OHBaSO4+ 2H2O【小结】离子方程式正误判断的依据有哪些？看离子反应是否符合客观事实 看表示各物质的化学式是否正确看电荷是否守恒 看反应物和产物的配比是否正确【针对训练2】1