高二化学第二章测试题.doc

卷(一)第2章(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011榆林高二质检)金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO22C=Sn2CO，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是()AH0S0S0CH0 DH0S02能确认化学平衡发生了移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂3相同温度下，在两个完全相同的容器中按甲、乙两种方式充入S(g)和Cl2(g)发生反应：S(g)Cl2(g)SCl2(g)甲1 mol S(g)、1 mol Cl2(g)乙1 mol S(g)、2 mol Cl2(g)达到平衡时，反应的平衡常数的大小关系是()A甲乙 B甲乙C甲0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是()A加压 B减压C加催化剂 D升温5下列不同条件下的化学反应：A(aq)B(aq)=C(aq)D(aq)，反应速率由大到小的顺序正确的是()常温下20 mL溶液含A和B各0.001 mol常温下100 mL溶液含A和B各0.01 mol常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL混合后，再加水20 mL常温下将100 mL含A 0.001 mol和20 mL含B 0.001 mol混合溶液混合A BC D6参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是()A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率7(2010福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL18如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等9往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0，请回答下列问题：(1)若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为_(填字母)。A加入一定量M B加入一定量NC将生成的气体P液化分离 D缩小反应容器的体积(2)不同温度下该反应的平衡常数如下：温度/600700平衡常数K1K2则K1_(填“”或“0；该反应为自发进行的反应，HTS0，因H0时才能成立。答案：D2、解析：对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡后改变压强，正、逆反应速率发生改变，但平衡不移动，故A、B两项仍可能为平衡状态；但对反应前后气体体积改变的反应，平衡则发生移动。催化剂可等倍数改变正、逆反应速率，平衡也不移动。而C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变，则说明化学平衡发生了移动。答案：C3、解析：当化学方程式一定时，平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相等。答案：B4、解析： 选项内容 ABCD反应速率增大减小增大增大平衡移动方向逆向正向不移动正向答案：D5、解析：A、B的浓度越大，反应速率越大。浓度/molL1A0.050.10.0250.008 3B0.050.10.0250.008 3答案：C6、解析：由图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，因此正反应为吸热反应，选项A正确。加入催化剂后，可以降低反应的活化能，能同等程度地加快正、逆反应的速率，但反应热不会改变，因此选项B和C正确。 答案：D7、解析：分析图象可知，在48 min时间段内反应物的浓度由20 molL1下降到10 molL1，浓度变化量为10 molL1，故反应速率为2.5 molL1min1。随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，大致的变化规律是反应每进行4 min，反应速率降低一半，所以当反应进行到16 min时，反应物的浓度降到大约2.5 molL1。答案：B8、解析：C项达到平衡态后，减小反应物浓度、正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间不变，图象应为答案：C9、解析：该反应是一个放热且反应前后气体的物质的量不变的反应，要使容器内压强增大，且混合气体总物质的量不变，则只能通过升高温度完成，所以t1时刻升高温度后，平衡一定发生移动，且是逆向移动，使I2的转化率变小；但由于混合气体总物质的量不变且容积不可变，所以气体的密度不发生改变。答案：D10、解析：D项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢；B项，设甲中转化的H2为x，则有x2/(0.010x)29/4，解得x0.006 mol/L，则甲中H2的转化率为60%。对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，所以二者H2的转化率相同；A项，增大H2可提高CO2的转化率， 故A项正确；C项，平衡时，甲、丙中CO2分别为0.004 mol/L、0.008 mol/L。答案：C11、解析：(1)A项M的转化率减小，B项平衡正移，M的转化率增大，C项平衡正移M的转化率增大，D项平衡不移动，M的转化率不变。(2)由于H0，升高温度，K增大，K2K1。(3) N(g)M(g)P(g)Q(g)起始浓度/molL1 2.4 1.0 0 0变化浓度/molL1 0.6 0.6 0.6 0.6平衡浓度/molL1 1.8 0.4 0.6 0.6N的转化率100%25%Kc0.5答案：(1)BC(2)(3)25%0.512、解答第(2)题结合第(1)题的推断可知，升高温度平衡向逆反应方向(吸热反应方向)移动，故升高温度，A的转化率减小。第(3)、(4)题，加入催化剂只能改变反应途径，使E1(活化能)减小，E2同时减小，增大反应速率，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与化学反应的始态和终态有关，与反应途径无关，因此使用催化剂对反应热没有影响。答案：(1)放热13、解析：本题着重考查化学反应速率和化学平衡的概念及相关的简单计算。(1)较为简单，依据公式即可得出结果。在(2)中，列出反应的化学方程式，求解： 2A(g)B(g)xC(g)2D(s)起始量(mol): 2 2 0转化量(mol): 1.6 0.8 2.4平衡量(mol): 0.4 1.2 2.4由于转化量之比等于化学计量数之比，即0.82.41x，解得x3。在(4)中，由于反应前后气体体积相同，故A项不可作为反应达到平衡状态的标志，又无论反应是