高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典(按族分类).doc

高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典（按族分类）一金属部分：1.特征现象:(1)焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） (2)浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr(3)有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）(4)特征反应现象：(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O (Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl(7) 通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO22.基本反应:(1)与水反应产生气体或沉淀:单质 化合物双水解: (2) 既能酸反应，又能与碱反应单质：Al、Si化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。如: Al3+ Al(OH)3 AlO2-A(3) 置换反应：金属金属金属非金属(4)分解反应:硝酸盐(3)电解反应:电解(一)碱金属部分:2下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分子式是_。（2）反应的化学方程式是_ _ _。 （3）反应的化学方程式（须注明反应条件）是_ _。3中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围： 。（2）A、B、H的化学式：A ， B ，H 。（3）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象：（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。(二)镁、铝、铁、铜部分:8下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应、用于工业中生产H。ENaOHaqJ 常见的钠盐KIB1500CSiCDAEEGFH回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：F ，I ； （2）写出反应的化学方程式： ； （3）写出反应的离子方程式： ；9在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是 .(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.11下图中AJ分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知AE和FJ中分别含有同一种元素。反应EA+O2的条件未标出。请填写下列空白：（1）化合物H中的阳离子是 ；D的化学式为 。（2）A生成B反应的离子方程式是 。（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是 。（4）写出B与C生成D的离子方程式 。（5）IJ反应的化学方程式是 。12已知：A是FeSO4，G是硫酸铁，且C和D，F和H元素组成相同。反应过程中产生的水在图示中已略去。回答下列问题：（1）A受热分解的化学方程式为：_（2）检验F中所含阴离子的方法是：_（3）B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：_13（07徐州模拟）已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：粉末单质B粉末化合物A一定条件下反应 单质C化合物D加稀酸L加固体NaOH溶融单质F溶液E加NH3H2O 红褐色沉淀G化合物H溶液I强碱 溶液 单质F溶液K沉淀J加NH3H2O 加水加过量稀酸L(1)单质F是_。(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）_。(3)溶液I中所含金属离于是_。(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。二非金属部分：题眼归纳1非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:2置换反应：（1）非金属非金属（2）非金属金属3归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O4分解反应：受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐5特征网络：通式： 6特征反应与碱反应产生气体铵盐：（2）与酸反应产生气体7三角转化关系：（三）碳族部分：15 a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。 （1）e的元素符号是 （2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ；ab- 离子的电子式为 （3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） （4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol 气体。则用物质的量表示该固体物质的组成为 、 .16已知下图中所有物质所含元素均为短周期元素，化合物均为氧化物或氢化物，I的水溶液呈弱酸性，并能和A发生反应。化合物F常温下呈气态。其它物质相互间的转化关系如图所示（反应条件未注明）请写出单质B、G的化学式及反 应、的化学方程式（注明反应条件）参考答案(一)碱金属部分:2（1）HCl （2分） （2） （2分）（3） （化学方程式3分，反应条件2分）3（1）1nm100nm （2）Fe FeS H2SO4（稀） OHH（3） 2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管加入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案） （5）4Fe2+ +4Na2O2+6H2O =4Fe (OH)3+O2+8Na + (二)镁、铝、铁、铜部分:8（1）NH3 NaAlO2 （2）（3）4NH35O2 4NO6H2OCO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32 （4）Al4SiC42N24AlNSiC3C9 (1)CO2(或二氧化碳)12（1）2FeSO4 Fe2O3SO2SO3（2）取试样加足量H2SO4，产生气体通入品红，若品红褪色说明为SO32。（3）Fe2O36H 2Fe33H2O13（07年徐州模拟）（1）H2 （2）4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+或：Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+ (4)H2SO4(或HNO3) 14 Ba（OH）2 （三）碳族部分：15 (1)S(2)CH4NH3H2O；共价健和离子键；离子晶体； CN- (3)CO32+H2OH