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文档简介

高二化学酸碱中和滴定实验导学案 高二化学酸碱中和滴定实验导学案【教学目标】1、知识与技能：（1）熟练中和滴定实验有关仪器的基本操作规范。（2）理解中和滴定实验过程实验数据的记录方法。2过程与方法：（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。（2）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。3情感、态度与价值观：（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受化学实验中的色彩美。（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成的实验习惯。（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。实验教学重点和难点重点：中和滴定实验操作过程。难点：实验数据的处理教学过程一、酸碱中和滴定原理：H+ + OH- = H2O在滴定达到终点时n (H+) =n (OH-)，如果是一元酸和一元碱反应则有 ：n(酸)=n(碱) c酸. V酸 = c碱. V碱现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液C(NaOH)=C(HCl)V(HCl)V(NaOH)二、酸碱中和滴定( 一)认识仪器： 1、滴定管构造 类型 : 酸式滴定管 碱式滴定管刻度 : A、 “0”点在上端，从上向下增大。 B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01 标记: 容积、温度、刻度2、滴定管的使用方法 检查：活塞、是否漏水 洗涤：蒸馏水洗、润洗。 润洗（2-3次）的目的是什么？ 装液、固定、排气、调零：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm-3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。 读数：a、滴定管要垂直， b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数 c、视线与凹液面最低处保持水平， d、估读到0.01mL。( 二) 中和滴定1、仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、试剂：标准液0.1000mol/L的盐酸溶液、待测液0.1mol/L左右的氢氧化钠溶液、酚酞3、中和滴定操作（1）滴定前准备：查漏洗涤润洗注液调液读数查漏：检查滴定管是否漏液洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶（2-3次）润洗：用盛装液分别润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗（2-3次）注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡调液：调节液面至零或零刻度以下 在锥形瓶待测液中滴加2-3滴酚酞。（2）滴定 左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不变色。读取滴定管刻度并记录。注意：读数时视线与凹液面水平相切，为保证测定的准确性，上述滴定重复2-3次。三 数据记录与处理已知c(HCl)=0.1000mol/L,V(NaOH)=10.00mL V(HCl)/mL起始读数终止读数V(H
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