高中化学必修2《生活中两种常见的有机物》教学设计.doc

高中化学必修2生活中两种常见的有机物教学设计 高中化学必修2生活中两种常见的有机物教学设计第一课时 乙醇一、设计思路新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课的教学采取从日常生活入手感受酒精，从结构到性质，性质到用途，然后启发引导，再实验探究，讨论总结。从而，更全面地认识乙醇。二、教材分析生活中两种常见的有机物-乙醇是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2模块中第三章有机化合物中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物 乙醇。在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立 （组成）结构 性质 用途 的有机物学习模式。因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。三、学情分析从学生心理情况看，由于本单元知识都是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会有很大帮助。从学生学习能力上看，经过高一上半个学期的学习，学生已经初步具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但是关于乙醇的结构在初中学生没有接触，所以要让学生在认识乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的认识。四、教学目标1、了解乙醇的组成，物理性质和部分化学性质（与钠反应；催化氧化）,认识乙醇在日常生活中的应用。2、利用实验探究法学习乙醇的性质，提高学生观察描述现象的能力。五、重点难点本节重点：官能团的概念、乙醇的结构、乙醇的性质及其键的断裂方式本节难点：建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的有关性质六、教学策略与手段以贴近生活为手段，一步步引导学生去思考，帮着发现隐藏的问题，具体分析，达到一种和学生共同学习的那种气氛。采用边讲边实验，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。七、课前准备制作课件，准备教师演示实验和学生实验。八、学法指导预习填空 主动参与 合作探究 学会学习九、教学过程自主学习（我们所知道的乙醇）一、物理性质（阅读课本73页第二自然段独立完成下列问题）乙醇俗称，是、液体。密度，熔沸点（低、高），易，能溶解多种和,是很好的有机溶剂，能与水。二、乙醇的用途1、用作燃料，如酒精灯、制造燃料电池等2、制造饮料和香精外，食品加工业3、一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等4、乙醇是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料5、医疗上常用75(体积分数)的酒精作消毒剂合作探究（我们所不知道的乙醇）三、乙醇的结构（阅读课本74页第一二自然段回答）乙醇的分子式为，电子式结构式，结构简式。乙醇结构中含有基团，称为。乙醇的分子结构可以看成是水分子H-OH中H原子被基取代，或看成是乙烷CH3CH3分子中一个H原子被基取代的产物,像这些烃分子中的被其他所而生成的称为烃的衍生物。四、化学性质1、与金属钠的反应：化学方程式2、乙醇与氧气反应 氧化反应（1）乙醇的燃烧反应化学方程式(2)乙醇的催化氧化反应化学方程式(3)、乙醇与强氧化剂反应 氧化反应（阅读74页资料卡片、75页第一段，独立思考）A、能使酸性高锰酸钾溶液B、使酸性重铬酸钾由色变色，(橙、绿)，本身被直接氧化生成乙酸。此为交通警察检验司机是否酒后驾车的原理.自学检测：1.酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是()A、浓硫酸B、浓NaOH溶液C、碱石灰D、无水氯化钙2.近几年来，不断发生假酒案，假酒案中严重超标的有毒成分主要是()A、香料B、甲醇C、酒精D、乙酸【问题1】乙醇同时具有烷烃和水的部分结构，乙醇的性质是和烷烃类似还是和水类似？l煤油是烷烃的混合物，钠可以保存在煤油中，说明钠和烷烃能否反应呢？l水和金属钠在常温下能发生剧烈反应。l乙醇的性质是和烷烃类似不与钠反应还是和水类似能和钠反应呢？【探究实验】乙醇能否和钠发生反应？如果能，它和水和钠的反应有什么不同？1.注意观察实验乙醇与金属钠的反应（实验3-2），回忆水和金属钠的反应，填写下表：2.如何检验产物：3.结论：乙醇的性质和水类似。此反应比Na与水反应要得多，说明乙醇羟基上的氢很难电离，乙醇属于（填 电解质 或 非电解质 ）；乙醇与水中-OH上的H的活泼性强弱:。由此可见， 对乙醇的性质主要由决定。此反应可测定有机物分子中的羟基(或活泼氢原子)的数目。【定义】官能团：4.化学方程式：钠与水：属于反应；钠与乙醇：属于反应；练习1.钾与乙醇的反应方程：2.指出下列物质的官能团：乙醇一氯甲烷乙烯3写出羟基（ OH）与氢氧根（OH-）的电子式【问题2】探究乙醇的氧化反应：5、乙醇的氧化反应 完全燃烧反应方程式：现象：含氧有机物燃烧方程式：CXHYOZ+O2 CO2+H2O 乙醇的催化氧化-实验3-3：用小试管取； 加热一端绕成螺旋状的铜丝至；将铜丝趁热； 反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。实验现象：a._b._红色 黑色（方程式）：_黑色 红色（方程式）：_乙醇催化氧化总式：其中铜的作用：工业上利用此原理生产。乙醇可被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化生成。【小结】乙醇的分子结构与化学性质的关系：（用序号填空）与金属反应 （）断裂 ；发生催化氧化 （）断裂。十、板书设计一、乙醇1、分子式：C2H6O2、结构式：3、结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、 化学性质1、2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH3ONa + H2 2、氧化反应Cu2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O十一、作业设计1、.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A.钠块沉在乙醇液面的下面B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出2、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A.乙醇完全燃烧生成水B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C.乙醇能与水以任意比例互溶D.乙醇容易挥发3、将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（）A. H2SO4B. C2H5OH C. COD. HNO34、在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：(1)(2)5.司机是否酒后驾车，