高二化学《电解池》教学案例分析.doc

高二化学电解池教学案例分析 高二化学电解池教学案例分析一、导入师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？生：（思考）构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；生：形成闭合电路；自发氧化还原反应。二、新课讲授师：投影显示如下图所示。大家观察实验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反应？（生观察现象）生：1电流表的指针发生偏移；生：2碳棒上有红色物质生成。师：请大家是这写出电极反应。生：铁为负极，碳棒为正极。生：Fe：Fe-2e=Fe2+ 氧化反应；C：Cu2+2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。投影显示1将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。生：前两个实验碳棒上没有明显变化；生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体生成。全部生：分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI 试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物氯气（Cl2）；阴极产物铜（Cu）师：为什么会有这样的结果？提示讨论提纲投影显示1通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？2接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3有关离子在两极发生了什么样的反应？生：（讨论分析）1通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。2通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。3Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。师：总结板书通电前：CuCl2=Cu2+2Cl-；H2 OH+OH-自由移动通电后：阳极：2Cl-2e=Cl2氧化反应;阴极：Cu2+2e=Cu 还原反应总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2概括通俗记法，利用谐音。阳（极）氧（化反应）师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？大家请看看课本第64 页，归纳电子流动方向。生：电源负极电解池阴极电解质溶液电解池阳极电源正极师：非常正确，我们一来总结一下。师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭合电路。师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。师：现在大家一起