2019届高三化学第三次模拟考试题二.doc

此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019届高三第三次模拟测试卷化 学（三）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A芳纶是一种混合物B聚乙烯能使溴水褪色C聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力D合成芳纶的反应方程式为：9NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12g NaHSO4晶体中，阴阳离子总数为0.3NAB标准状况下，56L HF中含有的电子数为2.5NAC由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NAD常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA10下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是A粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是A离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应Ba口进入稀氨水，d口流出硫酸C阳极的电极反应式为2H2O4e=4H+O2D对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6g H2SO412短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是A原子半径：r(Z)r(X)r(Y)BX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强CY分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同DZ、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z1325时，向20mL 0.2molL1 NaCN溶液中加入0.2molL1的盐酸，溶液pH随所加盐酸体积的变化如图所示(M7)。下列说法不正确的是A25时，K(HCN)109.4Bb点时，c(CN)c(H+)+c(HCN)Da、b、c三点时，水的电离程度：abc26锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。回收锌元素，制备ZnCl2步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。步骤二：处理滤液，得到ZnCl2xH2O晶体。步骤三：将SOCl2与ZnCl2xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：(已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点105，沸点79，140以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：_。（2）接口的连接顺序为a_ h h _e。_回收锰元素，制备MnO2（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_。（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的_。二氧化锰纯度的测定称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。（5）写出MnO2溶解反应的离子方程_。（6）产品的纯度为_ 。（7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。27氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为_。（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的H=163kJmol1，1mol N2(g)、1mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1mol N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_ kJ。（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100C(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.010在020min时段，反应速率v(N2O)为_ molL1min1。若N2O起始浓度c0为0.150molL1，则反应至30min时N2O的转化率 =_。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150molL1)_v(c0=0.100molL1)（填“”、“=”或“”、“=”或“ k（无碘） B第一步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步大 DI2浓度与N2O分解速率无关28实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示：+MnO2 ； 常温下，物质的有关数据和性质如表所示：熔点/沸点/密度/gcm3颜色水溶性对氯甲苯7.51621.07无色难溶对氯苯甲酸2432751.54白色微溶对氯苯甲酸钾具有盐的通性，属于可溶性盐实验步骤：在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。请回答下列问题：（1）仪器A的名称为_。（2）仪器B是冷凝管，实验过程中，冷却水从a口进入，如此操作的目的是_。（3）实验过程中两次过滤、洗涤操作，第一次过滤的滤渣成分为_(填化学式)，洗涤该滤渣用热水，目的是_，第二次过滤后，洗涤滤渣用冷水，目的是_。（4）过滤、洗涤操作中能用到的仪器是_(填选项字母)。a烧杯 b分液漏斗 c锥形瓶 d玻璃棒（5）第一次过滤后的滤液中加入硫酸，出现的现象是_。（6）如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系，最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为_(保留小数点后两位)。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料，二碘化四羰基合铁()是一种低沸点、黑色金属羰基配合物，是非电解质，可溶于四氢呋喃、正己烷等有机溶剂。（1）基态Fe原子的价电子排布式为_。二碘化四羰基合铁()的晶体类型为_。（2）碳酸亚铁中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（3）碳酸亚铁中，碳原子的杂化轨道类型为_；CO的立体构型为_。（4）CO与N2互为等电子体，则CO分子中键与键的个数比为_。（5）Mn和Fe的部分电离能数据如下表所示：元素MnFe电离能(kJmol1)I1717759I215091561I332482957由表中数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_。（6）当温度升高到912，铁转变为面心立方堆积方式，距离一个顶点铁原子最近的铁原子有_个，若晶胞边长为a cm，Fe的摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数的值为NA，Fe晶体的密度=_gcm3(用含a、M、NA的代数式表示)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）3，4-二羟基肉桂酸(G)具有止血升白细胞功效，用于肿瘤患者的术后恢复，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的名称为_，F中含氧官能团的名称是_。（2）由B生成D的化学方程式为_，生成F的反应类型为_。（3）下列说法正确的是_(填标号)。a乙烯在一定条件下与水发生取代反应生成AbF能使酸性高锰酸钾溶液褪色c1mol G最多能和3mol Br2反应d1个G分子中最多有9个碳原子共平面（4）H是G的芳香族同分异构体，1mol H与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2，则H的结构有_种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1223的结构简式为_(写一种即可)。（5）写出以甲醇、B为原料合成C5H12O4()的路线(无机试剂任选)52019届高三第三次模拟测试卷化 学（三）答案7.【答案】C【解析】A碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，属于无机非金属材料，A项错误。B石油裂化和裂解都属于化学变化，在反应过程中生成了新物质，B项错误。C金属内胆一般来说是不锈钢材质的，镁棒的金属活动性强于金属内胆的，所以镁棒相当于原电池的负极，从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，C项正确。D胶体具有丁达尔效应，气溶胶也属于胶体的一种，D项错误。8. 【答案】B【解析】A项、芳纶中聚合度n为不确定值，属于混合物，故A正确；B项、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误；C项、合成高分子化合物聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会形成白色污染，造成环境压力，故C正确；D项、是由单体和一定条件下发生缩聚反应生成的高分子化合物，反应的化学方程式为：，故D正确。故选B。9. 【答案】C【解析】A项、NaHSO4晶体中存在的离子为Na+和HSO，12.0g NaHSO4的物质的量是0.1mol，晶体中阳离子和阴离子的总数为0.2NA，故A错误；B项、标准状况下，HF不是气态，56L HF物质的量不是2.5mol，故B错误；C项、根据电荷守恒可知溶液中存在如下关系：n(CH3COO)+n(OH)=n(H+)+n(Na+)，由于溶液显中性，溶液中n(OH)=n(H+)，则有n(CH3COO)=n(Na+)=1mol，溶液中醋酸根的个数为NA个，故C正确；D项、没有明确溶液的体积，无法计算反应中减少的氢离子的物质的量，则无法计算电路中转移的电子数，故D错误。故选C。10. 【答案】B【解析】A电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，正确；B制备单质时涉及化学变化，制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+ CO2和SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2，均不属于氧化还原反应，错误；CSO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4，FeO与CO在高温下可生成Fe，正确；D制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，正确。11. 【答案】D【解析】A观察装置图可知，处理废水实质上是电解水。X极上产生H2，发生了还原反应，X极为阴极，Y极为阳极，Y极上发生氧化反应。X极的电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2，硫酸铵电离出的铵根离子向X极迁移，NH+OH=NH3H2O，离子交换膜1为阳离子交换膜，选项A正确；Ba口进入稀氨水，氨水增强水的导电性，Y极产生O2，离子交换膜2为阴离子交换膜，SO经过离子交换膜2向Y极迁移，所以c口进入稀硫酸增强导电性，d口流出较浓硫酸，选项B正确；CY极产生O2，在稀硫酸中水参与电极反应，选项C正确；D由电极反应式知，转移0.2mol电子时可生成0.1mol H2SO4，即生成9.8g H2SO4，选项D错误。答案选D。12. 【答案】A【解析】X的单质是空气中体积分数最大的气体，即X为N，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，即Y为F，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，四种元素为短周期主族元素，原子序数依次增大，即Z为Mg，W与Y同主族，W为Cl；A原子半径大小顺序是r(Mg)r(Cl)r(N)r(F)，故A正确；B非金属性越强，其气态氢化物热稳定性越强，F的非金属性强于N，即HF热稳定性强于NH3，故B错误；C形成的化合物分别是NF3和MgF2，前者含有共价键，后者含有离子键，故C错误；D形成的化合物为MgCl2，电解熔融MgCl2制取Mg，故D错误。13. 【答案】C【解析】A25时，取图象中c点，此时溶液中c(HCN)0.1mol/L，c(H+)=105.2，故c(CN)105.2mol/L，K(HCN)=c(H+)c(CN-)c(HCN)10-9.4，A项正确；Bb点时，溶液呈碱性，CN的水解大于HCN的电离，故c(CN)c(HCN)，B项正确；Cc点时，两者恰好完全反应，得到氯化钠和氢氰酸的混合溶液，据物料守恒有c(Cl)=c(CN)+c(HCN)，而H+一部分由HCN电离出来，另一部分由H2O电离出来，所以c(H+)c(CN)，故c(Cl)bc，D项正确；答案选择C项。26. 【答案】（1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl （2）f g h h b c d e （3） 取最后一次洗液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体洗涤干净 （4） 除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnO2 （5） MnO2+C2O+4H+=Mn2+2CO2+2H2O （6） 97.4% （7） 偏大 【解析】（1）SOCl2与水反应生成SO2和HCl，反应方程式为；SOCl2+H2O=SO2+2HCl；（2）三颈瓶中SOCl2吸收结晶水得到SO2与HCl，用冰水冷却收集SOCl2，浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气加入锥形瓶中，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气种二氧化硫与HCl，防止污染环境，h装置防止倒吸，接口的连接顺序为a f g h h b c d e；（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法是检验洗涤液中有没有氯离子：取最后一次洗液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体洗涤干净；（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧除去混在二氧化锰中的碳，并将MnOOH氧化为MnO2。（5）MnO2将C2O在H+作用下氧化成CO2而+4价锰还原成Mn2+，MnO2溶解反应的离子方程MnO2+C2O+4H+=Mn2+2CO2+2H2O；（6）n(C2O)=2.68g134gmol1=0.02mol；滴定100mL稀释后溶液，消耗n(MnO)=0.0200molL10.01730L5=0.001730mol；根据氧化还原反应中得失电子数相等得n(MnO2)2+0.001730mol5=0.0200mol2，n(MnO2)=0.015675mol，二氧化锰质量分数=0.015675mol87gmol1/1.40g=0.974，即97.4%；（7）若灼烧不充分，杂质也会消耗高锰酸钾，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积将偏大。27. 【答案】（1）NH4NO3N2O+2H2O （2）1112.5 （3）1.010-3 20.0% = 1.25p0 AC 【解析】（1）硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，根据质量守恒定律，可判断另一产物为H2O，反应的化学方程式为NH4NO3N2O+2H2O；故答案为：NH4NO3N2O+2H2O；（2）正反应为放热反应，化学键生成时放出的能量-化学键断裂时需吸收的能量=反应放出的能量，设1mol N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为x kJ，则945kJ2+498kJ-2x kJ=163 kJ，解得x=1112.5，故答案为：1112.5；（3）在020min时段，v(N2O)=ct=0.020mol/L20min=1.0103 molL1min1；从表中数据分析可知，每个时间段内，c(N2O)相等，即v(N2O)相等，与起始浓度无关，所以不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150molL1)=v(c0=0.100molL1)；若N2O起始浓度c0为0.150 molL1，则反应至30min时N2O转化的浓度为0.010mol/L3=0.030mol/L，则转化率=0.0300.150100%=20.0%；故答案为：20.0%；=；温度越高反应越快，半衰期越短，由图可知，压强一定时，T1时半衰期小于T2，则T1T2；其他条件相同时，压强之比等于物质的量之比，由反应式2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)可知，设起始时有2mol N2O，当有一半分解时，生成1mol N2和0.5mol O2，还剩余1mol N2O，此时混合气体总物质的量变为（1mol+1mol+0.5mol）=2.5mol，则体系压强p=2.52P0=1.25p0；故答案为：；1.25p0；（4）化学反应速率快慢取决于反应速率最慢的反应，即第二步反应，该反应的总反应为2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，碘在反应中起催化剂作用，A碘在反应中起催化剂作用，N2O分解反应中，k（含碘）k（无碘），故A正确；B第二步反应为慢反应，对总反应速率起决定作用，故B错误；C第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，第二步活化能比第三步大，故C正确；D由含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5可知，N2O分解速率与c(I2)0.5成正比，故D错误。答案选AC。故答案为：AC。28. 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）使水充满冷凝管，从而使挥发出的气体得到充分冷却、回流 （3）MnO2 减少对氯苯甲酸钾的损失 降低对氯苯甲酸中杂质的含量，减少对氯苯甲酸的溶解损失 （4）ad （5）出现白色沉淀 （6）6.59g 【解析】（1）由仪器A的结构特点为三口圆底，可知其名称为三颈烧瓶。（2）从冷凝管的下口进水，可使水慢慢充满冷凝管，从而使装置A中挥发出的气体得到充分冷却、回流，减少反应物及生成物的挥发损失。（3）由题给反应可知，高锰酸钾被还原为难溶的MnO2，故第一次过滤的滤渣为MnO2；滤渣MnO2上附着有对氯苯甲酸钾。由表格中的信息知，对氯苯甲酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故用热水洗涤可减少其损失；第二次过滤的滤渣为对氯苯甲酸，是我们的实验目标产物，使用冷水洗涤的目的是既减少对氯苯甲酸中的杂质，同时还可以减少对氯苯甲酸的溶解损耗。（4）过滤和洗涤操作中均需要使用烧杯和玻璃棒，不需要使用分液漏斗和锥形瓶。（5）从题给表格中的信息，可知对氯苯甲酸微溶于水，所以溶液中加入硫酸后，会出现白色沉淀。（6）根据转化关系：对氯甲苯对氯苯甲酸126.5 156.56.00mL1.07g/cm3 x/0.83x=6.59g35. 【答案】（1）3d64s2分子晶体（2）OC（3）sp2平面三角形（4）12（5）Mn2+转化成Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态，所需能量较高；Fe2+转化成Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转化为较稳定的3d5半充满状态，所需能量较低（6）12【解析】（1）Fe是26号元素，铁原子的价电子排布式为3d64s2，分子晶体的熔点低，易溶于有机溶剂，二碘化四羰基合铁()属于分子晶体；（2）碳