高考试题中对溶度积的考查.doc

高考试题中对溶度积的考查 1.19 一、溶度积定义：沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用KSP表示。 二、溶度积表达式：AmBn(s) mAn(aq) nBm(aq) KSP(AmBn) = c(An)mc(Bm)n注意状态要标示。三、有关溶度积的注意事项： KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。 一般来说，对同种类型难溶电解质，KSP越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质，不能根据KSP比较溶解度的大小。同种类型是指从学式组成来看阴阳离子个数之比相等。 可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积（Qc）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：QcKSP，向生成沉淀的方向进行，有沉淀生成；QcKSP，达溶解平衡，溶液为饱和溶液；QcKSP，向沉淀溶解的方向进行，沉淀逐渐溶解。四、溶度积的常考题型题型一：基本概念的考查例1下列说法正确的是（ ）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数B、AgCl的KSP = 1.81010mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag) = c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L2C、温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大 解析：本题直接考查了对溶度积概念的理解，在难溶电解质的饱和溶液中，其离子浓度的幂次方乘积是一个常数。答案A未注明是饱和溶液，故A错；B中c(Ag)不一定等于c(Cl)；由于溶度积只与温度有关，而与溶液中离子浓度大小无关，故D错。故正解答案为C。 题型二：溶度积常数的应用1、利用溶度积常数判断沉淀的生成例2（2009山东28题）（3）在25下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KSPMg(OH)2 = 1.810-11,KSPCu(OH)2 = 2.210-20。 解析：在同一溶液中，KSP越小的沉淀越易先生成，由于Mg(OH)2的Ksp比Cu(OH)2的Ksp大可知，在Mg2+、Cu2+同浓度条件下，向溶液滴加氨水，更易先形成Cu(OH)2沉淀；相应的离子方程式为：Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+。 2、利用溶度积常数判断沉淀的溶解例3在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ） 解析：在Mg(OH)2饱和溶液中存在：Mg(OH)2(s) Mg2 2OH，当加入NH4Cl后，由于发生NH4 OH NH3.H2O，故可使溶解平衡向溶解的方向移动。 3、利用溶度积常数判断沉淀的转化例4（2009年浙江10）已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是（ ） A、25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B、25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大 C、25时，Mg(OH)2固体在 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl 溶液中的Ksp小 D、25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 解析：本题主要考查根据溶度积的大小判断溶液中沉淀的转化问题，一般说来，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀。由于Mg(OH)2的溶度积比MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向着更难溶的方向进行，即不可以生成MgF2沉淀，故本题答案选D。例5（2009年天津4）下列叙述正确的是D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 解析：由于Ag2S比AgCl更难溶于水，根据沉淀转化原理：一般说来，在相对溶解度大的难溶电解质溶液中，加入某些电解质，可以生成更难溶的电解质，因此在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl可以转化为更难溶的Ag2S，从而使c(S2-)减小，故本题正确答案为D。4、利用溶度积常数判断溶液中离子浓度的大小 题型三：溶度积常数大小的比较（2009江苏9）下列化学实验事实及其解释都正确的是：D向2.0 mL浓度均为0.1 molL1 的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 解析：对于同一类型的难溶电解质溶液来说，根据溶解度的大小可以比较出Ksp的大小，已知Ksp越小，越易生成沉淀，在本题中根据实验现象可知生成的沉淀是AgI，即Ksp（AgCl）Ksp（AgI）的。故本题答案为D。题型四：溶度积常数的有关计算2009福建24（5）已知298K时， 的容度积常数 = 5.6 ,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH = 13.00，则此温度下残留在溶液中的 = _5.610-10molL1_. 题型五：数型结合考查溶度积常数(2009广东18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液 解析:平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错误；温度一定时Ksp = c(Sr2+)c(SO42)，由图可知，313K时，相同SO