东中学高三化学迎三模冲刺练习.doc

1 江苏省启东中学江苏省启东中学 2011 届高三化学迎三模冲刺练习届高三化学迎三模冲刺练习 一 选择题 每小题均有 1 2 个选项符合题意 1 2009 年 12 月 7 18 日联合国气候变化大会在丹麦 哥本哈根进行 其主题是 节能减 排 促进低碳经济 下列有关 低碳经济 的说法中正确的是 A 低碳经济 是指采用含碳量低的烃类化合物作为燃料 B 推广以液化石油气代替天然气作民用燃料 C 推广 绿色自由 计划 吸收空气中 CO2并利用廉价能源合成汽油 D 限塑令 的实施与 低碳经济 无关 2 下列实验步骤及实验事实 相应解释正确的是 选项实验步骤与事实结论解释 A向硝酸钡溶液通入二氧化硫 有白色沉淀生成沉淀是 BaSO3 BCO2通入苯酚钠溶液中 出现白色浑浊酸性 碳酸大于苯酚 C 将氯气通入 H2O2和 NaOH 的混合溶液中 导 管口处发出红光 产生大量的气泡 该反应是放热反应 H2O2显示 氧化性 D Mg OH 2 Al OH 3混合物中加入 NaOH 溶液 Al OH 3溶解 Mg OH 2Ksp比 Al OH 3Ksp小 3 固体碘在水中溶解度很小 实验室配制较浓的 碘水 时常将固体碘溶于一定浓度的KI 溶液中 已知I2与KI溶液发生如下反应 I2 aq I aq I3 aq H 0 下列说法 正确的是 A 依此原理 Cl2在 NaCl 溶液中的溶解度大于在水中的溶解度 B 溶液中加入苯 平衡不会发生移动 C I3 的平衡浓度 c I3 与温度 T 的关系可用右图表示 D 由上图可知 a 点时的反应速率大于 b 点时的反应速率 4 工业上采用湿法炼锌过程中 以 ZnSO4为主要成分的浸出液中 含有 Fe3 Fe2 Cu2 CI 等杂质 这些杂质对锌的电解工序有妨碍 必须事先除去 现有下列试剂可供选择 酸性 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 Zn H2O2溶液 Zn Fe AgNO3溶液 Ag2SO4 下列说法不正确的是 A 用酸性 KMnO4溶液将 Fe2 离子氧化成 Fe2 离子 再转化为 Fe OH 3沉淀除去 B 用 ZnO 调节浸出液的酸碱性 可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C 在实际生产过程中 加入 Ag2SO4可除去 C1 是利用了沉淀转化的原理 D 也可以用 ZnCO3代替 ZnO 调节溶液的酸碱性 5 常温下 下列各溶液的叙述中正确的是 A 室温下 pH 7 的溶液中也可能存在醋酸分子 B 0 1mol L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0 1mol L 盐酸 10mL 混合后溶液显酸性 c Ac c Cl c H c HAc C 0 1mol L 的醋酸的 pH a 0 01mol L 的醋酸的 pH b 则 a 1 b D 已知酸性 HF CH3COOH pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中 c Na c F c K c CH3COO 2 6 不慎把金属汞洒在桌面上 可用硫粉处理 两者很快结合成 HgS 已知 HgS 的溶解度 极小 Ksp 2 00 10 53 HgS 既不溶于浓盐酸 也不溶于浓 HNO3 只能溶于王水或 HCl 和 KI 的混合物 方程式可表示为 3HgS 12HCl 2HNO3 3H2 HgCl4 3S 2NO 4H2O HgS 2H 4I HgI42 H2S 下列说法中正确的是 A 王水可用来鉴别金属汞和金 B 在标准状况下 当反应 中有 3mol 电子转移时生成气体的体积为 22 4L C 工业上冶炼金属汞可采用热分解法 D 反应 说明 HCl 和 KI 的混合物和王水一样均具有很强的氧化性 7 荧光黄既可用作颜料 也用作 滴定指示剂 其合成路线如下图 C8H4O3 OH OH OH HOO C OC O COOC2H5 COOC2H5 C2H5OH X Y 有关说法不正确的是 A X 分子中所有原子可以处于同一平面 B Y 可命名为邻苯二甲酸二乙酯 C 1 mol 荧光黄可最多可与含 4 molNaOH 的溶液完全反应 D 可用 FeCl3溶液检验荧光黄中是否含有间苯二酚 8 在一定温度条件下 甲 乙两个容积相等密闭容器中均发生如下反应 3A g B g 2C g 向甲中通入 6molA 和 2molB 并维持恒容 向乙中通入 1 5molA 0 5molB 和 3molC 并维持恒压 反应一段时间后都达到平衡 下列叙述中 正确的是 A 起始时 乙容器中反应逆向进行 B 平衡时两容器中的 C 的物质的量相等 C 平衡时 甲 乙两容器中 A B 的物质的量之比相等 D 平衡时甲容器中 A 的体积分数大于乙容器中 A 的体积分数 9 硝酸钾是一种重要的化工产品 工业上制备硝酸钾的流程图如下 饱和 NH4 2SO4溶液 NH4HCO3固体CaSO4固体 CO2 操作 I 滤 液 滤 渣 硝酸 操作 II NH4 2SO4固体 滤 液 KCl 固体 操作 III K2SO4固体 副产物 Ca NO3 2溶液 热过滤 滤 渣 滤 液 操作 IV KNO3晶体 加热 3 请回答下列问题 在饱和 NH4 2SO4溶液中 CaSO4与 NH4HCO3按物质的量之比 1 2 恰好完全反应 该反应的化学方程式为 操作 I 是 操作 II 是 操作 IV 是 操作 III 的化学方程式是 该反应进行加热的目的是 本实验中可以循环利用的物质是 写名称 10 测定硫磺的纯度时 先取少量样品按下列流程进行定性分析 杂质不参与反应 试回答下列问题 第 I 次取样分析得反应后的溶液中含有 Na2SO3 则硫磺和 NaOH 溶液反应的化学 方程式为 加热保温的作用 是 第 II 次取样分析得溶液中含硫物质只有 Na2SO4 则在冷却液中加入双氧水的离子 方程式为 加热煮沸的目的是 现称取 1 0g 硫磺溶解在 20 0mL2 5 mol L 1NaOH 溶液中重新进行上述实验 最 后用 1 5 mol L 1盐酸滴定消耗盐酸 10 00mL 则原硫磺的纯度为 11 右图为工业制备硝酸的设备示意图 其生产过程中发生的反应主要有 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O l H 0 2NO g O2 g 2NO2 g H 0 3NO2 g H2O l 2HNO3 l NO g H 0 能使吸收塔内反应速率增大 且能提高 HNO3产率 的措施是 A 适当升高温度 足量 NaOH 溶液 加热保温冷却 足量双氧水 取样分析 I 冷却 滴定分析加热煮沸 盐酸酚酞 硫磺 S 取样分析 II 4 B 适当增大吸收塔内的压强 C 增大空气中 O2的浓度 D 吸收塔内填充瓷环 增大气液接触面 800 时反应 2NO O22NO2的平衡常数 K 16 在 2L 密闭容器内充入一定量的 NO 和 O2 维持反应温度为 800 当反应达到平衡时测得容器中含 0 125 mol O2 另有 NO NO2共 0 5mol 则 NO 的转化率为 某工厂每套设备每小时可生产 20 t 63 的硝酸 密度为 1 4 g cm3 假设工业生产硝酸 过程中 通过循环操作可以使 NH3 O2得以完全利用 回答下列问题 该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨 12 金属钾的冶炼可采用如下 3 种方法 方法一 KCl NaNaCl K 方法二 2KF CaC2CaF2 2K 2C 方法三 K2CO3 2C2K 3CO 试回答相关问题 将方法一中四种物质的熔点按由高到低的顺序排列 方法二以 KF 和电石的主要成分 CaC2 为原料来制备 K CaC2中阴离子内部共价键的类型是 产物之一 CaF2的一个不完整的晶胞 如右图所示 则图中实心球表示 Ca2 还是 F 答 方法三中原料 K2CO3中阴离子的空间构型为 与产物 CO 互为等电子体 的离子为 填化学式 CO 在配合物中常作为配体 如近年来开始使用 的一种新型汽油防震剂 Fe CO 5 该化合物中铁元素的化合价为 5 答案 1 C 2 B 3 C 4 A 5 AC 6 BC 7 CD 8 CD 9 CaSO4 2NH4HCO3 CaCO3 NH4 2SO4 H2O CO2 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 冷却结晶 过滤 NH4 2SO4 2KClK2SO4 2NH3 2HCl 加快反应速率 分离出 NH4Cl 硫酸铵 硫酸钙 硝酸钾 10 6NaOH 3SNa2SO3 2Na2S 3H2O 有利于加快反应的速率 有利于硫磺充分反应 S2 4H2O2 SO42 4H2O SO32 H2O2 SO42 H2O 除去过量的 H2O2 防止影响中和滴定终点颜色的判定 56 0 11 BC 50 每空 2 分 共 4 分 14 mol L 3 分 每小时生成的硝酸的质量 m HNO3 20 t 63 12 6 t 根据总化学方程式 NH3 2O2 HNO