高一化学下学期期末测试题.doc

期末测试题一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分共10分)1.下列物质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是( )A.水溶液能导电 B.易溶于水C.熔化时能导电 D.有较高的熔点2.下列叙述中正确的是( )A.氧气的摩尔质量是32gB.相同质量的二氧化硫和三氧化硫所含原子数相等C.标况下等体积的二氧化硫和三氧化硫含有相同的分子数D.在任何条件下，相同质量的O2和O3均含有相同的原子数3.配制一定物质的量浓度的烧碱溶液，当烧碱溶液尚未恢复至常温就转移至容量瓶中并定容，最后配得的溶液浓度将较正常值( )A.偏高 B.偏低 C.准确 D.无法确定4.下列说法不正确的是( )A.原子的种类由原子核内的质子数和中子数决定B.核电荷数相同的不同种原子一定属于同位素C.由符号ZAR可知，元素R的近似相对原子质量为AD.若一个612C的质量为ag，而另一种原子的一个原子质量为bg，则该种原子的相对原子质量为12b/a5.下列说法正确的是( )A.在化学反应中某元素由化合态变成游离态，该元素一定被还原了B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.最外层电子数较少的金属元素一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强D.电子层结构相同的各种单核离子，随着核电荷数的增加半径减小二、选择题(每题有12个选项符合题意，每题2分，共30分)6.NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.常温常压下活泼金属从盐酸中置换出mgH2，则反应中电子转移数为mNAB.标况下含nmolHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，最终可生成nNA/4个氯气分子C.14g硅溶于足量的NaOH溶液中充分反应后转移电子数NAD.nmolCl2发生化学反应转移电子数必为2nNA7.下列反应中属于非氧化还原反应的是( )A.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OB.3CCl4+K2Cr2O72CrO2Cl2+2COCl2+2KClC.2NaOH+BrClNaBrO+NaCl+H2OD.3CuS+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+S+4H2O8.氰气的化学式(CN)2，结构式NC-CN。性质与卤素相似，下列叙述不正确的是( )A.在一定条件下可与氢气发生化学反应B.(CN)2与金属反应生成M(CN)n，(CN)2是氧化剂C.与NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO及H2OD.NaCN、AgCN均易溶于水9.已知：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-四离子均具有相同的电子层结构(主族元素)，下列判断正确的是( )A.元素金属性BA，元素非金属性DCB.原子半径ABCDC.原子序数abcdD.离子氧化性B(n+1)+An+，离子还原性D(n+1)-Cn-10.根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素，位于第7周期A族，下列有关该元素的预测中错误的是( )A.其单质的硬度较小，熔点较低B.它具有+2、+4价C.其氢氧化物具有强碱性D.该元素(R)气态氢化物化学式为RH411.下列离子方程式正确的是( )A.将少量SO2通入Ba(ClO)2溶液中SO2+Ba2+2ClO-+H2OBaSO3+2HClOB.氯气与水反应 Cl2+H2OCl-+ClO-+H2OC.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液呈中性2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OD.向NaHCO3溶液中加入少量石灰水 2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O12.下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组( )A.Na+、K+、NO3-、SO42-B.Mg2+、K+、NO3-、Cl-C.Na+、HCO3-、SO32-、F-D.Ba2+、Ca2+、Cl-、NO3-13.短周期三元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列关于a、b、c三元素的叙述中，正确的是( )abcA.a是一种活泼金属B.c的最高价氧化物的水化物是强酸C.b的氢氧化物是强碱D.c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物14.有反应A+3B2C+3D，已知A、B、C、D四种物质的式量分别为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时A、B、C、D之间的质量比为m1m2m3m4，下列关系式中肯定成立的是( )A.m1m2m3m4B.m1+m2m3+m4C.m1m2M1M2D.M1+3M22M3+3M415.焦锑酸氢二钾(K2HSb2O7)代号K2BCD，是一种白色难溶物，常用来检验钠盐。有关操作如下：称取12.6g某钠盐配制成溶液，向其中滴加焦锑酸氢二钾，直至钠盐恰好沉淀为止，过滤溶液得到固体质量15.8g，则可判断该钠盐为A.NaNO3B.NaNO2C.Na2SO3D.Na2SO416.等物质的量的Cl2和SO2气体同时通入滴有紫色石蕊试液的BaCl2溶液中，以下叙述正确的是( )A.生成BaSO3白色沉淀，溶液变为无色B.生成BaSO4白色沉淀，溶液变为紫色C.生成BaSO4白色沉淀，溶液变为红色D.生成BaSO3白色沉淀，溶液变为红色17.若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为( )A.d/400mol/LB.20/dmol/LC.1.25dmol/LD.2.5dmol/L18.把含铁、铜、锌的合金1.85g放入足量的盐酸中，反应完全后生成标况H2448mL，关于此合金组成的分析，以下结论正确的是( )A.合金中Zn、Fe的物质的量之和为0.02molB.合金中铜的质量为0.64gC.合金中Zn、Fe的物质的量之和不一定是0.02molD.1.12gZn、Fe的质量之和1.39g19.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )A.铝B.镁C.铁D.铁20.露置的苛性钾经分析含H2O7.62%、K2CO32.38%、KOH90%，若将此混合物1.00g加入1.00mol/L的盐酸46.0mL中，过量的盐酸用5.36mL1.07mol/L的KOH溶液恰好中和，蒸发中和后的溶液可得到无水固体的质量是( )A.4.00gB.5.00gC.3.43gD.无法计算三、填空题21.环境问题是当前世界各国人民共同关心的问题，环境污染可分为一次污染和二次污染。一次污染是指污染物(一次污染物)直接造成的环境污染，二次污染是指排入环境中的一次污染物在物理、化学、微生物等作用下，与环境中其他物质发生反应所形成的物质(二次污染物)导致的环境污染。下列是一些常见的大气污染物：a.SO2 b.SO3 c.H2SO4 d.CO2 e.CO f.Cl2(用字母填写)其中属于一次污染物的是属于二次污染物的是22.(1)1994年浙江某地发生了14人误服BaCl2的中毒事件，事件后当地一位高中毕业生利用了所学的化学知识，采用了一种化学试剂灌入中毒者的肠胃内，对中毒者进行急救，结果，14人都幸免于难，请问他采用的试剂是有关反应的离子方程式(2)在5mL一定浓度的NaCl溶液里滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再滴一滴Na2s溶液并振荡，沉淀又变为黑色，出现上述现象的合理解释是生成黄色及黑色沉淀的离子方程式23.CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，而NH3、H2O都是极性分子，根据它们电子式中心原子成键情况的特征可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是。二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料，根据该规律回答(1)该化合物的电子式和结构式(2)分子内的键型及分子极性。键型 分子极性(3)其中S的化合价24.根据第一组CH4与第二组NH4+组成上的相似性，分别在空白处填写相应化学式：(1)CH4与NH4+在组成上的相似性第一组CH4CO2C22-第二组NH4+N2O4NO3- 25.现有前四周期中的A、B、C、D、E五种元素，A的最高价氧化物含A的质量分数为40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3化合物，C原子比E原子多一个电子，1.8gC与足量稀H2SO4反应，产生的氢气在标况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1，D原子比A原子多一个质子，则(1)这五种元素的元素符号A B C D E (2)单质中还原性最强的是 ，简单离子中氧化性最强的是 。(3)这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式及它们酸性由强至弱，碱性由弱至强的顺序 。26.某溶液中可能含有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等离子中的几种或全部，现进行以下的连续操作：用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中通入Cl2，溶液由无色变为红棕色溶液中加入过量稀H2SO4后无气体放出，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀。(1)原溶液一定存在 离子，一定不存在 (2)上述操作中 是错误的，应改为加 ，以便确定_ 离子是否存在。(3)为确定 离子存在应补充的实验操作是。四、实验27.除去KCl晶体中混有K2SO4杂质，得到纯净的KCl晶体，请简述操作步骤：(1) (2) (3) (4) (5) 28.今有可能含有H2、CO、H2O、CO2四种气体的混合气体及下述的实验装置a.盛有浓H2SO4的洗气瓶 b.盛有NaOH溶液的洗气瓶 c.盛有澄清饱和石灰水的洗气瓶 d.盛有CuO并灼热的反应管 e.盛有无水CuSO4的干燥管(1)若要证明混合气体中H2、CO的存在，混合气体从左至右所通过的实验装置组合是。(2)若要同时证明混合气体中四种气体的存在，混合气体从左至右所通过的实验装置组合是。(注意：实验中要考虑干扰气体是否除尽)五、计算29.一块质量为16.9g表面已被氧化的金属钠块，将其投入50g水中，结果收集到标况下H26.72L，最后所得溶液为350mL(1)原未被氧化的钠的质量。(2)最后所得溶液的物质的量浓度。30.某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26.9g和10g。在此温度下取100g饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，可析出多少克固体?并叙述向饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出晶体的三点理由。(假设：不考虑同一溶液中Na2CO3与NaHCO3溶解度的影响，并且反应完全。)参考答案一、1.C，只有离子化合物在熔化时才完全电离。2.D，A.O2摩尔质量32gmol-1 B.相同质量SO2与SO3的S原子之比为54C，标况下SO3为晶体。3.A，恢复至室温后，容量瓶内液体冷缩会使液面降至刻度线以下。4.C，由于R元素可能存在同位素原子，所以R元素的近似平均相对原子质量应根据R元素的同位素及它们在自然界占原子数的百分数来确定。5.D，A元素由化合价变成游离态可能是由该元素的正价还原成零价，也可能由该元素的负价氧化成零价。B最外层处于4左右的一些原子既难失去最外层电子达到稳定结构，也难得到电子使最外层达到稳定结构，这种原子很难形成单核离子。C金属元素活泼性取决于金属原子失去电子的难易，金属原子失去电子的难易又由金属原子半径大小决定。最外层电子数少的金属原子的半径不一定大，而最外层电子数较多的金属原子半径不一定小；如rMgrCu,rAlrFe。6.A，A.H+H2每从盐酸中生成1gH2，反应中转移电子数为NA。B.浓盐酸变稀不再与MnO2反应，故生成的分子数小于nNA/4C.Si与NaOH反应生成SiO32-和H2，Si的化合价由0+4；1molSi在反应中转移4NA电子；14gSi0.5mol在反应中应转移电子2NAD.Cl2在化学反应中的化学价变化有多种情况，当Cl22Cl-时，nmolCl2转移电子数为2nNA，当Cl2Cl-+ClO-时nmolCl2转移电子数为nNA7.BC，B.中反应前后各元素的化合价均未变C.中BrCl反应后Br，Cl元素化合价也未变8.D，A.一定条件H2+(CN)22HCNB.(CN2)+2OH-CN-+CNO-+H2OC.金属M+(CN)2M(CN) n(CN)2是氧化剂D.NaCl易溶于水，AgCN难溶于水9.D，根据四离子的电子层结构及所带电荷情况，它们在元素周期表中的相对位置应是n周期ABD (n+1)-Cn-n+1周期An+B(n+1)+A.元素金属性AB；元素非金属性CDB.原子半径ABDCC.原子序数bacd10.AB，A.114号元素金属元素，其硬度应比Pb小，熔点应比Pb低B.最外层四个电子，化合价主要是+2，+4C.由于114号元素，原子最外层四个电子，该元素不可能是活泼金属元素，所以它的氢氧化物不可能是强碱。D.金属元素不存在气态氢化物。11.CD，A.SO2具有还原性，Ba(ClO)2具有氧化性，发生氧化还原反应 SO2+Ba2+2ClO-+H2OBaSO4+Cl-+H+HClOB.HClO为弱电解质，Cl2+H2OH+Cl-+HClO12.AD.Mg2+不能在强碱性溶液中大量存在C.HCO3-、SO32-、F-不能在强酸性溶液中大量存在13.D，根据位置判断a为H b为Be c为Al14.BD，根据化学反应中物质的质量守恒BD均符合A.m1m2不一定等于m3m4B.m1m2M13M2，故m1m2M1M215.C,NaxAKxA23x+A 39x+A39x+A-(23x-A)16x16xM(23x+A)(15.8-12.6)12.6M(23x+A)63x x1 M(23x+A)63不符，x2M(23x+A)12616.C，等物质的量的Cl2,SO2同时通入溶液中相互发生氧化原反应Cl2+SO2+2H2O2Cl-+SO42-+4H+ Ba2+SO42-BaSO4白色沉淀，溶液呈酸性，使石蕊溶液变红。17.D，溶液 w(Ca2+)100%5%18.AD，由于Fe,Cu,Zn中只有Fe,Zn与盐酸反应产生H2，而且它与盐酸反应均符合M+2H+M2+H2通式，所以n(H2)n(Zn+Fe)0.02mol若0.02mol全是Fe，则为1.12g，若0.02mol全是Zn，则为1.30g0.55gM(Cu)0.73g19.A,生成0.5molH2分别消耗Al9g,Mg12g,Fe28g,Zn32.5g，现有10g金属的混合物与足量盐酸反应生成0.5molH2，那么它必定是由上述消耗金属质量小于10g与消耗金属质量大于10g的金属组成，而小于10g的只有一种，即Al。20.C，反应最终得到的固体为KCl，固体KCl的物质的量必定等于所用盐酸的物质的量(反应过程中Cl元素守恒)，则M(KCl)74.5g/moln(KCl)74.50.0463.427g二、21.一次污染物adef二次污染物bc。22.(1)MgSO4(或Na2SO4)Ba2+SO42-BaSO4(2)根据离子反应总是朝某种离子浓度不断减小的方向进行，可推断溶解度。SAgClSAgISAg2S，即不断生成更难溶的银盐沉淀，使溶液中Ag+浓度不断减小AgCl+I-AgI+Cl- 2AgI+S2-Ag2S+2I-23.根据电子式 C FB ClCCl 中心原子最外层的电子均参与形成共价键，不存在未成键电子(或电子对)，而HH H中心原子最外层电子中除参与形成共价键外还存在未参与成键的电子对。经验规律：ABn型分子中若中心原子A最外层电子均参与成键，无未成键电子(或电子对)，该分子为非极性；若中心原子A最外层电子除参与成键外还存在未成键电子(或电子对)，该分子为极性。(1)S2Cl2 Cl-S-S-Cl(2)键型 极性键Cl-S 非极性键S-S分子极性 极性分子(中心S原子存在未成键电子对)(3)化合价S+124.(1)CH4与NH4+组成上的相似性均有两种元素组成，且有一种为氢元素。(有一种相同元素)。均有相同的原子数，即C或N与另一种相同元素的原子数均相同。均有相同的电子数CH4，NH4+均为10电子微粒。一组CH4CO2C2O42-C22-CO32-二组NH4+NO2-N2O4N2NO3-25.(1)A：S B：K C：Al D:C