2010年专题突破训练溶液溶质质量分数.doc

2010年专题突破训练：溶液溶质质量分数2013.4.142010年专题突破训练：溶液溶质质量分数一、填空题（共5小题，每小题5分，满分25分）1（5分）50时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，其溶质质量分数为_，将此溶液分为三等份：（1）取第一份溶液，将温度升高10（无水分损失），所得溶液溶质质量分数为_（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体_g，或者蒸发_g水（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水_g2（5分）实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体_g，水_mL（水的密度是1g/cm3）（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“”表示选用）：砝码/g10050 20 20 10 5打“V”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项_（填字母）（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用_搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中3（5分）如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_（2）指出图中的一处错误操_（3）配制时应选择_m L（10m L或50m L或100m L）的量筒量取所需要的水（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_4（5分）实验室提供：天平 量筒 烧杯 药匙 玻璃棒（1）小茜同学用固体氯化钠配制 50g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液需固体氯化钠_g，水_mL用天平称量时，若指针偏右，应进行的操作是_下列操作会导致溶液中溶质的质量分数10% 的是_（填字母）a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒 b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落c、往烧杯中倒入水有少量水洒落 d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数（2）小强同学用密度为 1.84g/cm3溶质质量分数为98% 的浓硫酸与水配制 90g 溶质质量分数为20% 的稀硫酸需浓硫酸_mL（保留整数）其操作要领是_a小强同学不慎将浓硫酸沾到了手上，他应立即进行的操作是_（3）小茜和小强同学的实验中都用到了玻璃棒，其作用分别是：_、_5（5分）实验室提供了天平 量筒 烧杯 玻璃棒 酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸（1）当用天平称量药品时，砝码应放在天平的_盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了_（2）上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是_ （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是_（3）小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签_二、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分）6（4分）60时，KNO3的溶解度为110g在60时，将60g KNO3投入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为（）A54.5%B37.5%C52.4%D47.5%7（4分）将溶质质量分数为10%的某溶液100g分别作如下处理：蒸发掉10g水且无晶体析出；加入10g同样的溶液；加入10g同种溶质，使之全部溶解；加入10g水，搅拌使其混合均匀经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（）ABCD8（4分）向溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中加入120g水后，溶质质量分数减小为12%，则原溶液的质量为（）A14.4gB28.8gC120gD240g9（4分）（2007常州）如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A50gB90gC100gD200g10（4分）将ag某物质加入到足量水中，充分溶解后得到100g溶液，则其溶液中溶质的质量分数为（）A等于a%B小于a%C大于a%D以上三种情况均有可能11（4分）（2008汕头）20时，某物质溶解于水的实验数据如下表则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入该物质的质量（g）溶液的质量（g）102121031310413.610513.6A中所得溶液是饱和溶液B20时10g饱和溶液溶有3.6g该物质C20时该物质的溶解度为36g/100g水D所得溶液的溶质质量分数为20%12（4分）相同质量、等质量分数的三份盐酸，分别与CaO、Ca（OH）2、CaCO3恰好完全反应，得到无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比较，下列正确的是（）A=BCD=13（4分）含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室时取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b对溶液a和b，下列说法中一定正确的是（假设溶液没有蒸发）（）A溶液a与b均为饱和溶液B溶液a与b均为不饱和溶液C溶液a一定饱和，浓度abD溶液a一定饱和，浓度ab14（4分）有T时溶质质量分数相同的两份溶液A和BA为100g，B为80g将其恒温下蒸发20g水，并恢复到T后，所得A溶液刚好饱和，所得B溶液（）A也刚好饱和B是饱和溶液，且有晶体析出C仍不饱和D有晶体析出，但溶液不饱和的15（4分）（2007镇江）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）A12gB24gC36gD48g16（4分）（2006盐城）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，但未使用游码B用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处C将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液17（4分）（2009镇江）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液下列说法正确的是（）A过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热C用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等18（4分）（2008鹤岗）实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是（）A量取水时，仰视量筒的读数B称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐C配制溶液时，烧杯中原来留有水D配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出19（4分）（2010恩施州）要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签20（4分）（2006石家庄）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）用量筒量取水时俯视读数配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯AB只有C只有D只有21（4分）（2009扬州）制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）下列操作正确的是（）A称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体C将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D选用100mL量筒量取88.0mL的水22（4分）（2004上海）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙D天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒23（4分）（2008昆明）汽车、电动车一般使用的是铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用1.0kg 98%的浓硫酸配制该稀硫酸下列说法中正确的是（）A28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100B用l.0kg98%的浓硫酸可配制3.5kg28%的稀硫酸C配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中D配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中2010年专题突破训练：溶液溶质质量分数参考答案与试题解析一、填空题（共5小题，每小题5分，满分25分）1（5分）50时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，其溶质质量分数为20%，将此溶液分为三等份：（1）取第一份溶液，将温度升高10（无水分损失），所得溶液溶质质量分数为20%（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体6.67g，或者蒸发10g水（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水20g考点：有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法1513136专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：溶液是均一、稳定的混合物，所以将溶液分成三等份时，溶液的溶质质量分数不变然后再根据溶质的质量分数计算公式进行计算就行了解答：解：50时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：100%=20%将溶液分成三等份时，溶液的溶质质量分数不变每份溶液中溶质的质量为4g，溶液的质量为20g（1）将溶液升高温度时，因溶质和溶剂都没有变化，所以溶质质量分数不变（2）使其溶质质量分数变为原来的2倍，则溶质质量分数变为40%则设加入硝酸钾的质量为X100%=40%X=g6.67g设蒸发水的质量为Y100%=40%Y=10g（3）使其溶质质量分数变为原来的一半，即溶质的质量分数为10%设加入的水的质量为Z100%=10%Z=20故答案为：20%；（1）20%（2）6.67；10；（3）20点评：将溶液均分时，因溶液具有均一、稳定的特点，所以每份溶液中溶质和溶剂都是原来的三分之一所以在计算时不能代错了数值2（5分）实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体40g，水960mL（水的密度是1g/cm3）（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“”表示选用）：砝码/g10050 20 20 10 5打“V”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项B（填字母）（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平；有关溶质质量分数的简单计算1513136专题：实验性简答题；结合课本知识的信息分析：本题主要考查配制溶液的步骤，以及在配制过程中有关托盘天平的使用，如称量时左物右码，砝码的选择，标尺的读数等解答：解：（1）需要固体氢氧化钠的质量为：1000克4%40克，水的质量：1000克40克=960克，由于水的密度为1g/cm3所以体积为960mL，故答案为：40，960 （2）称量时左物右码，由于烧杯加药品的质量为40g+23.1g=63.1g所以砝码选择50克，10克，然后用游码，游码在标尺的位置应该是游码的左端对准刻度，所以应选B，故答案为：左，50，10B 表格如下：砝码/g10050 20 20 10 5打“V”表示选用V V（3）溶解时通常要用玻璃棒以加速溶解速度，故答案为：玻璃棒点评：对于配制一定质量一定质量分数的溶液，一定要掌握配制的步骤，以及各步中仪器的使用，仪器的作用及仪器使用时的注意事项3（5分）如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒（2）指出图中的一处错误操中氯化钠与砝码的位置颠倒了（3）配制时应选择100m L（10m L或50m L或100m L）的量筒量取所需要的水（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究；测量容器-量筒；常用仪器的名称和选用1513136专题：物质的制备分析：学生应认识常用玻璃仪器；托盘天平称量药品应“左物右码”；由于要配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，则通过计算知溶质为12克，水为88mL；配制溶液常见操作之一：固体溶质加水溶解，配制步骤为计算称量溶解解答：故答案为：（1）因为学生应认识常用玻璃仪器，所以上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒（2）托盘天平称量药品应“左物右码”，所以指出图中的一处错误操作：中氯化钠与砝码的位置颠倒（3）因为计算得出所需要的水为88mL，为了尽量减少误差选用与88ml相近的量程，所以配制时应选择100m L（10m L或50m L或100m L）的量筒量取所需要的水（4）因为固体溶质加水溶解的配制步骤为计算称量溶解，所以用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序点评：学生应熟练掌握一些常用仪器的使用，并熟练掌握进行配制溶液的操作4（5分）实验室提供：天平 量筒 烧杯 药匙 玻璃棒（1）小茜同学用固体氯化钠配制 50g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液需固体氯化钠5g，水45mL用天平称量时，若指针偏右，应进行的操作是继续增加氯化钠下列操作会导致溶液中溶质的质量分数10% 的是ab（填字母）a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒 b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落c、往烧杯中倒入水有少量水洒落 d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数（2）小强同学用密度为 1.84g/cm3溶质质量分数为98% 的浓硫酸与水配制 90g 溶质质量分数为20% 的稀硫酸需浓硫酸10mL（保留整数）其操作要领是把浓硫酸倒入水中并不断搅拌a小强同学不慎将浓硫酸沾到了手上，他应立即进行的操作是用抹布擦掉，然后用大量水冲洗（3）小茜和小强同学的实验中都用到了玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加快溶解、搅拌，使热量均匀扩散考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释1513136专题：实验性简答题；实验方案评价题；溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：（1）利用溶液中溶质质量=溶液质量溶液中溶质质量分数，计算配制溶液所需氯化钠质量；根据称取固体氯化钠的操作，分析天平指针向左偏时天平两端质量关系，判断所要进行的操作；会导致溶液中溶质的质量分数10% 的原因主要为氯化钠质量偏小或水量偏大，据此分析操作；（2）根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为20%的稀硫酸90g，需要溶质质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的体积；根据浓硫酸稀释的要求，说明稀释浓硫酸的操作；根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法，处理不慎沾到了手上的浓硫酸；（3）根据所进行的实验，对比小茜和小强两位同学使用玻璃棒的作用解答：解：（1）配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需称量NaCl的质量=50g10%=5g，需要水的质量=50g5g=45g合45mL；如在称量过程中，若指针偏右，根据“左物右码”的原则，说明左盘内氯化钠质量偏小，应继续增加少量氯化钠使天平达到平衡；a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒，所称取氯化钠质量偏小，导致所配制溶液质量分数偏小，故符合；b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落，所溶解氯化钠质量偏小，导致所配制溶液质量分数偏小，故符合；c、往烧杯中倒入水有少量水洒落，配制时水的量偏小，导致所配制溶液质量分数偏大，故不符合；d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数，读数大于实际体积，使所取水的体积偏小，导致所配制溶液质量分数偏大，故不符合；（2）配制溶质质量分数为20%的稀硫酸90g，需要溶质质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的体积=10mL；在稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；不慎将浓硫酸沾到了手上，应立即用抹布擦掉，然后用大量水冲洗；（3）小茜同学配制氯化钠溶液时，需要使用玻璃棒进行搅拌加快氯化钠的溶解；小强同学稀释浓硫酸时，需要使用玻璃棒搅拌使溶解放出的热及时扩散而使液体均匀受热；故答案为：（1）5；45；继续增加氯化钠；ab；（2）10；把浓硫酸倒入水中并不断搅拌；用抹布擦掉，然后用大量水冲洗；（3）搅拌，加快溶解；搅拌，使热量均匀扩散点评：稀释浓硫酸时，为防止硫酸溶于水放出的大量热造成液体溅出，应把浓硫酸缓慢倒入水中，切不可把水倒入硫酸中5（5分）实验室提供了天平 量筒 烧杯 玻璃棒 酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸（1）当用天平称量药品时，砝码应放在天平的右盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了加速溶质的溶解（2）上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是（3）小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签稀盐酸溶液 10%考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用；酸碱溶液的稀释；标签上标示的物质成分及其含量1513136专题：实验性简答题；综合实验题分析：在配制溶液时，不仅要牢记配制步骤，还要了解需用到哪些仪器，每种仪器的作用以及如何使用，最后还要知道如何给溶液写标签解答：解：（1）使用托盘天平称量药品时一定要记住：左物右码配制过程中，为了加速溶质的溶解速度，通常使用玻璃棒故答案为：右，加速溶质的溶解 （2）在配制溶液的过程中一般不使用酒精灯，配制固态溶质的溶液时要用到天平，而配制气态溶质的溶液时则不需要使用天平故答案为：， （3）把配制好的溶液装瓶时，一定要贴标签，标签要注明溶液的名称，以及溶中溶质的质量分数 稀盐酸溶液 10%故答案为：稀盐酸溶液 10%点评：了解了配制溶液的步骤，用到的仪器，仪器的使用方法，在配制时，才会做到心中有数，胸有成竹，手脚不乱二、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分）6（4分）60时，KNO3的溶解度为110g在60时，将60g KNO3投入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为（）A54.5%B37.5%C52.4%D47.5%考点：有关溶质质量分数的简单计算；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液1513136专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：由60时，KNO3的溶解度为110 g知此温度下50 g水中最多溶解55g KNO3固体解答：解：由60时，KNO3的溶解度为110 g知此温度下50 g水中最多溶解55g KNO3固体，所以形成的是这一温度下的饱和溶液，则溶质质量分数=100%=52.4%故选C点评：此题是一道关于溶液的计算题，解题的关键是判断溶质是否能全部溶解，属基础性知识考查题7（4分）将溶质质量分数为10%的某溶液100g分别作如下处理：蒸发掉10g水且无晶体析出；加入10g同样的溶液；加入10g同种溶质，使之全部溶解；加入10g水，搅拌使其混合均匀经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（）ABCD考点：有关溶质质量分数的简单计算1513136专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：对于溶液来说加水使之变稀，减水或加质使之变浓，加入同样的溶液溶质质量分数不变，利用这些知识可解决此题解答：解：蒸发掉10g水且无晶体析出，是溶液变浓，溶质质量分数=100%=11.1%加入10g同样的溶液溶质质量分数不变仍为10%加入10g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数=100%=18.2%加入10g水，溶质质量分数小于10%溶质质量分数由大到小的顺序为故选B点评：此题是一道溶质质量分数的考查题，解题的关键是抓住溶质质量分数的计算方法进行探讨8（4分）向溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中加入120g水后，溶质质量分数减小为12%，则原溶液的质量为（）A14.4gB28.8gC120gD240g考点：有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法1513136专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶质质量守恒分析：根据溶液加水稀释前后，溶液中溶质质量不变，计算加水稀释前溶液的质量解答：解：设24%的溶液质量为xx24%=（x+120g）12%解之得 x=120g故选C点评：要使溶液的溶质质量分数减小一半，可采取加入与溶液质量相等的水进行稀释9（4分）（2007常州）如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A50gB90gC100gD200g考点：有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法1513136专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶质质量守恒分析：溶液在进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质的质量不变，根据此等量关系，可利用浓溶液的有关数据计算稀释所需要加水的质量解答：解：设需要加入水的质量为x100g20%=（100g+x）10%x=100g故选C点评：欲使溶液的溶质质量分数减小一半，可通过加入与溶液质量相等的水进行稀释的方法实现10（4分）将ag某物质加入到足量水中，充分溶解后得到100g溶液，则其溶液中溶质的质量分数为（）A等于a%B小于a%C大于a%D以上三种情况均有可能考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数1513136专题：结合课本知识的信息分析：物质溶于水后，溶质质量有的变大，有的变小，有的不变解答：解：如果ag某物质是胆矾，溶于水后的溶质是硫酸铜，硫酸铜的质量小于ag，溶质质量分数小于a%；如果ag某物质是氧化钙，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙的质量大于氧化钙的质量，氢氧化钙是溶质，溶质质量分数大于a%；如果ag某物质是氯化钠，溶于水后的溶质是氯化钠，氯化钠的质量等于ag，溶质质量分数等于a%故选D点评：解答本题要考虑ag某物质属于哪种物质，不同的物质能够得出不同的结果11（4分）（2008汕头）20时，某物质溶解于水的实验数据如下表则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入该物质的质量（g）溶液的质量（g）102121031310413.610513.6A中所得溶液是饱和溶液B20时10g饱和溶液溶有3.6g该物质C20时该物质的溶解度为36g/100g水D所得溶液的溶质质量分数为20%考点：有关溶质质量分数的简单计算；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念1513136专题：图表分析，寻找有效数据；溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：利用数据表中四次实验溶剂、所加入物质及溶液质量的变化，分析物质的溶解情况；根据对物质溶解情况的分析，判断对溶液叙述的正误，并选出正确的传述解答：解：A、对比的实验数据，加入4g该物质时所得溶液为13.6g大于实验的13g溶液，说明10g水溶解3g该物质时并未达到饱和状态；故中所得溶液是饱和溶液的叙述是错误的；B、根据实验所得数据，20时10g水溶解13.6g10g=3.6g该物质时溶液为饱和溶液，即20时13.6g该物质饱和溶液中含有3.6g该物质；故20时10g饱和溶液溶有3.6g该物质的叙述是错误的；C、溶解度是指一定温度下100g水溶解溶质达饱和时所溶解溶质的质量；根据实验所得数据可知，20时10g水溶解3.6g该物质时溶液为饱和溶液，则20时该物质的溶解度=100g=36g；故20时该物质的溶解度为36g/100g水的叙述正确；D、由实验所得数据，所得溶液的溶质质量分数=100%16.7%；故所得溶液的溶质质量分数为20%的叙述是错误的；故选C点评：一定温度下，一定量溶剂不能再继续溶解某物质的溶液为该物质在此温度下的饱和溶液，此时该物质的溶解度可使用计算公式：溶解度=100g，进行计算12（4分）相同质量、等质量分数的三份盐酸，分别与CaO、Ca（OH）2、CaCO3恰好完全反应，得到无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比较，下列正确的是（）A=BCD=考点：酸的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算1513136专题：有关化学方程式的计算；关系式法分析：分析三个反应原理可以发现生成物都是氯化钙溶液，所以比较所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系可以从质量分数的定义入手，溶液中CaCl2的质量分数=100%解答：解：首先写出三个反应的化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2分析比较三个化学方程式可看出：所得溶液都是CaCl2溶液，即溶质都是CaCl2，溶剂都是水根据题意知加入的盐酸质量相等，且反应恰好完全反应，所以我们不妨设加入的盐酸溶质质量为1份，根据化学方程式明显可以看出：三个反应生成的溶质CaCl2，质量都是1份，生成水的质量反应是1份、反应是2份、反应是1份根据溶质质量分数的计算公式：溶液中CaCl2的质量分数=100%可以看出三个溶液质量分数的大小关系是=故选A点评：本题是计算题型，题中让比较三个溶液的质量分数大小，如果利用化学方程式逐一去求，然后再比较，将很麻烦题中的解答采用了分析比较的方法，通过比较影响三个大小的因素入手，找出关键，可迎刃而解化学中的计算中在考试概念，考试分析问题解决问题的能力，所以平时要多角度解题，逐步提高解题能力13（4分）含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室时取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b对溶液a和b，下列说法中一定正确的是（假设溶液没有蒸发）（）A溶液a与b均为饱和溶液B溶液a与b均为不饱和溶液C溶液a一定饱和，浓度abD溶液a一定饱和，浓度ab考点：饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系1513136专题：结合课本知识的信息分析：冰箱冷藏室中拿出一杯底部有少量蔗糖的溶液a，因为蔗糖未全部溶解，所以溶液a一定是饱和溶液，放置室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，所以溶液a的质量分数小于溶液b的质量分数，蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而升高，室温下溶液b不一定是饱和溶液，可能饱和也可能不饱和解答：解：AB、由题意知，a溶液中有少量蔗糖晶体存在，故a溶液一定是饱和溶液，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，b溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故选项A、B均错误CD、从冰箱冷藏室到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，a溶液中比b溶液中溶解的溶质少，故a溶液的溶质的质量分数小于b溶液的溶质的质量分数，故选项C正确故选C点评：解题的关键是能够对溶液的各步的变化有较深入的认识，分清溶液是否在变化后处于饱和状态，是一道能训练学生思维的综合题14（4分）有T时溶质质量分数相同的两份溶液A和BA为100g，B为80g将其恒温下蒸发20g水，并恢复到T后，所得A溶液刚好饱和，所得B溶液（）A也刚好饱和B是饱和溶液，且有晶体析出C仍不饱和D有晶体析出，但溶液不饱和的考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法1513136专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：在温度条件不变的情况下，同种溶液的饱和度是不变的假设一定的浓度对溶质进行求解，利用同一温度的饱和溶液溶质质量分数进行对B的判断即可解答：解：假设该题中此溶液的溶质质量分数是20%则A中有100g20%=20g溶质，B中有80g20%=16g溶质A溶液原来是100g，蒸发掉20g水刚好饱和，则溶质质量分数变为：100%=25%；B溶液原来是80g，蒸发掉20g水后，溶质质量分数变为 100%=26.6%；又知：在温度条件不变的情况下，同种溶液的饱和度是不变的显然B的溶质质量分数大于大于25%；所以要析出，有结晶析出的溶液肯定是饱和溶液了故选B点评：此题是对溶液知识的考查题，对相等的数据进行假设，然后利用有关的溶液计算解决该题是一种叫巧妙地方法15（4分）（2007镇江）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）A12gB24gC36gD48g考点：有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用1513136专题：有关化学方程式的计算分析：根据Mg（OH）2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答解答：解：因Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则 MgMgSO4 24 12010g48% x解得x=24g故选B点评：学生应根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，利用化学反应可以得出镁元素的质量的关系是解答关键，注意元素守恒思想的应用16（4分）（2006盐城）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，但未使用游码B用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处C将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究1513136专题：实验方案评价题分析：要使所配溶液的溶质质量分数降低，从两个方面考虑：溶质可能称少了，溶剂可能量多了，根据溶质质量分数的计算公式可知这两种情况都能使质量分数偏小解答：解：A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，如果未使用游码，称量氯化钠质量是不变的，因为左右平衡，左盘的质量等于右盘的质量，故A错误；B、用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处，看到的读数偏小，但量取的水的实际体积偏大，即量水量多了，故B正确；C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，说明溶液中水少了，即溶质质量分数变大；D、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，溶质质量分数不变，因为已经配好了，溶液是均一的故D错误故选B点评：通过回答本题知道了配溶液时溶质质量分数偏小的原因从溶质和溶剂两个方面考虑17（4分）（2009镇江）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液下列说法正确的是（）A过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热C用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作1513136专题：实验操作型；综合实验题分析：应当从粗盐提纯的实验操作要点，从精盐配制溶液的操作步骤和所需仪器等方面知识分析过滤时玻璃棒不能搅拌，蒸发是，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、贴标签解答：解：A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错；B、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，B错；C、D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签等，操作时不需要酒精灯和试管，故C正确，D错误；故选C点评：本题主要考查了粗盐提纯和配制溶液的正确操作，难度适中，识记性强18（4分）（2008鹤岗）实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是（）A量取水时，仰视量筒的读数B称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐C配制溶液时，烧杯中原来留有水D配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究1513136专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：根据溶质质量分数的计算公式分析即可，溶质质量分数=，可见溶质质量分数降低可能的原因有两个，可能是溶质质量偏小，也可能是溶剂质量偏大解答：解：A、读取量筒中液体的体积时，视线应与凹液面最低处相平，若仰视读数，会使所读取的数偏小，从而造成量取液体体积偏大，所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低B、用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的原则，即物体质量=砝码质量+游码读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低C、配制溶液的操作步骤为：把量取好的溶剂水倒入放有一定质量氯化钠的烧杯中，所以若杯中原来留有水，就会使溶剂质量偏大，从而使所配溶液溶质质量分数偏低D、因为溶液有均一、稳定的性质，所以配置好的溶液因不小心而洒出细口瓶时并不会影响所配溶液溶质质量分数故选D点评：溶质质量分数=，根据此公式很容易理解只要溶质质量偏小或溶剂质量偏大都可以造成所配溶液溶质质量分数偏低，虽然原理简单，但同学们的答分并不高，主要是因为同学们不会分析各个错误操作对溶剂质量和溶质质量的影响，同学们以后一定要注意这方面的题目19（4分）（2010恩施州）要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究1513136专题：概念关系型分析：A、根据托盘天平的正确操作方法分析即可，称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量，B、读取液体体积的真确方法：视线与凹液面最低处相平，C、为加快固体溶质的溶解，可以用玻璃棒搅拌，D、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签解答：解：A、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张干净的大小相同的纸片，故错误，B、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故错误，C、为加快固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计，故错误，D、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故正确，故选D点评：此题属于试验操作题目，需要同学们认真读课本，理解透彻相关知识，达到灵活应用的程度，杜绝死记硬背20（4分）（2006石家庄）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）用量筒量取水时俯视读数配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯AB只有C只有D只有考点：实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制1513136专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：由公式：溶质质量分数=100%可以看出，若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断解答：解：用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小；氯化钠晶体不纯，