高二化学期末测试.docVIP

高二期末测试卷1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO32.能正确表示下列反应的离子方程式为() A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O3下列鉴别方法可行的是( )A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO42-和CO32- C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO4下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()APH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、6.下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键7标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是()A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn8(2012年烟台模拟)设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2 NAB0.5 L 0.2 molL1FeCl3溶液中，含Fe3离子数为0.1 NAC理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体，外线路通过电子数为NAD常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA9.将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可A M BM2 C M3 DMO210、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ）A实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：B用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C钢铁的吸氧腐蚀正极反应：4OH- + 4e- = O2+ 2H2OD4价硫元素表现出还原性：H2SO3十2H2S=3S3H2O11. 某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法不正确的是A. 该物质的结构简式为B. 该物质可以发生加成反应C. 该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应 D. 该物质可以聚合成高分子物质12(2012江苏18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2) molL1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为： 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。13钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 （3）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O。配 离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型是 、 该配合物的配体是 、 。14.有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位为铜、铝、铅、锌、镍。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。（2）铜原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。（3）配合物 分子内的作用力有 （填编号）。A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键（4）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 CH2=CH2、CHCH、 、等， 其中分子中C原子为SP2杂化的有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。 （5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。15.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子的分子式为_；元素和形成的常见化合物的晶体类型是_。（2）某元素的特征电子排布式（或价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素与元素形成的分子X（分子中各个原子都是2电子或8电子的结构）的空间构形为_。（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： _。 (4) 元素 在1183 K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元。两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为_。16.从石油裂解中得到的1，3丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。（1）写出D的结构简式 （2）写出B的结构简式 （3）写出第步反应的化学方程式 （4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式 （5）写出第步反应的化学方程式 （6）以上反应中属于消去反应的是 （填入编号）17.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：（1）D的化学名称是 。（2）反应的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是 。A的结构简式是 。反应的反应类型是 。（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。i）含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 18.从铝土矿（主要成分是，含、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+