胡波化学竞赛题库-氢和氧.doc

中学化学竞赛试题资源库氢和氧A组 B据报道，最近科学家在实验室得到了O4分子，则O4和O2属于A 同位素 B 同素异形体 C 同一物质 D 以上都不是 B水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 0以上，温度越高，水的密度越小C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 淡水的密度小于海水的密度 C水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C 玻璃态是水的一种特殊状态 D 玻璃态水是分子晶体 B下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A 水的沸点；蒸发水所需热量 B 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC 水的体积；电解水所消耗的电量D 水的物质的量；水的摩尔质量 B2002年67月间，我国部分地区发生洪涝灾害。洪涝地区的灾民欲将江河水转化为可饮用水，下列处理过程较合理的是化学沉降（用明矾） 消毒杀菌（用漂白粉） 自然沉降 加热煮沸A B C D B、D20世纪70年代末，由于高压技术的发展，一些实验室使红在268.8、1.013107万帕下，变成能导电的固态“金属氢”，关于氢的下列说法中错误的是A 氢是宇宙物质中含量最多的元素B 氢是名副其实的碱金属元素C 氢是无污染的新型能源D 气态氢不能导电，故能导电的固态氢气化的过程属于化学变化 C为了探索月球上是否存在生命的痕迹，首先要分析月球岩中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸即DCl的D2O溶液处理岩石样品，收集放出的气体加以分析，结果只发现有一些气态碳氘化合物。试推断该碳氘化合物是A 岩石中的碳酸盐与氘盐酸反应的产物B 岩石中的碳酸氢盐与氘盐酸反应的产物C 岩石中的碳化物（如碳化钙等）与氘盐酸反应的产物D 岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反应的产物 D过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液（过量）反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水、氧气，如果过氧化氢中的氧原子是用带放射性的示踪原子（18O），则反应完毕后，18O将会出现在A K2SO4中 B MnSO4中 C H2O中 D O2中 A、B喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3O2O；NOO3NO2O2，NO2ONOO2，则NO在这些反应中的作用是A 催化剂 B 还原剂 C 氧化剂 D 中间产物 A氢气在空气中的爆炸极限为4%74.2%，当空气中氢气和氧气恰好完全反应时，爆炸力最强，这时氢气在空气中所占的体积分数是A 29.6% B 4% C 66.7% D 74.2% A在标准状况下，有750mL含臭氧的氧气，其中央氧完全分解后体积变为780mL，若将此含臭氧的氧气比通入碘化钾溶液中，发生如下反应：2KIO3H2O2KOHI2O2 ，则生成的碘的质量是A 0.91g B 9.81g C 0.71g D 0.61g C由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A 21 B 11 C 12 D 13 C、D、E、G水是一种重要的自然资源，与人类和生物生存、工农业生产等息息相关。下列有关水的认识或观点，你认为正确的是A 水分子可通过高倍光学显微镜观察到。B 天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水。C 水的比热比沙石、泥土大得多，这是沿海地区温度日夜差比内陆地区小的主要原因。D 水能灭火，可是把少量水洒到烧旺的煤炉中火焰反而更猛烈，此时水起催化作用。E 在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水。F 水是植物光合作用的原料，白天植物吸收大量的水主要用来满足光合作用的需要。G 自来水中滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，热水瓶底常沉积一层水垢，这些都说明自来水不是纯净物。H “水能载舟”，是由于水有浮力，物体浸没在水中越深，受到的浮力越大。I 用化学方法能使水变成燃油（有机物）。“水变燃油”为人类提供了获得能源的新途径。 C、E、F为了区别硫酸溶液和水两种液体，某班学生想出了下列方法，其中不合理的是A 用量筒量取相同体积的两种液体，分别置于两只相同的烧杯中，再放在天平两边，比较质量，质量较大者是硫酸溶液。B 分别取两种液体加入一定量的碳酸钠粉末会冒气泡的是硫酸溶液。C 分别取两种液体，加入无色酚酞，能使无色酚酞试液变色的是硫酸溶液。D 试验这两种液体导电性，能导电的是硫酸。E 取两种液体，分别滴入少量氯化钠溶液，能产生白色沉淀的是硫酸。F 取相同质量的两种液体于两只烧杯中，用压强计测出液体产生压强，压强大者是硫酸。G 在两种液体中，分别加入少量铁粉，能产生气泡者是硫酸。H 取两块完全相同的木块，分别置于两种液体中，露出体积大者是硫酸。 （1）B （2）A （3）B （4）“绝不含CO2”是指此矿泉水在灌瓶前已经除去过CO2“益生”牌矿泉水标签上印有主要成分如下：（单位mg/L）Ca：20.0；K：39.1；Mg：3.2；Zn：0.06；F：0.02；重碳酸（HCO3）：7；偏硅酸（SiO32）：4，并且特意注明“绝不含CO2”等字样。（1）这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指A 单质 B 元素 C 离子 D 分子（2）这里的重碳酸是指化学上的A 碳酸氢根（HCO3） B 碳酸 C 两者都是 D 两者都不是（3）这里的偏硅酸是指化学上的A 硅酸钠（Na2SiO3） B 硅酸根（SiO32） C 硅酸（H2SiO3） D 原硅酸（H4SiO4）（4）“绝不含CO2”是什么意思？ O3ClO2ClO 反应的净结果：OO32O2 D1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl2可在紫外光作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包括下列三个化学方程式。请补充化学方程式2。CF2Cl2hClCF2Cl OClOClO2写出以上、反应的净结果 上述反应过程中，Cl是 A 反应物 B 生成物 C 中间产物 D催化剂 臭氧的强氧化性 O32KIH2OO2I22KOH O3 KI城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的 。臭氧是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是 ；反应中氧化产物是 ，还原产物是 。 向褪色后的溶液中加入少量氢氧化钠溶液使溶液显碱性，如果溶液变红，说明甲学生的解释正确；反之，说明乙学生的解释正确。将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲学生认为这是由于H2O2是二元弱酸，消耗了OH，而使红色褪去；乙学生认为，H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？ K2OH2O2KOH2K2O22H2O4KOHO2 1mol K2O2，放出0.5mol O24KO22H2O4KOH3O2 1mol KO2放出0.75mol O24KO32H2O4KOH5O2 1mol KO3放出1.25mol O2钾有多种氧化物：K2O、K2O2、KO2和KO3等，它们都能与水反应。除K2O外，其余都生成O2和KOH，请写出它们与水反应的化学方程式，并指出1mol氧化物释放出多少摩尔氧气。 （1）2H2O22H2O（2）Al（或Si） （3）2Na2O22H2O4NaOHO2，Al2O32NaOH2NaAlO2H2O（或SiO22NaOHNa2SiO3H2O）右列框图中的AH是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温、常压下D为液体，E、F为气体C的晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。AH有可能发生如下转化，其反应关系如右框图所示。请填写下列空白：（1）写出EFD的化学反应方程式 ；（2）B的化学式 ，A的电子式 ；（3）如图所示A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为_。 （1）B （2） （3）Na2O2（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的正方形结构，下列有关O4的说法不正确的是 ：A O4与O3、O2都是氧的同素异形体B 合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C O4分子内存在极性键D O4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备O2、O22、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的。在这些反应中， 相当于氧分子的氧化， 相当于氧分子的还原。（3）写出含有O22的一种物质的化学式： （1）H2O2HHO2，HO2HO2（2）Na2O2CO2H2ONa2CO3H2O，2H2O22H2OO2（3）2MnO46H5H2O22Mn28H2O5O2已知：经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2不反应。（1）写出H2O2在其水溶液中的电离方程式 。（2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程 。（3）对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同时还有可选用的试剂为：KMnO4、HCl、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖。请利用上述试剂写出一种使H2O2中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式。 （1）分子中原子个数不同 （2）木条复燃，且比在氧气中燃烧更加剧烈 （3）O32O3 （4）严格执行环保法；废气应处理后排放，严禁使用氟里昂等制冷剂 （5）O3SO2SO3臭氧的化学式是O3，在通常情况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量热，O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25公里处有一个厚度极薄的臭氧层，超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体、家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。（1）O2和O3性质不同的原因是_。（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到_现象。（3）写出在臭氧发生器中O2转变成O3的化学方程式_。（4）应采用什么方法保护臭氧层_。（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的化学方程式_。 （1）；（2）；（3）根据水源的情况来确定处理水的化学试剂，下列试剂中：（1）只能使水消毒的是 ；（2）只能使水净化的是 ；（3）既能使水消毒，又能使水净化的是 。Cl2；NaClO；Ca(ClO)2；Ca(OH)2；O3；明矾溶液；Fe(OH)xCl(3x)；Cl2和FeSO4 （1）HCO3OHCO32H2O或Mg22OHMg(OH)2或Ca2HCO3OHCaCO3H2O（2）C，胶状Fe(OH)3（3）除去Ca2+，调节pH值（4）杀菌消毒，强氧化性（5）A、C我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH值在6.58.5之间，Ca2、Mg2+总浓度0.0045mol/L，细菌总数100个/mL。以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水 （1）原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式。（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 A 只是物理过程 B 只是化学过程 C 是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。（3）通入CO2的目的是 和 。（4）气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 。（5）下列物质中，可以作为气体A的代用品是 A Ca(ClO)2 B 液NH3 C K2FeO4 D SO2 从实验结果可知，设计是失败的。其原因是燃烧生成的CO2在水中溶解度较小，当O2不足时还生成不溶于水的CO，同时由于管内气体受热后体积膨胀，所以冷却后管内上升的水位远远低于1/5。即使换成NaOH溶液，因生成的CO2量少，也不可能达到预期的实验目的用木炭燃烧来测定O2在空气中的体积分数是不科学的。所选择的可燃物一定要只易与空气中的O2反应，且产物最好是固体或极易溶于水的气体，如用红磷。某同学为了测定空气中O2的体积分数，设计了如图所示的实验装置，并进行实验。燃烧匙中放入足量的木炭，在酒精灯上加热到全部红热时，迅速伸入玻管中并塞紧橡皮塞，当木炭熄灭时，该同学观察到管中的液面非但没有上升，反而有所下降，放置约10 min后，水面比初始位置略有上升，但远远小于1/5。该同学考虑到某些原因，将水槽中的水换成NaOH溶液重新操作，放置一段时间后玻管中的水面比第一次实验后的水位略有升高，但仍远远低于1/5，没有达到实验目的。为什么？ （1）O2、H2（2）2H2（g）O2（g）2H2O（g）571.6kJ（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染（4）答不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（5）64.48g阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 （2）若已知每摩尔气体C燃烧后生成A气体时放出2858kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： （3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 （4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）（5）一大型气球内充入气体C 112L（标准状况），球的质量为80g，要使气球升空，所挂物质的质量应少于多少克？（设空气密度为1.29g/L） （1）H:Ca2:H NaHH2ONaOHH2（2）二 CH4、NH3、H2O、HF 三 SiH4、PH3、H2S、HCl（3）H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H285.8kJ/mol氢元素可以和金属元素化合生成离子化合物，也可以与非金属元素化合生成共价化合物。（1）氢与钙元素形成的化合物的电子式： 。金属氢化物遇水很容易释放出氢气并产生碱。氢化钠与水反应的化学方程式：_。（2）氢能与第 周期的非金属元素形成电子数为10的氢化物分子，这些分子的化学式分别为 ；氢能与第 周期的非金属元素可以形成电子数为18的氢化物分子，这些分子的化学式分别为 。（3）氢能作为绿色能源已经成为人类重点研究和开发的新能源。已知，1g氢气充分燃烧生成液态水，会放出142.9kJ的热量，则氢气燃烧反应的热化学方程式： 。 （1）HOOH （2）H2O2参加反应后产物是H2O，无污染 （3）CuH2O22HCu22H2O （4）MgCl2Na2SiO33H2O2NaCl十Mg(OH)2H4SiO4 （5）A、B、C （6）降低过碳酸钠的溶解变，有得利于晶体析出 （7）减压蒸馏 （8）PbS4H2O2PbSO44H2O过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，被称为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在05下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得到过碳酸钠晶体。（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式 。（2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是： （3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： （4）稳定剂能与水反应生成难溶物，将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为： （5）下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）_。A MnO2 B H2S C 稀H2SO4 D NaHCO3（6）加入异丙醇的作用是 。（7）剂厂先获得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液，浓缩时可采用的适宜方法是 。（8）油画所用颜料中含有某种白色的铅化合物（PbCO3），置于空气中，天长日久会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来小心清洗，可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”，上述“清洗 ”反应的化学方程式为： 电解水所产生的氢气的质量为1000kg产生的氢气可提供的能量：Q1.431011J电解水所消耗的电能：W8.641011J可见QW，所以这种方法无实用价值氢是一种洁净能源，其燃烧值为1.43108J/kg。地球上的氢多以化合态（主要是水）形式存在。在开发氢能源时，若用电解水的方法获得氢气（在20kV，500A下，24h可电解水9t），问此方法是否有价值？B组 A、D2000年美国科学杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。下列关于该分子的叙述正确的是A O4分子是环型分子 B O4分子为四面体构型C O4分子比O2分子稳定 D O4分子比O2分子氧化性更强 A下列四种溶液中，分别加入MnO2固体少量，能产生气体的是A 3%H2O2溶液 B 1mol/L NaOH溶液C 1mol/L盐酸 D 1mol/L KClO3溶液 BNaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H半径比Li半径小C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化 C科学家用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可以引起微粒间反应。已知在液氢中有由氢分子和质子形成的H3，其构型为正三角形，同时H3和氢分子进一步形成Hn，下列有关判断不正确的是A H3的电子式为 B、在液氢中有2H2 H3H发生，故液氢有微弱的导电性C H3在液氢中可形成H4、H6和H8D H3在液氢中可形成H5、H7和H9 D20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子。但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是A 氧元素的一种同位素 B 臭氧的同分异构体C 一种新的氧化物 D 可能是非极性链构成的非极性分子 AB过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质能使过碳酸钠较快失效的是A MnO2 B H2S C 稀Na2SO4 D NaHCO3 C为了区别食盐溶液和水两种液体，某班学生想出了下列方法，其中不合理的是A 用量筒量取相同体积的两种液体，分别置于两只相同的烧杯中，再放在天平两边比较质量大小。质量较大者为食盐溶液，质量较小者为水。B 将两种液体分别加入到两只挖有空的萝卜上，观察空中液面的变化。液面上升的液体为食盐溶液，液面下降或变化不明显的为水。C 分别取两种液体，加入无色酚酞，能使无色酚酞试液变色的是食盐溶液。D 取两块完全相同的木块，分别置于两种液体中，露出部分体积大者是食盐溶液，露出部分体积小者是水。 B过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是A 常温蒸馏 B 减压蒸馏 C 加生石灰常压蒸馏 D 加压蒸馏 B、D20世纪70年代末，由于高压技术的发展，一些实验室使红在268.8、1.013107万帕下，变成能导电的固态“金属氢”，关于氢的下列说法中错误的是A 氢是宇宙物质中含量最多的元素B 氢是名副其实的碱金属元素C 氨是无污染的新型能源D 气态氢不能导电，故能导电的固态氢气化的过程属于化学变化 A向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；逸出气泡是HI；离子方程式为H2O22II2O22H；离子方程式为H2O22I2HI22H2O；反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是A B C D 1999年美国科学杂志报道：化学家已经人工合成出氧的第三种同素异形体O4。请根据氧的成键特点，写出O4的结构简式。 O3 O32IH2OO2I22OH在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓。若用湿润的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝。此物质的化学式是 ，它与KI溶液反应的离子方程式为 。 CaH2Na2CO3十2H2OCaCO32NaOH2H2CaH2与Na2CO3溶液的反应。 可能答案：2H2SSO23S3H2O出现白或黄色固态物2Al3I22AlI3剧烈反应，有紫色烟出现写出一个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。 5H2O22KMnO43H2SO4K2SO42MnSO48H2O5O22H2O2H2OO2往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。写出化学反应方程式。 H2O22KIH2SO4I2K2SO42H2O 2H2O22H2OO2在KI和H2SO4溶液中加入H2O2，放出大量不溶于水的无色气体（气泡从溶液内部放出），同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式 （1）N2H4O2N22H2O 2Na2SO3O22Na2SO4（2）863（3）Na2SO4为电解质，对锅炉材料有腐蚀作用（或加速了电化学腐蚀作用）除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有N2H4（肼）、Na2SO3。（1）写出两种试剂和O2的反应方程式： 。（2）除去等质量的O2，所耗N2H4（32g/mol）、Na2SO3（126g/mol）质量之比为 。（3）与N2H4相比，用Na2SO3的缺点是 。 （1）同素异形体； （2）C （3）5 （4）是 （5）A1，4，1，4 B4/91994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是 （2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是（ ）A H2O B CO2 C SO2 D BeCl2（3）分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子 （是or否）（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应 （若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）A O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： PbS O3 PbSO4 O2B O3在催化剂作用生成1molO2转移电子数 mol 铁盐或亚铁盐 水解产物有颜色 HR ROH 否则易形成氢氧化物沉淀阻塞树脂水是生命之源。目前，我国人均用水量仅为世界人均用水量的30%，已被联合国列为世界上13个最缺水的国家之一，因此，我们既要节约用水，又要对污水进行必要的净化处理，以防污染环境。常用的无机类净水剂有：铁盐、亚铁盐、铝盐、锌盐。用于制造白纸的水，使用的净水剂不能是 ，原因是 ；为解决水危机，人们急需把海水转化为淡水，其中的一种方法是：使海水按顺序通过两种离子交换剂，其流程如图所示。现有氢型阳离子交换树脂HR（类似于磺化媒NaR）和羟型离子交换树脂ROH，A柱应装填 交换树脂，B柱应装填_交换树脂，原因是 。 （1）CH3OOH 2CH3COOOH2CH3COOHO2 0.1（2）浓硫酸 冰醋酸 浓硫酸比水密度大，且溶解时会放出大量的热，易溅出20mL 1000mL容量瓶（3）2NaCl2H2ONaOHCl2H2Cl22NaOHNaClONaClH2O目前，过氧乙酸作为空气消毒剂杀灭SARS病毒仍是无可替代的。过氧乙酸（C2H4O3）由于结构中含有过氧键，容易分解出乙酸和氧气，光照反应剧烈，极易爆炸，因此保存时应避免高温和光照。（1）过氧乙酸的结构简式是 ；写出过氧乙酸分解反应方程式 ；如果0.1mol过氧乙酸完全分解，则转移电子的数目为 mol。（2）过氧乙酸可用过氧化氢水溶液、醋酸与微量硫酸混合制得。使用前，通常将150mL体积分数为30的过氧化氢盛在A瓶中，将300mL冰醋酸和158mL浓硫酸盛在B瓶中。B瓶中溶液配制时，应将 缓慢地倒入 中并不断搅拌，这是因为 。若将A、B 2瓶溶液等体积混合，放置一定时间后，应取出 mL密度为1.15gcm3质量分数为76的过氧乙酸溶液，用 （1000mL烧瓶、1000mL容量瓶、500mL容量瓶中任选其一）加水后即可配成0.23 molL1的过氧乙酸消毒液1000mL。（3）除过氧乙酸外，“84消毒液”在非典时期也发挥了重要的作用。“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，可通过电解方法制取，写出有关的反应方程式： ； 。 （1）C、D（2）人类的粪便中约有2/3为大肠肝菌；它的含量反映了饮水等被污染的程度（3）前者为真核细胞，后者为原核细胞；后者的体积比前者小得多（4）336mg/L，不符合要求（5）m1.6kg；23.5m/s某种纯净水生产线的主要工艺流程如下：阅读下面该纯净水生产线的有关资料后回答问题：资料：反渗透器的核心部件是RO芯，RO芯是由多层反渗透复合膜组成，原用于太空宇航员进行废水再生。RO芯的孔径很小，大约是普通细菌的1/600，细小固体，有机物杂质不能透过，简单离子、水可以通过。生产时为保证成品的质量，通常控制水压使成品产率在50%左右。RO芯部分工作参数如下：硬度铁游离氯有机物1.7mg/L0.1mg/L0.1mg/L1mg/L（1）关于此法生产出的纯净水的说法正确的是A 不含有任何离子的水 B 只有水分子 C 属于软水 D 含有微量杂质的水（2）许多食品、饮料都以大肠杆菌的含量作为卫生标准之一，主要原因是什么？（3）纯净水的国家标准中，“霉菌、酵母菌”为“不得检出”，“大肠杆菌”为“3MPN/100mL”，主要原因是什么？（4）水中的Ca2+和Mg2+是引起水的硬度的主要因素，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成Ca2+的质量，以1L水中含有的CaO的质量来表示。可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。该工厂现用地下水生产纯净水，取地下水样品25.0mL，用0.0100mol/L Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0mL。试判断该地下水是否可直接用来生产纯净水？（5）成品水的产出速度，通常由流量计来观察，流量计的结构如右图，其形状为圆台，下底面积为4.00cm2，上底面积为2.25cm2，圆台高4.00cm，流量计外壁的厚度不计，流量计中重物P为圆柱体，水平截面积为0.40cm2，重物P在水中所受到的浮力忽略不计，重物P与竖直杆间的摩擦力不计。当水流进流量计的速度为27.22m/s时，重物P距下底面高度为2.00cm。试计算：物体P的质量是多？当重物P距下底面为1.00cm时，水流进流量计时速度v是多大？如右上图，圆台中某与底面平行的截面积S0与上、下底面积S1、S2以及高H、h的关系是：Hh(Hh) 将水中氧收集（固定）：取一定量水样加入Mn(OH)2，令O2生成MnO(OH)2：Mn(OH)21/2O2MnO(OH)2 将固定的O2定量转变为I2，为此，加入KI溶液并用H2SO4酸化：MnO(OH)22I4HMn2I23H2O 用已知浓度的Na2S2O3溶液滴定I2：2S2O32I2S4O622I。 实验时，加入几滴淀粉溶液，至蓝色消失。记下所消耗的Na2S2O3体积。由此，根据化学方程式的计量关系，即可求出水样中所含的O2量。已知Mn(OH)2极容易被O2氧化生成棕色的MnO(OH)2，后者在酸性介质中溶解并能定量氧化I为I2。而Na2SO3又能与12作用生成Na2S4O6。据此，请拟定一个测定水中溶解氧的方法，要求简单说明原理并写出有关化学方程式。 氯气0.0008928mol，臭氧0.0004421mol用氯酸钾加热分解法制得的氧气常含有微量的氯气和臭氧。为测定氯气和臭氧的含量，将氯酸钾受热分解后所得气体V1L通过足量的KI溶液，所得气体干燥后体积为V2L（标准状况）。再用Na2S2O3溶液逐滴滴定测KI溶液中的I2，反应如下：O32KIH2OO2I22HOH Cl22KII22KCl I22Na2S2O32NaINa2S4O6 若V11.00L，V20.98L，滴定时消耗0.10mol/L的Na2S2O3溶液0.0267L，求氯酸钾受热分解得到的气体里Cl2和O3的体积分数。 （1）H2O2不稳定，遇热易分解 （2）排除冰块熔化后所得的液体也能使KI淀粉溶液变蓝的可能 （3）在蒸发皿中先加入KI淀粉溶液，用氢氧焰直接对着冰块加热 （4）不可以，因为在中性环境中，H2O2不可能生成OHH2燃烧时除了生成水以外，还可生成少量的H2O2，但一般条件下很难得到H2O2。如果将H2燃烧时产生的火焰用冰块冷却，就可检验出有极少量的H2O2生成。实验前，用两只蒸发皿盛好冰（用蒸馏水冷凝而成），做对比实验如下：、一只蒸发皿放在石棉网上加热，使冰块慢慢熔化成液体，再加入0.1mol/L KI淀粉溶液，不显蓝色、另一只蒸发皿用调节好的氢气火焰对着冰块加热，熔化成液体后，再加入0.1mol/L KI淀粉溶液，立即成蓝色。试回答：（1）为什么一般条件下得不到H2O2？ （2）为什么要做对比实验I？（3）为了增强实验效果，且能迅速检出反应过程中生成的H2O2，在不另加任何试剂和用品的情况下，你认为如何改进为好？（4）可否将实验中的淀粉换成酚酞试液？为什么？ （1）A H2O2 B BaO2 C O2 （2）BaO2表面生成难溶的BaSO4，阻碍反应的进行。 （3）0.19g （4）电解NH4HSO4（或Na2SO4、NaHSO4）溶液：2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2 随后使(NH4)2S2O8水解：(NH4)2S2O82H2O2NH4HSO4H2O2（用乙基蒽醌法也可以，反应如下方程式所示）； 2BaOO22BaO2 （5）H2O2O3H2O2O2为制取物质A的纯水溶液，常常采用下列方法：在搅拌下将物质B（m2.2g）缓缓加到13%的冷稀硫酸溶液（1.0905g/L，V9.0mL）中。这个方法存在的缺点是：产物的产率为理论值的7%。做某些改变后就能改善其结果：将物质B在搅拌下缓慢地加入水中，并通入CO2气流，这样实际产率是82%，得到的A溶液与酸化的KMnO4溶液反应，此时放出气体C，其密度为氖的1.6倍。问：确定物质A 、B、C 指出第一个方法所得产物低的主要原因： 第二种方法必需取 g的物质B可制得与第一个方法质量相同的物质A。提出制取物质A和B的方法。物质A与O3相互作用怎样？ Ca、KH、H2在两个烧杯中分别既然100g蒸馏水，在第一个烧杯中加2g固体A，在第二各烧杯中加入2g固体B，两种物质均完全和水反应，且在两种情况下都放出相同体积的气体C，然后向两个烧杯各通入1.12L CO2气体，使与其中含有的物质完全反应，同时形成相同质量的盐，当向两个烧杯继续通入1.12L CO2时，第一个烧杯中盐的质量增加了0.62倍，第二个烧杯中盐的质量没有变化。试确定A、B、C的化学式。 （1）过氧化氢的结构：；过二硫酸的结构：（2）先用酸使过氧化钙分解产生过氧化氢，然后用高锰酸钾法或碘量法测定H2O2。2MnO45H2O26H2Mn25O28H2OH2O22I2HI22H2O I22S2O322IS4O62（3）H2O2S2O822SO42O22H（4）Cr(H2O)6Cl34NaOHNaCr(OH)4(H2O)23NaCl4H2O3H2O22NaCr(OH)4(H2O)22NaOH2Na2CrO412H2O过氧化氢和过二硫酸都有氧化剂的性质，过氧化氢还具有还原性。请问；（1）写出过氧化氢和过二硫酸的化学结构式；（2）写出二种定量测定过氧化钙中过氧化氢含量的化学方程式；（3）写出过氧化氢与过二硫酸根反应的离子方程式；（4）将Cr(H2O)6Cl3溶于水后用过量NaOH溶液混合，形成亮绿色溶液，当加入过氧化氢溶液时，溶液颜色变为黄色，请用化学方程式表示上述现象。 2HBrHgHgBr2H2HgBr2Ca(OH)2HgOCaBr2H2OHgOHg1/2O2水的热分解：H2OH21/2O2。在1700K以上仍十分困难（103）。然而若在一个化学循环中通过一系列的化学反应，在100750就可使它发生，试提出以下面的化学反应为基础的上述循环：CaBr22H2OCa(OH)22HBr要求满足如下条件：（1）在整个过程中只有水被消耗（2）最终产物只有氧气和氢气（3）除上面一个反应的物质外，构成循环尚需使用金属汞已知在100时，Hg能与氢溴酸发生置换反应。请按照反应的先后顺序，用序号、把后续的化学反应写出来。 （1）步骤1：2Mn2+O24OH2MnO(OH)2 步骤2：2IMnO(OH)24H+Mn2+I23H2O或3IMnO(OH)24H+Mn2+I33H2O 步骤3：I22S2O322IS4O62或I32S2O323IS4O62 （2）9.841103molL1 （3）8.98mgL1 （4）5.20mgL1 （5）表明水样里存在好氧性（或喜氧性）微生物或者存在能被氧气还原的还原性物质水中氧的含量测定步骤如下：步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2氧化为MnO(OH)2。步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2离子。步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。有关的测定数据如下：Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液（KIO3浓度：174.8 mgL1）与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。取20.0下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mgL1。在20.0下密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。（1）写出上面3