化学反应速率教学案.doc

化学反应速率与限度第一课时 化学反应速率 教案 【教学目标】：知识与能力目标：1.掌握化学反应速率的定义及表达式 2.学会化学反应速率的计算及快慢比较过程与方法目标：1.通过由浅到深，由简单到复杂的认知思维来学习化学反应速率2.通过自学、讨论提高学生综合运用知识分析解决问题的能力情感态度与价值观：1.学会从化学的角度观察和解决生活、生产中化学反应速率问题2培养学生独立思考、合作学习的精神【教学重点】：化学反应速率的理解【教学难点】：化学反应速率的计算【教学方法】：问题探究法、自主学习法【教学思路】：高一的学生对化学反应的快慢已经有了初步的认识，只是对于化学反应速率的表示的方法还是弱点。这节课是化学反应速率与限度的第一课时，理论性强，较为枯燥，因而要从多方面激发学生的学习兴趣。本节课从生活中的有快有慢的化学反应入手，不仅拉近生活和化学的距离，还激发学生的学习兴趣；接下来在学生已有的认知基础上，通过化学反应的现象判断一些化学反应速率的快慢，进一步加强了学生在宏观上对化学反应快慢的认识；然后通过物理知识引出化学反应速率的概念，加深了学科之间的联系，培养了学生运用知识的能力；再通过学生自学板演，检测其对化学反应速率的掌握，在例题中规范学生答题，以问题带知识，加深学生对化学反应速率概念的理解和应用；最后通过习题对所学知道进行巩固。整个教学过程以学生自学为主，讲解为辅，由浅入深，层层递进，充分体现了学生的主体地位，体现了新课改的思想。【教学过程】：【引入】飞人刘翔在洛桑田径黄金联赛中以12秒88打破了110米栏世界纪录，上海的磁悬浮列车的速度可达432km/h。这些都是毫无关联的宏观物体，但是他们都有一个共同的特征都在运动，并且有快有慢，那么微观物质呢？比如化学反应？生活中常见的化学反应哪些是比较快的？哪些是比较慢的？【学生活动】小组代表汇报收集到的资料【教师】不同的化学反应进行的快慢是不一样的，有的反应如酸碱中和反应、氢氧点燃爆炸反应，瞬间即可完成；而有的反应如溶洞的形成，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间，反应很慢，这当然是由化学反应本身的特点和反应物的性质所决定的。【质疑】对于反应现象明显的化学反应，如何去判断反应的快慢呢？【释疑】分析题2并小结：在化学反应中，我们可以通过化学反应的特征，如冒气泡快慢；浑浊程度；固体量减少 颜色变化；温度变化等实验现象来判断反应速率的快慢，这是一种粗略的判断，是一种定性的判断。【过渡】对于无明显现象的化学反应，如何去判断反应的快慢呢？“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。物理中用“速率”来表示物体运动的快慢。那么该用什么来表示一个化学反应进行得快慢呢？这就是我们今天要学习的化学反应速率。【质疑】物理中的“速率”是如何定义的？能否仿照物理中“速率”的定义给化学反应速率下个定义呢？为什么化学反应速率的定义是指单位时间内物质浓度的改变量而不用物质的量的改变量呢？【解疑】因为大多数化学反应都是在溶液中进行的，所以我们经常用反应物或生成物浓度的变化来表示。对于纯液体或固体的浓度是不变的，因而在化学反应中通常不用纯液体或固体来表示化学反应速率。【例题讲解】学生板演题1、2，教师指导并作例题讲解，并加强对化学反应速率的理解（1）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变。（2）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。（3）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，因而表示化学反应速率时必须注明物质。（4）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。如2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)；v(A): v(B): v(C): v(D)=2:3:1:4（5）比较同一反应的化学反应速率大小时，要换成同一物质，同一单位。【课堂演练】完成题1、2、3【习题讲解】讲解方法，核对答案，强调答题规范并加强对化学反应速率的理解【小结】加强对化学反应速率概念的理解【作业】创新设计附板书：一 化学反应速率1.定义：指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量2.表达式：，单位：mol/(Lmin)或者mol/(LS)注：（1）纯液体或固体的浓度为定值，不用其表示化学反应速率（2）化学反应速率是指一段时间内化学反应的平均速率（3）表示化学反应速率时必须注明物质（4）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。如2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)；v(A): v(B): v(C): v(D)=2:3:1:4（5）比较同一反应的速率大小时，要换成同一物质，同一单位。化学反应速率与限度第一课时 学生学案【课前预习】1.生活中常见的化学反应哪些是比较快的？哪些是比较慢的？分别举出三例。2.下列反应可以通过什么现象来判断化学反应的快慢？ A镁条与盐酸反应B品红溶液和SO2的反应CNH4HCO3受热分解DCa(OH)2和CO2反应EBa(OH)2H2O和NH4Cl反应3.物理中“速率”是如何定义的？能否仿照“速率”的定义给“化学反应速率”下个定义？4.化学反应速率可用_内反应物_或生成物_来表示。5.，其中v的单位是_或_。6.某一反应物的浓度是2mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6mol/L,求该反应的反应速率。【例题讲解】1.反应N2+3H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，分别用V（N2）、（H2）、（NH3）表示该反应的速率2.在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3,据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A.v(H2)=0.1mol/(Lmin) B. v(N2)=0.1mol/(Lmin)C. v(NH3)=0.3mol/(Lmin) D. v(H2)=0. 1mol/(LS)【课堂演练】1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的增加B.化学反应速率为0.8mol（LS）-1是指1S时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5 min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ）A.v(A)=0.005mol/(LS) B. v(C)=0.002mol/(LS)C. v(B)= v(A)/3 D. v(A)=0.001mol/(LS)3.在一定条件下N2+3H22NH3的反应中，起始C(N2)为2molL-1，C(H2)为5molL-1，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L，（