高考重点题型强化训练：无机框图.doc

2010年高考重点题型强化训练：无机框图一1（12分）已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aeH原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0（1）请写出H的电子式 _物质A由a、e 构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示，反应是用于工业生产的反应ABEFGABC（2）写出反应的离子反应方程式：_ 。（3）反应用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，能保证B和C不接触，所使用的一种特殊材料的名称为 _ 。（4）实验室模拟工业反应的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= _ 下图中C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。催化剂，加热CDHKIJ（5）在工业生产中，1mol H最终转化为1 mol K时，转移电子的物质的量为_。（6）E（溶液）能与H以1:2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为 _试题答案：2.（15分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题：（1）若A为金属，C是离子化合物，D是一种强碱，写出A的离子结构示意图 。C的化学式 。D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH_7,(填，)。原因是（用文字和离子方程式说明） 。（2）若C是一种气体，D是一种强酸，则：C与水反应的化学方程式为 。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是 。已知常温下1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式 。试题答案：（1）（2分）Na2O2 （2分） ，（1分）生成的醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性。离子方程式为CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH-（3分）（2）3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2分） NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 （2分） 3 NO2(g)+ H2O（l）= 2HNO3(aq)+ NO(g) H = - 138 kJ/mol （3分）3（14分）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D、G为无色无味气体。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：（1）A的化学式为 。（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 。（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为_。（假设溶液体积不变）（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液中溶质的物质的量浓度为_。（假设溶液体积不变）试题答案：（1）Cu(NO3)2 （2分） （2）2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2（3分）（3）3Fe2+ + NO3+ 4H+= 3Fe3+ + NO+ 2H2O（3分） （4）2 （3分） （5）0.2 mol/L（3分） 4(15分)已知：中学化学所学的A.D、E.G四种单质和X. Y.Z三种重要化合物之间有如右图所示的转化关系。在常温常压下，X是无色无味的液体，Y是黑色晶体，Z的水溶液是一种弱酸，反应(1)不能在玻璃仪器中进行。请推断回答下列问题：(1)写出X的电子式_ ；(2)反应(1)的化学方程式_ ；(3)过量的G单质投入某稀HN03溶液中加热，放出NO气体，请写出这一反应的离子方程式_：(4)在(3)所得溶液中加入过量NaOH溶液，观察到的实验现象是_;(5)将单质G与金属Al用导线连接插入盛有足量NaOH溶液的同一烧杯中，在外线路中测得有电流产生，请写出该原电池负极的电极反应式：_。试题答案： 2F2+2H2O = 4HF+O2 ； 3Fe + 8H+ +2NO3 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O； 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； Al3e + 4OH = AlO2 + 2H2O5（16分）A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质。这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。回答下列问题：（1）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族，与丙的组成元素同周期，乙也有强氧化性，且反应都是在通常条件下的溶液中进行，则：甲是（填化学式，下同）；丙是；A与乙反应的离子方程式是 ；当A与甲的物质的量之比为2:3时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关系，则反应的离子方程式是 ；（2）若甲在转化中是还原剂，是常见活泼金属单质；乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成。则甲是 （填化学式，下同）；乙是 ；丙是 。试题答案：（1）甲：Cl2； 丙：Fe （各2分）；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br（3分）；2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+ 2Br2+6Cl （3分）；（2）甲：Mg； 乙：C； 丙：O2 （各2分）。6.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是一种日常生活中不常见的红棕色气体，F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： A + H2O B + C C + F D D + NaOHF + E + H2O （1）写出它们的化学式： A 、C 、F ； （2）写出A + H2O B + C的离子方程式，并指反应的氧化剂 ，氧化剂 试题答案：（1）写出它们的化学式：A NO2 、C HNO3 、F NH3 ； （2）写出A + H2O B + C的离子方程式，并指反应的氧化剂 3NO2+H2O=2H+2NO3NO ，氧化剂 NO2 7.（10分）若物质A的水溶液可发生的一系列变化为：A的浓溶液足量浓硫酸足量浓KOHB的溶液无色气体C无色气体DE的溶液通入氨水里通入含C的溶液里A的浓溶液足量浓KOH无色气体D含F的溶液加盐酸中和后加足量的浓溴水则：（1）A到F的化学式为：A B C D E F （2）A和浓硫酸反应的化学方程式为 。检验F溶液阴离子的方法是 。试题答案：（1）A到F的化学式为：A (NH4)2SO3 (或NH4HSO3) B (NH4)2SO4 C SO2 D NH3 E K2SO3 F K2SO4 ( 每空1分)（2）A和浓硫酸反应的方程式为 (NH4)2SO3 +H2SO4 =(NH4)2SO4SO2+H2O。检验F溶液阴离子的方法是先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀。（或其他合理答案） 。( 每空2分)8.（14分）、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 反应（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式 （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 （4）实验室制取C的化学方程式为 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.6121023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）试题答案：（1） （2分） （2） 4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na （2分） 2Fe3+SO2+2 H2O =2Fe2+SO42+4 H+ （2分)（3）Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+ （2分）（4）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2+2 H2O （2分） 实验步骤实验现象用化学用语解释蓝（1分）Cl2+ 2I= I2+2Cl（1分）5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）9.(15分)已知A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质， B、D、F、J都含有一种相同的元素且它们的相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应均是化工生产中的重要反应。A的化学式_。写出反应的化学方程式_。在工业上叫_高温下反应互为可逆反应，写出反应的化学方程式_(4)写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程式_。(5)请设计一个实验方案，完成反应，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。试题答案：CS2（2分） NaCl+CO2+H2O+NH3 NaHCO3+NH4Cl（2分） 联合制碱法或侯氏制碱法（2分） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （3分） 2Cu+SCu2S（3分）(5)（3分10甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如下图所示的转化关系。（1）若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别是 。（2）若甲为金属单质，乙为非金属单质，则丁可能为 （填两种不同类别物质的化学式）。（3）若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是 （填两种物质的化学式）；（4）若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式可能为 。试题答案：（1）氧化物（2）MgO（Fe3O4）、NaOH（Ca(OH)2、KOH）；（3）H2、Si （4）2F2 +2H2O4HF+O2（或2Mg+SO22MgO+S、2Mg+SiO22MgO+Si）2010年高考重点题型强化训练：无机框图二1.（14分）化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）ABCDEFGH+ I+ J+ J+ I+ K+ L+ （1）写出H的电子式 （2）写出下列物质的化学式： E J （3）写出下列变化的化学方程式： A + I B + C F的浓溶液与K加热可生成D和H （4）写出下列变化的离子方程式： B中加入L的水溶液 G的水溶液中通入过量的H 【试题答案】：（1）(2分) （2）SO3(2分) O2(2分)（3）Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (2分) C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O(2分)（4）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (2分) AlO2- + CO2 + H2O = Al(OH)3 + HCO3-(2分)2（10分）下图中的BK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：A混 合 气 体BCD浓硫酸碱石灰EFH点燃催化剂GIEGHNKGID+E请回答下列问题： (1) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。 (2) B与C反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为_mol。(3) 写出实验室制取B的化学方程式 。 (4) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。(5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是85，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。【试题答案】：(1) 取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。（2分） (2) 5；（2分） (3) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O +2 NH3（2分） (4) 3Fe + 8H+ + 2NO3 = 2NO+3Fe2+ + 4H2O（2分） (5) NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3混合而成。（2分）3（15分）今有A、B、C、D、E五种常见单质，常温下A呈气态，其余为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题： (1)写出P的化学式 (2)N的电子式：_(3)B的单质晶体类型:_ (4)检验 P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是_(5) 已知ED2的燃烧热为853KJ/mol，写出ED2在氧气燃烧的热化学方程式：_【试题答案】：(1) FeS（3分）(2) （3分） (3)分子晶体 （3分）(4)先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色（合理答案同样给分）（3分） (5) 4FeS2(s)+11O2(g) 2Fe2O3(s)+8SO2(g)；H=-3412 kJmol-1（3分）4.(15分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按要求回答下列问题：ABC、CDD (1) 若A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结构式为 ，A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为: (2) 若D为某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为 ；将B的溶液加热蒸干再灼烧，所得固体物质的化学式为 。(3) 若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式为 ；符合此条件的D物质可能是 (填序号) A.H2SO4 B.CH3COOH C.NaOH D.NH3H2O E.BaCl2【试题答案】：（1）O=C=O （3分） （C(Na+)C(HCO3)C(CO32)C(OH)C(H+)（3分） (2) FeCl32分 Fe2O32分 (3) Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)33分 A C2分5（14分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题：（1） 若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。写出A的离子结构示意图 ；C的电子式为 ；D与等物质的量醋酸反应所得溶液的pH_7（填，）；若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。 （2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸。、写出A与B反应的化学方程式： 。、有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是: 。、已知常温下1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式: 。【试题答案】： O 2 O（1）Na+ Na+ Na+ ，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)（2）、2NO + O2 = 2NO2 、NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 、3 NO2（g）+ H2O（l）= 2HNO3（aq）+ NO（g）； H = - 138 kJ/mol 6（每空4分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：（1）写出A+BC+D的化学方程式 ；（2）在101kPa和150时，可逆反应E（g）+ B（g）F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母） ；A升高温度 B增大压强 C加入催化剂（3）若G是一种黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为QkJ（Q 0），写出这个反应的热化学方程式 。（4）若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式 ；少量H的浓溶液滴入沸水中，继续煮沸，生成了一种红褐色的液体，请用离子方程式表示该过程 。（5）请写出C与足量的稀盐酸反应的离子方程式_【试题答案】：空气水F 碳 F 锌 F 7.（8分）下方左图中AK均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体。（1）F的元素在周期表中位于第 周期 族 。（2）A+DB+C的离子方程式为 。 G+IH的离子方程式为 。（3）实验室常用KSCN溶液检验H中的金属离子，现象是 。（4）如上方右图所示，F处于、三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_。【试题答案】： 第 4 周期 VIII 族 【每空1分】 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 【2分】 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl 【2分】 溶液变成血红色 _ 【每空1分】8（12分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白： （1）A是 ，C是 ，F的电子式为 。 （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。 （4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。【试题答案】：（1）A：碳（或C） C：钠（或Na） 电子式略 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH一十S+2Na+9（13分）下图为各单质与化合物之间的转化关系，单质及化合物的组成元素均为常见的短周期元素。请回答： （1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为 ，乙为 。若沉淀丁能溶于过量的盐酸，丁为 。 （2）单质B的化学式为 ，丙的电子式为 。 （3）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出A和NaOH溶液反应的化学方程式： 。【试题答案】：（1）SiO2 Na2SiO3 Al（OH）3（写名称也可） （2）O2 （3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H210. （16分） 仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：(1)反应既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为 。(2)写出反应在工业生产上的一种用途： 。(3)反应的离子方程式为 ；反应的化学方程式为 。(4)常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是 。【试题答案】：(1)2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O (2)野外焊接钢轨 (3)Cl2+SO2+2H2O=4H+SO+2Cl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸2010年高考重点题型强化训练：无机框图三1(15分) A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如上图所示的关系。据此判断： (1)在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是_，不含组成B元素的化合物是_(用“甲”、“乙”填写)。 (2)单质A是_(填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”)。 (3)单质A、B可能同时是同主族非金属吗?_，若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：_。 (4)单质A、B可能同时是同周期非金属吗?_，若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：_。 (5)单质A是金属、单质B是非金属，可能吗?_，若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：_。【试题答案】：（1）甲； 乙。（2）单质A可以是金属也可以是非金属。（3）可能（1分），2CSiO2Si2CO（4）可能（1分），2F22H2O4HFO2 （5）可能（1分），2MgCO22MgOC 2.气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。A在足量氧气中燃烧生成两种物质。B、D、E是中学化学中常见的气体。各物质有如图所示的转化关系：回答下列问题：(1)若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(写化学式)_。(2)若气体A为单一气体，且分子是直线型结构。又知X与Y两元素的质量比数值上等 于X的相对原子质量。A分子的电子式为_。 (3)C与固体单质甲在高温下发生反应的化学方程_。固体乙为常见化合物，写出一种固体乙的化学式_。【试题答案】：（1）H2（2） （3）H2O+CCO+H2 （各2分）2（13分）下图所示的转化关系图中（部分反应物或生成物未列出），B、C为常见的两种金属单质，且B和C的摩尔质量之比为7:8；A为常见的非金属单质；E为一种具有磁性的黑色粉末；H为红褐色沉淀；I为白色沉淀。请回答下列问题：（1）A的化学式为 ，H的化学式为 。（2）反应中阴极的电极反应式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）单质C与G溶液反应的离子方程式为 。【试题答案】：（1）O2，Fe(OH)3 （各2分）（2）Cu2+2e-=Cu（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （各3分）3(15分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：(1)L的化学式： F的电子式： 。(2)反应的离子方程式： 。(3)反应，工业上采取的反应条件： 。(4)每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为： 。【试题答案】：(1) Cu(OH)2 ； (2)2Cu2+ + 2H2O 2Cu +O2 +4H+ (3)常压，催化剂，400-500oC (答出催化剂和加热即可) (4)SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)；H=98.3kJ/mol4（19分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属的化合物，C、D、F、G、I在常温常压下均呈气态，且D燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。（2）写出A与B反应的化学方程式 。（3）将I气体通入溶有饱和C气体的NaCl溶液，是侯氏制碱法的一步关键反应，该反应的化学方程式为 。（4）写出下列反应的离子方程式：在A溶液中加入M 。在A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热： 。已知Fe3O4能溶于M溶液并产生F气体，该离子反应为： 。【试题答案】：（1）； （各2分）（2）CaC2+NH4HCO3=NH3+C2H2+CaCO3 （或分步书写）（3）NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3（4）HCO3-+H+=H2O+CO2NH4+HCO3-+2OH- NH3+2H2O+CO32-3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O （方程式各3分）5（16分）已知A、C、D、F均是溶液，其中A、C是重要的基础化工原料，C可使酚酞试液变红。B、G、I、J、K是固体，其中B是常见的金属单质，G是常见的非金属单质。E、H是气体，且E是单质。H、J、K、L均是由两种元素组成的化合物，L常温下为液态，物质之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是_。J的化学式是_。（2）反应的离子方程式为_。（3）反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。（4）工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质，当有6mol电子发生转移时，可得到_g单质B。 【试题答案】：(1)第三周期(1分) A族(1分) Al2O3 （2分）(2)2Al2OH-2H2O2AlO23H2 (3分)(3)H2SCl22HClS (3分) Al2S36H2O2Al(OH)33H2S(3分)(4)54g 6物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体；物质A、E、F、G、J中含相同元素X。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。（1）X为_元素（填“金属”或“非金属”）；（2）在的转化中，A的作用是 ；在的反应中，不属于氧化还原反应的是 。（多填或少填无分）（3）A在高温下与H反应产生产生E和D，每产生 0.4 mol D至少消耗物质A