高一1.2化学计量在实验中的应用-物质的量浓度学案.doc

高一1.2化学计量在实验中的应用-物质的量浓度学案 物质的量浓度 1、物质的量浓度： 注意： 练习：1.下列说法是否正确？A、将 4 0 g NaOH 溶于 2 L 水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5 mol / LB、10 ml 1mol / L 的H2SO4 溶液比100 mL 1 mol / L 的H2SO4 溶液的浓度小2.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度 为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。2、有关物质的量浓度的计算（一）根据定义式计算【例1 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。 练习：配制100mL稀盐酸里溶有448 mL(标况) 的HCl ,计算溶液的物质的量浓度。（二）溶液稀释的计算【例2 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？练习：将12 mol L1 H2SO4200mL稀释为1L，求稀释后溶液的浓度 （三）物质的量浓度与溶质质量分数的换算设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为%，密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 【例3 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？用此浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需用浓硫酸多少mL?（四）混合溶液物质的量浓度的计算【例4 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。练习：将200mL2 mol L1 NaOH与300mL，1 mol L1 NaOH混合加水至1000mL，求混合后的浓度。（五）有关化学方程式的计算【例5 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升的1 mol/L H2SO4 溶液？（六）其它【例6 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。练习：标况下，VLHCl溶于1L水中，形成密度为g cm3的溶液，求该溶液的物质的量浓度。3、物质的量浓度溶液的配制：步骤仪器注意事项误差原因及结果计算实验室欲用180mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，则需称量氢氧化钠固体_g？ 有效数字 常见容量瓶规格: 称量或量取固体 天平只能称到 g。 左 右 。 称量腐蚀性药品要用 称量。 砝码与药品颠倒，则配制结果浓度将会 若用纸称量氢氧化钠固体，则配制结果浓度将会 液体 量筒只能量到 mL。 量筒 零刻度，且刻度 下 上 。 在量筒中配液或进行化学反应，不能量取 的药品。 读数时若仰视刻度线，则配制结果浓度将会 读数时若俯视刻度线，则配制结果浓度将会 洗涤量筒并将洗液倒入所配的溶液中，则配制结果浓度将会 溶解将溶液冷却到 。若未将溶液冷却到室温就移液，则配制结果浓度将会 移液 容量瓶用前必需检验是否 。 用 引流，玻璃棒要位于 若未用玻璃棒引流，则配制结果浓度可能会 ， 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理，则配制结果浓度将会_洗涤洗涤烧杯和玻璃棒 次，将洗液沿 转移到容量瓶中若未洗涤或将洗液倒掉配制结果浓度将会 定容距离刻度线 cm处改用 滴加，眼睛的视线要与 ，凹液面的最低点要与 。然后将溶液 定容时若仰视刻度线，则配制结果浓度将会 ，若俯视刻度线，则配制结果浓度将会 振荡摇匀后发现液面低于刻度线又加水，则配制结果浓度