高一化学必修1第一章-第三章综合测试题[1].doc

高二化学阶段测试题试卷满分100分 考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：HCNONaMgAlSClKCaFeCu11214162324273235.539405664一.选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分.每小题只有一个选项符合题意)1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是(D)A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH降低，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；赤铁矿(主要成分是Fe3O4)是炼铁的原料D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩.2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A.1.0 molL-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SOB.石蕊溶液呈红色的溶液：NH，Ba2+，AlO，Cl-C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(C)A.Fe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH)2B.NH4+Fe2+ 2SO42-+ 2Ba2+ 3OH-=2BaSO4+ Fe(OH)2+ NH3H2OC.2Fe3+ 3SO42-+ 3Ba2+6OH-=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D.3NH4+ Fe3+3SO42-+ 3Ba2+ 6OH-=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(C)A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3+ H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ OH- + H+ + SO42- = BaS04+ H2OC.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOHD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-5.下列离子方程式书写正确的是(A)A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO+9H+3H2O=5Al(OH)3+Al3+B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2OC.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2MnO4-+3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2+ 6H2O6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是(D)A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H27.将一定质量的镁，铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中还原产物全是NO，金属完全生成硝酸盐. 向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(B)A.加入合金的质量不可能为6.4 gB.参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L8下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(C)向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 向澄清石灰水中通入缓慢过量的SO2A. B. C. D.9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(C)A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干，得b克固体10.下列有关实验的说法正确的是(B)A.除去铜粉中混有的少量铁粉，可加入过量的稀硝酸，完全反应后再过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3 胶体，通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热D.在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变11.向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现. 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(C)A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD. 1.4g 二 综合题1. 推断题(15分)下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略) (1)A，D代表的物质分别为： ， (填化学式)；2分(2)反应中的C，D均过量，该反应的化学方程式是 ；4分(3)反应中，若B与F物质的量之比为43，G，H分别是 ， (填化学式)；其物质的量之比为 .6分(4)反应产物中K的化学式为 ；的离子方程式为 .3分2.填空题(15分)(1)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生. 完成下列填空：As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体. 若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 .该反应的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收.As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+NO3-+ =H3AsO4+S+NO2+ 1 A. 将方程式补充完整并配平B. 若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 .(2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为7:1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 .若5mol Cl2参加反应，转移电子数为 (用NA表示阿伏伽德罗常数)(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 该反应的化学方程式为 ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是 g；3.实验题(20分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充足搅拌，过滤.(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤. 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 .(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸.这一过程发生反应的化学方程式依次为：_，_.II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数.依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有： .(4)C中反应生成BaCO3的离子方程式是 .(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是( )(填标号).A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B.滴加盐酸不宜过快C.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为_.(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 .(8)装置中U形管D中的碱石灰的作用是_.三；计算题20分1：将4mL37的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）加水稀释至200mL求稀释后盐酸的物质的量浓度。2：为15、密度为1.2g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：（1）这种硫酸的物质的量浓度。（2）制得氢气（标准状况）的体积。（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是多少。高一化学阶段测试题(必修1第一章第三章)参考答案与评分标准选择题答案题号12345678910答案BAABCCCADA题号11121314151617181920答案BACDCBCCBA21(9分，各1分)(1)Al，Na2O2(2)2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2；2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)CO2，CO，1:1 (4) Na2CO3 (5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-22(10分，各1分)(1) 1：1，As2S3，氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液； 1，10，10H+，2，3，10，2H2O(补充方程式和配平各1分)，5 mol；(2) 3:2，6NA (3) 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O 4.823(11分，各1分)(1)原子结构示意图略，强； 2，5，3，1，5 ；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 KSCN 2，71.5%(2)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，H2取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色(或其它合理的答案)氢化钙是固体，