四川省泸州市高2018届高二下期期末试题(化学).doc

2015级高二学期末统考试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-647.分子式为C5H12的有机物，其同分异构体（不考虑立体异构）的数目是A.1 B.2 C.3 D.48.下列说法正确的是A.我国古代的“四大发明”没有涉及化学反应B.废弃电池中的重金属有毒，需要回收处理C.正常雨水pH为5.6，是因为溶有大量SO2D.含氟牙膏中含有F2可以减少龋齿9. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2 L 0.5mol/L的H3PO4溶液中含H+的个数是3 NAB.电解CuCl2溶液产生6.4g Cu，线路中转移的电子数是0.1 NAC.标准状况下，33.6 L CH4气体所含有的极性键数目是6 NAD. 30 mL 10 mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的数目是0.3 NA10. 下列有关铜在电化学中的说法正确的是A.铜锌原电池工作时，铜作负极B.在电解精炼铜时，溶液中Cu2+移向阳极C.在铁上镀铜时，负极的反应式是Cu2e - Cu2+D.表面镀铜的铁制品，表面划损后，生锈会比纯铁快11.下列化学实验现象与结论的对应关系正确的是编号实验操作实验现象结论A将两根相同铁钉的一半分别浸入食盐水和蒸馏水中食盐水中的铁钉生锈快铁钉生锈快慢与电解质溶液有关B在K2Cr2O7溶液中加入一定量的NaOH溶液溶液由橙色变为黄色增大产物浓度，化学平衡向左移动C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液溶液变为血红色该Fe(NO3)2试样已经变质D在相同条件下测定同浓度的Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH值Na2CO3溶液的pH值大结合H+的能力：HCO3 CH3COO12. 下列热化学方程式或说法正确的是（H的绝对值均正确）A. 2H2O2 2H2O H571.6 kJB. 已知乙烷的燃烧热为1559.8 kJmol，则2C2H6（g）+7O2（g） 4CO2（g）+6H2O（g）H+ 1559.8 kJmolC. 已知中和热为57.3 kJmol，则NaOH+CH3COOH CH3COONa+H2O H57.3 kJmolD. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同13. 室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A0.1mol/L的NaHA溶液的pH=6，则c(A2)c(H2A)B pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)C稀释pH11的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低D向AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，有AgBr析出，因为AgBr的Ksp变小26（14分）某研究性学习小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I【查阅资料】Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水。向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。II【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：请回答下列问题：（1）装置A中产生气体的化学方程式是 。（2）仪器a的名称是 ，装置E的作用是 。【测定纯度】反应原理为：2S2O32I2S4O622I。（3）准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放a molL1碘的标准溶液进行滴定。滴定前将滴定管尖嘴部分的气泡排掉的操作是 。（4）滴定至终点的现象是 。（5）滴定起始和终点的液面位置如右图所示，则消耗碘标准溶液的体积是V= mL，产品的纯度是（设Na2S2O35H2O相对分子质量是M）_ (用a、V、M的代数式表示) 。27（15分）将1mol氮气和3mol氢气充入1L密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在对应压强和相同催化剂的条件下，测得平衡混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如下图。（1）反应达平衡后向容器中通入HCl气体，平衡 （填“向左”或“向右”或“不”）移动。（2）升高温度，平衡 （填“向左”或“向右”或“不”）移动；该反应的化学平衡常数将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）由图可知p1 p3（填“”或“”或“”）；在250、p2压强下，该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。（4）A点对应的化学反应速率比B点的慢，原因是 。（5）已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H（ba）kJ/mol，反应的能量变化如右图(a、b为正值)，则该反应的活化能为 。又知：4NH3(g) +3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g) 的反应热 HckJ/mol(c为正值)，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应热H kJ/mol（用a、b、c的代数式表示）。28（14分）Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益。回收银的简化流程如下图所示(部分条件和试剂略)：已知：Ag+2NH3Ag(NH3)2+请回答下列问题：（1）第I步中，载体A12O3不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应的还原产物是_。（2）以上流程中多次用到过滤操作，进行过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。（3）第II步中，饱和食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去SO42和Mg2+对应要加入的试剂是 、 。（4）电解饱和食盐水的阴极反应式为 。（5）氨水呈碱性的原因（用电离方程式表示）。（6）X是AgCl，其Ksp表达式是 ，请用平衡移动原理解释第步氨水溶解沉淀X的原因 。（7）已知第步反应有N2生成，请写出该反应的离子方程式 。35.（15分）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。已知：X的最外层电子数是次外层的2倍，在地壳中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半径最大的主族元素，Q的最外层比次外层少2个电子。请回答下列问题：（1）X的价层电子排布式是 ，Q的原子结构示意图是 。（2）Y、Z两种元素中，第一电离能较大的是（填元素符号） ，原因是 。（3）Z、W、Q三种元素的简单离子的半径从小到大排列的是 。（4）关于Y、Z、Q三种元素的下列有关说法，正确有是 ；2p1s 2sA.Y的轨道表示式是： B.Z、Q两种元素的简单氢化物的稳定性较强的是ZC. Z、Q两种元素简单氢化物的沸点较高的是QD.Y常见单质中键与键的数目之比是1:2（5）Q与Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的杂化类型是 ，QZ2易溶于水的原因是 。2015参考答案：每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分题号78910111213答案CBCDADA26.（14分）（1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2（2分）（2）烧杯（1分）；吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染空气（2分）（3）酸式（1分）；将酸式滴定管倾斜，迅速打开活塞，让溶液将气泡冲出去（2分）（4）滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去（2分）（5）18.10（2分） （2分）27. （15分）（1）向右（2分）（2）向左（2分）；变小（2分）（3）（2分）； 5.33（2分）（4）B点的温度比A点高，压强比A点大（2分）（5）a kJ/mol（1分） kJ/mol（2分）28（14分）（1）NO（一氧化氮）（2分）（2）BaCl2溶液（1分） Na2CO3溶液（1分）（3）2H2O+2e=2OH+H2或2H+2e=H2（2分）（4）NH3H2O NH4+OH-（2分）（5）Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)（2分）；已知平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，滴加氨水发生了反应：Ag+2NH3=Ag(NH3)2+，c(Ag+)降低，使平衡正向移动，从而溶解（2分）（6）N2H4+4Ag(NH3)2+=N2+4Ag+4NH4+4NH3（2分）36题（15分）（1）2s2 2p2 （2分