高三第一学期期末复习题1.doc

高三化学期末复习题 班级 姓名 1下列说法正确的是 （ ）A在自然界中元素贮量越高的金属，这种金属元素被人类大规模开发、利用越早B分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率C炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机化合物的元素组成2A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列正确的是（ ） AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键 C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA B4.4g 14CO2含中子数2.4 NA C标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA D含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1a NA/L4有关反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A.向NaHCO3 溶液中加入少量Ca(OH)2溶液 HCO3-+OH-+ Ca2+ = CaCO3 +H2O B. 少量SO2通入Ba(NO3)2溶液 SO2+3Ba2+2H2O=BaSO3 +2H+ C. 水杨酸与过量Na2CO3 反应 D. H218O2中加入酸性高锰酸钾溶液5H218O2 + 2MnO4- + 6H+2Mn2+ + 518O2+8H2O5下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A常温下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6 的溶液中：c(NO3-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa。X中离子总浓度Y中离子总浓度 C0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+) D常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH7，则一定有ab6. 关于下列各图的叙述，正确的是 （ ） A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol-1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速 率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2 时，溶质的质量分数BA D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH7甲、乙、丙、丁四种物质易溶于水，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、SO42、HCO3 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论错误的是 （ ） A. 甲溶液含Ba2+ B. 乙溶液含SO42 C. 丙溶液含Cl D. 丁溶液含Mg2+8. 定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体 积为50mL，c（Cl）= 10-5 molL-1，AgNO3与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.7710-10， Ksp(AgI) = 8.5110-17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.1210-12，根据以上实验操作和有关 数据，下列说法正确的是 （ ） A常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变 B滴定终点时，溶液中CrO42-的浓度约为3.610-3 molL-1 C向10mL0.1 molL-1 AgNO3溶液中滴加35滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI) Ksp(AgCl) D可用0.1 molL-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂9实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）： 下列分析正确的是 （ ） A用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 molL-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器B步骤目的是将溶液中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液中通入足量的氯气C利用Cu(OH)2 替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果D步骤之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架10已知 Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+。 有一固体，可能由AlCl3、AgNO3、CuCl2、NH4NO3、KCl、NaNO2中的1种或3种组成。为确定该固体组成，进行了以下实验： 取固体少许，加入足量KOH稀溶液充分振荡，得到无色透明溶液。再取少许得到的无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，则生成白色沉淀，继续加入一定量的稀硝酸，则白色沉淀完全溶解。 (1)根据得到无色溶液现象可确定固体样品中不存在 。 (2)按此白色固体肯定含有的物质来分析：若肯定含有的物质为1种，该物质是 ，生成白色沉淀反应的离子方程式为 。若确认该白色沉淀中只含有银元素，则原固体中所含有的3种物质是 。此种情况下白色沉淀溶解的过程中还可能产生的现象是 ，描述产生此现象的化学反应方程式 。 11. 天宫一号（Tiangong-1）是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步。天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。 （1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+ S + 3C = K2S + N2 + 3CO2 。 写出K2S的电子式： ； 某化学兴趣小组进行了如下实验： 实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式 ； 实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清。请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl-： ； （2） 1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂。高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式： ； （3）20世纪60年代，美国大推力火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮、液氧；可燃物有肼(N2H4)、一甲肼、偏二甲肼、液氢等。火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧。偏二甲肼的系统命名为1,1-二甲基联氨，它的结构简式为 ； （4）以上的火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式： ；另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式： 。12.欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7+ CO2+ K2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O完成并配平上述化学方程式。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）H=-116kJmol-1 下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 ；A随时将CH3OH与反应混合物分离 B降低反应温度C增大体系压强 D使用高效催化剂CO（g）+ 1/2 O2（g）= CO2（g）H=-383kJmol-1H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（g）H=-242kJmol-1则表示1mol气态甲醇燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 。）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K = 。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.610-5 molL-1 ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。1.B 2.B(A: A)3.A 4.D 5.B 6. D 7.D 8.B 9.C10. （1）CuCl2（2）AlCl3 AlO2+H+H2O=Al(OH)3或者Al(OH)4+ H+Al(OH)3+H2OAgNO3、NH4NO3、NaNO2 红棕色气体产生 2HNO2=NO+NO2+H2O11. （1） 实验一： Cu+4H+2NO3 Cu2+2NO2 +2H2O 实验二：取适量澄清液，加过量硝酸钡溶液，静置，取上层清