2012年11月30号高一化学组铁学案.doc

高一化学 第三章 金属及其化合物第2节 几种重要的金属化合物 课时3 铁的重要化合物 2012.12.3学习目标：1.掌握铁的氢氧化物的制备和性质；2.能对铁的氢氧化物的变化进行探究 3.探究Fe2+、Fe3+的检验及了解Fe2+的氧化。学习重点：1.铁的氢氧化物的制备；2.亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化 学习难点：1.氢氧化亚铁的制备； 2.亚铁盐和铁盐的转化【回顾】铁与水蒸气的反应_【新课推进】一、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名铁元素的化合价颜色、状态溶解性与盐酸反应用途氧化铁：二、铁的氢氧化物1、铁的氢氧化物的性质化学式Fe(OH) 2 Fe(OH) 3颜色、状态溶解性与盐酸反应稳定性2、铁的氢氧化物的制备a、 制备Fe(OH) 3：在试管中加入少量Fe2(SO4)3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象：_ 化学方程式:_ b、制备Fe(OH) 2：在试管中加入少量FeSO4溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象：_ 化学方程式:_ 【小结】Fe(OH) 2很容易被空气中的氧气氧化，为防止Fe(OH) 2的氧化，在制备时可采取适当的措施有： _ _ _ 三、铁盐1、铁盐的性质Fe2+Fe3+颜色化学性质氧化性还原性与碱反应与KSCN溶液反应保存相互转化2、 Fe2+、Fe3+的检验 Fe3+的检验: Fe2+的检验：3、Fe2+、Fe3+的除杂 Fe2+ (Fe3+) ： Fe3+ (Fe2+) ：Fe四、“铁”三角 Fe2+Fe3+ Fe2+ Fe3+ _Fe3+Fe2+_FeFe2+_Fe2+Fe_FeFe3+_Fe3+Fe_练习1. 将一小粒金属钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，观察到的现象？并写出有关的离子或方程式。2. 在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是()AFe3 BAl3 CNH4 DFe23. 将适量铁粉放入FeCl2溶液中，完全反应后，溶液中Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是A2：3 B3：2 C1：2 D1：14. (双选)将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 ( )A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化5. 下列反应后一定有3价铁生成的是过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A 只有 B只有 C只有 D全部6. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC. 将铜屑加入Fe3+的溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO7. 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应），试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。（1） 若铁粉有剩余，则容器中不可能有_。（2） 若CuCl2有剩余，则容器中一定有_,可能有_.（3） 若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有_,一定有_.（4） 若FeCl3有剩余，则容器中不可能有_。8. FexOy用5molL-1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L Cl2，使Fe2+完全转化为Fe3+，求该化学式FexOy9. 2L Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液，加入30g Fe粉，得2L 0.25molL-1 FeSO4(aq)及26g固体沉淀物，求c(Fe2(SO4)3)、c(CuSO4)。10. 在500mL溶液中含0.1mol Fe2+和0.1mol Fe3+，加入0.1mol Fe粉充分反应，求反应后c(Fe2+)。11.回答下列问题：(1) A转化为“B+气体”，这一步反应中