2018年高考化学异构异模复习专题18（附答案）

基础组时间：30 分钟 满分：45 分一、选择题(每小题 5分，共计 30分)12016衡水中学期中在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A BC D答案A解析由于浓硫酸吸水后会有热量放出，图通过观察温度计温度的上升来说明；图可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图通过观察 KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图可通过观察导管末端液面上升说明烧瓶内水蒸气被浓硫酸吸收导致气压下降。22016枣强中学猜题非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项 氧化物 环境问题 主要来源A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧B SO2 光化学烟雾 工厂废气的排放C NO2 温室效应 汽车尾气的排放D CO CO中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧答案D解析CO 2导致温室效应，NO 2引起光化学烟雾，SO 2能引起酸雨。32016衡水中学月考下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是()A胆矾晶体由蓝色变无色BpH 试纸变红C蓝色石蕊试液褪色D白纸变黑答案D解析A 项，胆矾晶体由蓝色变成白色，A 项错误；B 项，pH 试纸先变红后变黑，B 项错误；C 项，蓝色石蕊试液变红，C 项错误；D 项，浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑，D 项正确。42016武邑中学周测用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是 ()点击观看解答视频答案A解析左侧试管中发生的反应为 2H2SO4(浓)Cu CuSO42H 2OSO 2，SO 2通入 Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应= = = = = SO2H 2O=H2SO3、H 2SO3H HSO 、HSO H SO ，而 NO 在酸性环境下具有3 3 23 3强氧化性，可以将 SO 氧化成 SO ，故生成的白色沉淀为 BaSO4，而不是 BaSO3，A 项错23 24误、C 项正确；SO 2使品红溶液褪色是因为 SO2具有漂白性，B 项正确；SO 2使酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，D 项正确。52016冀州中学月考有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是()A实验证实 Na2SO3已部分氧化B实验中加入 Ba(NO3)2溶液后的沉淀中一定是 BaSO4C实验中加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO4和 BaSO3的混合物D此次实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化答案D解析Na 2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入 Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。62016衡水中学周测用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 ()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有 SO2B若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明 Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na 2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强答案C解析若品红溶液褪色，则说明产物中含有 SO2，A 正确；溴水与 SO2反应生成氢溴酸和硫酸，SO 2体现还原性，B 正确；利用 Na2S2O3与稀硫酸反应制取 SO2的实验中发生的是 S2O在 H 存在下的歧化反应，C 错误；若品红溶液不褪色，说明此时 SO2已经反应完全，使23Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳，D 正确。二、非选择题(共计 15分)72016枣强中学一轮检测硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H 2S和 KMnO4反应生成S、MnSO 4、K 2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程式：_。(2)石油化工的废气中有 H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：_、_。(3)室温下，0.1 molL1 的硫化钠溶液和 0.1 molL1 的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。已知：H 2S的 Ki11.310 7 ， Ki27.110 15 ；H2CO3的 Ki14.310 7 ， Ki25.610 11 。(4)向 ZnSO4溶液中滴加饱和 H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象：_。(5)将黑色的 Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。点击观看解答视频答案(1)5H 2S2KMnO 43H 2SO4=K2SO42MnSO 48H 2O5S(2)2H2S3O 2 2SO22H 2O,2H2SSO 2=3S2H 2OH 2S= = = = =点 燃 SH 2(或 2H2SO 2 2S2H 2O)= = = = = = = = = =点 燃 (3)硫化钠溶液硫化氢的 Ki2小于碳酸的 Ki2，硫化钠更易水解(4)饱和 H2S溶液中电离产生的 S2 很少，因此没有沉淀；加入氨水后，促进 H2S的电离，S2 浓度增大，有沉淀产生(5)FeCl2H 2S先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色解析本题是以硫化氢的性质为背景综合考查氧化还原反应及其配平，电离平衡和溶解平衡。(3)酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性就越强。根据电离平衡常数可知，氢硫酸的 Ki2小于碳酸的 Ki2，硫化钠更易水解，即硫化钠溶液的碱性更强。(4)H2S属于弱电解质，存在电离平衡 H2SH HS ，HS H S 2 ，即饱和 H2S溶液中电离产生的 S2 很少， c(Zn2 )c(S2 )Br23B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO 和 S2 在酸性条件下发生反应23Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO H 2OHSO OH ，所以滴入23 3酚酞溶液变红；Ba2 SO =BaSO3，水解平衡向左23移动，红色褪去D d中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质答案D解析溴水与 Na2SO3溶液反应的离子方程式为 Br2SO H 2O=2Br SO 2H ，23 24还原性 SO Br ，A 正确；SO 和 S2 在酸性条件下发生反应23 23SO 2S 2 6H =3S 3H2O产生淡黄色沉淀，B 正确；Na 2SO3水解使溶液呈碱性，滴入23酚酞溶液变红，加入 BaCl2溶液后，Ba 2 与 SO 结合成 BaSO3沉淀，使 SO 的水解平衡23 23左移， c(OH )减小，红色逐渐褪去，C 正确；Na 2SO3溶液中加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液后，NO 在酸性条件下可将 BaSO3氧化为不溶于盐酸的 BaSO4沉淀，因此无法判断 Na2SO3溶液是3否变质，D 错误。102016衡水中学预测实验室中一瓶固体 M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na 2S”字样(如图所示)。已知固体 M只可能是 Na2S、Na 2SO3、Na 2SiO3、Na 2SO4中的一种。若取少量固体 M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M的成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体 M为 Na2SiO3C常温时用 pH试纸检验，若 pH7，则固体 M一定是 Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体 M为 Na2SO4答案D解析本题考查了物质的性质与检验。盐酸与 Na2S反应生成具有臭鸡蛋气味的 H2S；盐酸与 Na2SO3反应生成有刺激性气味的 SO2气体；盐酸与 Na2SiO3反应生成白色沉淀 H2SiO3；盐酸与 Na2SO4不反应，A 项正确。往溶液中通入 CO2，由于Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3 Na 2CO3，且 CO2与另外三种物质不反应，故 B项正确。Na2S、Na 2SO3、Na 2SiO3都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na 2SO4为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C 项正确。加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，硝酸能把 Na2SO3氧化为 Na2SO4，Na 2SO4与BaCl2反应得到白色沉淀，固体 M也可能是 Na2SO3，D 项错误。二、非选择题(共计 10分)112016枣强中学热身硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na 2SNa 2CO34SO 2=3Na2S2O3CO 2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制 SO2生成速率，可采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 SO2不能过量，原因是_。点击观看解答视频答案(1)SO 2H =SO2H 2O(或 HSO H =SO2H 2O)硫化钠和碳酸钠混23 3合溶液(2)硫(3)NaOH 溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若 SO2过量，溶液显酸性，产物分解解析根据装置图可知，最左侧装置用于制备 SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置。(1)b用来制备 SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为 SO 2H =SO2H 2O(或 HSO H =SO2H 2O)；根据制取23 3硫代硫酸钠(Na 2S2O3)的方程式 2Na2SNa 2CO34SO 2=3Na2S2O3CO 2，可知 c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。(2)因为 S