有答案-2012届高三化学上册期中模块检测试题.doc

高三化学期中试题 本卷完成时间：100分钟，满分：120分可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S- 32 Cl- 35.5 Fe-56 Cu -64 Ag- 108 Pd-106.4第卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C. 研发高效低毒的农药，可降低作物的农药残留量D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用2下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CCF离子结构示意图： DHCN分子的结构式：HCN3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子C0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 D17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA4已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是A原子半径：CDAB BC和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 CC与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同DA、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()6下列离子方程式书写正确的是A在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+4H+B用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O2Na+2OH+ O2C向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2+NO-3+4H+-=3Fe3+NO+2H2OD将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O7下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（I）（II）A将少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba（OH）2溶液将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液C将0.1mol Cl2通入含0.2 molFeBr2的溶液中将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合8下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3-D在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、AlO2、Br9要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D10制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜均有 D铁、铜均无二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11下列化学实验事实及其解释都正确的是A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强高温D工业制玻璃的主要反应之一： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2，该反应原理可用“较强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释12在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭BNaHCO3不能与CaCl2溶液反应，则Na2CO3也不能与CaCl2溶液反应CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，则CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色DAl(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应13甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4 、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3 、SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg214a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的 溶液中加入C2 molL-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是Ad=a+17b BC1=C2V2/V1 C铝为 (24b-a)/9 mol D与金属反应后剩余盐酸为 mol15工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：4FeOCr2O38Na2CO37O2高温8Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法中正确的是A反应和均为氧化还原反应B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子第卷（选择题 共80分）16(12分) (12分) 照相用的废定影液中含有Na、Ag(S2O3)23、Br等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知： 4H+2 Ag(S2O3)23 = Ag2S+3S+3SO2+SO42+2H2O）（1）操作的名称是 ；操作需要的主要玻璃仪器有 。（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 。（3）液体B中除含有Br，还有SO42，检验溶液中存在SO42的操作是 。（4）步骤实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 。（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 。17（13分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：(1) 原料A的名称是_ _ _，步骤反应的离子方程式是_。(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_，步骤反应的离子方程式是 _ 。(3) 步骤的化学方程式是：_。(4) 如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响_。18. (13分) （1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：A族元素的最外层电子数 。 第3周期元素的最高化合价 。 F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 。 （2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为34；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答： Y和M形成的常见化合物的化学式是 。 化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111，若A能抑制水的电离，B能促 进水的电离，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。Z与Y形成的稳定化合物的电子式为 。X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式： 该反应中转移的电子数目为 。19(14分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：稀盐酸固体新制氯水试剂1淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液一段时间后溶液褪色（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ；（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？编 号猜 想甲溶液中的3价Fe又被还原为2价Fe乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁 ？ 为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、0.1molL-1FeCl3、0.1molL-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。实验操作预期现象结 论说明乙同学的猜想是合理的 20（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。 加入锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反应的离子方程式_。 实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定来源:学*科*网 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_;_。21(12分) Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度。（1）现需配制250mL 0.100molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。（2）配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。（3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为多少？ 高三化学期中测试答题纸一、 单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分,共20分）题号12345678910答案二.不定项选择题（每题有1个或2个正确答案，每题4分，错选得0分，少选得2分，共20分）题号1112131415答案三、填空题：16（12分）(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。 (5) 。17（13分）(1) ， 。(2) ， 。(3) 。(4) 。18（13分）(1) ， ， (2) ， 。 。 ， 。19（12分） (1) 。(2) (3) 。(4) 。实验操作预期现象结 论说明乙同学的猜想是合理的 20（16分）(1) 、 。 。 。 。 。(2) ； 。21（14分）(1) 。(2) 。(3)化学参考答案1.C 2.D 3.B 4.A 5.B 6.D 7.A 8.C 9.D 10.B11.B 12.A 13.D 14.CD 15.BD16（12分）（1）蒸馏(2分) 分液漏斗、烧杯(2分)（2）2AgBr + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2Br (2分)（3）取少量液体B于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀说明有SO42(2分)（4）提供氧，使Ag2S充分反应(2分)（5）在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气(2分)17（13分）（1）盐酸（硫酸、硝酸）（2分） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（1分） （2）NaOH（2分） H+OH-=H2O（1分） Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （1分） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（1分） （3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（2分）（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质（2分）18. （13分）（1