南京市秦淮区2017年中考一模化学试题及答案.doc

江苏省南京市秦淮区2017 年一模化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分）1下列过程中，只发生物理变化的是（ ）A粮食酿酒 B棉纱织布 C火药爆炸 D乙醇燃烧2下列图示实验操作中，正确的是（ ）A B C D 3空气的成分按体积计算，约占0.03%的是（ ）A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体4下列物质中，不属于某种基本营养素的是（ ）A水 B维生素C C淀粉 D甲醛5有些共享单车非常轻便，其车身主要是航空铝合金材质。铝合金属于（ ）A合成材料 B金属材料 C天然材料 D复合材料6下列物质中，可用作复合肥料的是（ ）AKNO3 BCO(NH2)2 CK2SO4 DCa3(PO4)27一阵风吹熄蜡烛，其主要的灭火原理是（ ）A隔绝空气 B清除可燃物 C降低石蜡的着火点 D使温度降到石蜡的着火点以下8溴元素的原子结构示意图和其在周期表中的某些信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）A溴元素为非金属元素 B溴元素的原子结构示意图中，n=5 C溴元素的相对原子质量为79.90 D溴元素在周期表中位于第四周期9下列说法不正确的是（ ）A用熟石灰检验铵态氮肥 B用水区分硝酸铵和氢氧化钠 C用氢氧化钠溶液制作“叶脉书签” D用铁制容器配制农药波尔多液10枯茗醛（化学式为C10H12O）是一种食用香料。下列有关枯茗醛的说法中，正确的是（ ）A枯茗醛属于有机高分子化合物 B枯茗醛中氧元素的质量分数最小 C枯茗醛中碳、氢元素的质量比为10:1D枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成11下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）AMg2+、NH4+、NO3、SO42 BH+、Na+、HCO3、Cl CBa2+、Ag+、Cl、CO32 DFe3+、K+、NO3、OH12下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）A验证氧气的性质时，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶，要由瓶口向下快速插入 B把12小粒碘分别投入5mL水、5mL汽油中，振荡，观察到碘几乎不溶于汽油 C把等量的肥皂水分别滴加到等量的软水、硬水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫D把乒乓球碎片和滤纸碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，滤纸先燃烧13下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，下列说法正确的是（ ）A20时，将20g NaCl加入50g水中，得到70g溶液B50时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数C降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量DNaCl和KNO3的溶解度曲线在2030之间相交14除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（ ）选项物质杂质除去杂质的方法ACaOCaCO3高温充分煅烧BKCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤CCO2CO通过足量的灼热氧化铜DH2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸15在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ）A参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C反应后气体的体积为原来的二分之一D反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2二、（本题包括2小题，共15分）16（8分）根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称： ， ；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，可选用的收集装置为 （填字母）；（4）检验装置B的气密性时，从长颈漏斗向锥形瓶中加水至浸没下端管口，用止水夹夹住橡皮管，继续加水至形成一段水柱，若 ，则装置B的气密性良好。16（7分）日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。（1）氯化钠是由 （写粒子符号）构成的；（2）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为 ，相同情况下降温析出的晶体比较少；（3）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。过滤蒸发 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止 。当蒸发皿中 ，停止加热。计算产率 得到精盐3.3g，则精盐的产率为 （计算结果保留一位小数）。（4）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和 溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是 （填序号）。蒸发 加入过量的稀盐酸 过滤三、（本题包括1小题，共12分）18（12分）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中。（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。冶炼方法主要原理代表金属电解法熔融的金属化合物在通电的条件下分解钠、铝热还原法金属氧化物与一氧化碳（或碳等）在高温的条件下反应铁、铜热分解法金属氧化物在加热的条件下分解汞、银（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。电解熔融的氯化镁可以得到镁。分别写出氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价： 、 。炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式： 。二百多年前，拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式： 。从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的 。（2）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）四、（本题包括2小题，共14分。）19（7分）硅（Si）是信息技术的关键材料，以石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：（1）反应中会排放出CO，CO极易与血液中的 结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。（2）反应对应的化学方程式为 。（3）反应所属基本反应类型为 ；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为 。（4）100 t含SiO2 90%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是 。20（7分）图中AI是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、Na、Al、S、Cl、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。C为紫红色固体；E能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；B、D、G、I为相同类别的化合物。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式E： 。（2）写出化学方程式：A与B的反应 ；H与F的反应 ；G与I的反应 。五、（本题包括1小题，共9分。）21（9分）水的组成揭秘【资料卡片】18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（即氢气）和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了 （写现象）。【定性实验】如右图所示，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。（1）检验管a中产生的气体时，观察到 。（2）该实验说明水是由 组成的。【交流反思】本实验中，水中加入少量硫酸钠以增强导电性，硫酸钠不发生反应。（1）电解后，待溶液混合均匀，观察到溶液的颜色为无色，测定其pH=7。但在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则此时管a电极附近的溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。（2）若取24g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了4g水，则电解后的硫酸钠溶液的质量分数为 。（3）本实验中，若水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，氢氧化钠不发生反应，则电解后溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。【定量实验】利用以下装置进行实验，分别称量反应前后玻璃管（含其中物质）的质量和U形管（含其中物质）的质量，可以进一步测定水中氢、氧元素的质量比。（1）装置的正确连接顺序是 （填字母，且每套装置限用一次）。（2）下列情况中，有可能造成测定值大于理论值的是 （填序号）。氧化铜未被完全还原；未连接装置B；装置C中U形管后未连接干燥管参考答案一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）123456789101112131415BACDBADBDCACDB C二、（本题包括 2 小题，共 15 分）16（8分，每空1分，化学方程式2分）（1）试管； 水槽； （2）2KClO3 2KCl + 3O2 ；（3）CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2； （4）水柱的高度保持不变17（7分，每空1分）（1）Na+、Cl； （2）NaCl溶解度受温度变化的影响很小；（3）局部温度过高，导致液滴飞溅； 出现较多固体； 84.6%； （4）Na2CO3； 三、（本题包括 1 小题，共 12 分）18（12分，每空1分，化学方程式2分，计算5分）（1）；3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 2HgO 2Hg + O2 热还原法；（2）解：设生产硫酸亚铁质量为xFe + H2SO4 = FeSO4 + H298 1529.8t20% x98: 152=（9.8t20%）：x x=3.04t答：生产硫酸亚铁质量为3.04t四、（本题包括2 小题，共 14 分）19（7分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）血红蛋白； （2）Si+2Cl2SiCl4（3）置换反应； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）42t19（7分，化学方程式2分，其