初三第一轮复习化学提纲.doc

第一章 空气和氧气 一、知识结构：氧气的物理性质： 1.氧气与木炭反应：现象为发出 ，化学方程式为 氧气与硫磺反应：在空气中，火焰为 在氧气中火焰为 都生成 体，化学方程式为 此有害气体可用氢氧化钠溶液吸收化学方程式为 化 氧气与红磷反应： 在空气燃烧冒出大量 ，生成 。 化学方程式 性 氧气与氢气反应：在空气中火焰为 烧杯壁上有 化学方程式为 2.氧气与铁丝反应：现象 化学方程式为 此实验应注意 氧气与镁反应：发出 生成 化学方程式为 氧 3.氧气与甲烷反应：火焰为 化学方程式为 氧气与一氧化碳反应：火焰为 化学方程式为 药品： 或 或 和 气 实 原理： 验 仪器：P16制 室 收集：因为氧气 ，可以用 法收集，又因氧气 还可以用 收 法 法 步骤：（七步法） 注意事项： 工业制法：在工业上是利用液态氮和液态氧的 不同，采用 方法制取氧气的（此变化属于 变化）。空气的成分按体积分数计算，大约是 78%，氧气占 ， 占0.94%， 占0.03%，其它气体和杂质占 。_国化学家_最早提出“空气是由氧气和氮气组成的结论”用途： 这些用途一般都是利用 这一性质。二、典型训练： 1.下列变化，前者为物理变化，后者为化学变化的一组是（ ）A.水结冰，电灯通电发光 B.铁矿石粉碎、铁矿石炼成铁C.铁生锈，衣橱中放置的卫生球逐渐变小，最后消失 D.动植物体腐烂，天然气燃烧2.下列物质的用途利用了物质的化学性质的是（ ）A.活性炭除去冰箱异味 B.氧气可以供给呼吸 C.H2用于充灌探空气球 D.干冰用于人工降雨3.下列实验现象描述错误的是 ( )A.硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 B.磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟C.镁条在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清的石灰水变浑浊的气体4.NO是汽车尾气中的一种大所污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（）A.排水法 B.向上排空气法C.向下排空气法 D.排水集气法或向下排空气法5.催化剂在化学反应中（ ） A.不是用催化剂物质就不能发生化学反应 B.催化剂一定能改变反应速率；C.在化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变；D.使用催化剂可以增加生成物的质量。6.用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数(n)随时间的变化图像(如图)正确的是 ( )7下列说法正确的是 ( )A. 燃烧是氧化反应，所以氧化反应一定是燃烧 B. 燃烧一定要放出热量C. 物质只要与氧气接触或温度达到着火点就一定可以燃烧D. 灭火时只须将可燃物跟空气隔绝或降低可燃物的着火点8“环境保护，以人为本。”影响城市地区空气质量的一组主要污染物的是 ( )A. 二氧化硫、二氧化氮、可吸入的颗粒物 B. 二氧化氮、氮气、氧气C. 二氧化碳、氧气、二氧化硫 D. 二氧化氮、氮气、可吸入的颗粒物9用右图来制取气体，应满足下列条件中的 ( ) 反应物都是固体 反应需要加热 制得的气体不易溶于水 制得的气体密度比空气大A. B. C. D. 三、知识拓展：10.我国是世界上具有悠久文明的国家之一.我国的某些化学工艺像_、_、_，发明很早，对世界文明作出巨大贡献.我国劳动人民在_代就制造出精美的青铜器，_时期就会冶铁和炼铜.11.铁生锈是一种氧化反应，做铁丝在氧气中燃烧实验时，先把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系一根火柴的目的是 ，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛氧气的瓶中，理由是 集气瓶底部预先装少量水或瓶底铺一层细砂是为了 ，该反应的化学方程式为 。用灯帽盖灭酒精灯火焰，是运用灭火原理12.实验室用两种固体无水醋酸钠和碱石灰在加热条件下制取少量甲烷， （1）所用的装置与 相同（填H2、O2）理由 （2）收集一瓶较纯气体最好选用 ，原因 13.某学生称24.5gKClO3并用少量KMnO4代替催化剂制取O2，待完全反应后制得O2 9.92g，则该生所用KMnO4多少克？第二章 分子和原子(1) 一、知识结构:定义 组成 元素 表示符号元素符号及意义：N（1） （2） 2N? 定义： 分子 表示符号：化学式（书写） 相对质量：相对分子质量 电子（一个电子带 单位 电荷）（分层排布）物 构成 构成 质子（一个质子带 单位 电荷）（决定 种类）质 （粒子）原子 原子核 中子（中子 带电）在原子中，核电荷数= = 定义： 。用 表示。 相对原子质量：（相对原子质量= + ） 离子 阳离子：钠离子 镁离子 铝离子 铵跟离子 阴离子：氯离子 硫离子 氧离子 硫酸根离子 氢氧根离子 混合物：如： 、 、 等 分类 单质：如 纯净物 有机物：如 化合物 氧化物 金属氧化物 碱性氧化物无机物 非金属氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐二、典型训练1.构成物质的粒子有 、 、 ，其中 不显电性。2.填写：水分子、氧分子、氧原子三种粒子，其中能保持氧气化学性质的粒子是 ，在化学反应中不能再分的是 （用化学符号），它们分子中都含有 ，因为它们都具有相同的 ，因此把它们统称为 。3.双氧水(H2O2)是由 和 组成的，双氧水分子是由 和 构成的。一个双氧水分子是由 和 构成的。双氧水是 构成的。4.下列说法中正确的是（ ） A.二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成 B.二氧化碳是由两个氧元素和一个碳元素组成。C.一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成。 D.一个二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成的。5.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是 （ ）A.在化学变化中，分子能再分，原子不能再分B.原子都是由质子、中子、电子构成的C.分子、原子、离子都能构成物质D.分子、原子都能保持所构成物质的化学性质6.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量约为115。铟原子的核外电子数和中子数为（ ）A115 49B49 49C49 66D66 1817.具有相同质子数的微粒（ ） A.一定是同种元素 B.一定是同种原子 C.一定是同一种分子 D.不一定是同一物质8.某离子的原子结构示意图为 则下列说法正确的是（ ）A.它一定是氖原子 B.它一定是阴离子C.它一定是阳离子 D.以上三种都有可能9.2003年5月20日，深圳发生了举国震惊的特大投毒案。犯罪分子使用的是一种名叫“毒鼠强”的剧毒鼠药（化学式为C4H8O4N4S2）。下列有关“毒鼠强”的说法正确的是（ ）A.是一种氧化物 B.碳、氢、氧、氮、硫元素的质量比为24221C.含22种元素D.含硫元素的质量分数约为26.67% 10.下列各种物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）A.食盐、碘酒 B.冰水混合物、水银 C.食醋、纯净水 D.糖水、氧化铝11.下列关于水的说法正确的是（ ）水是由水分子构成的 水分子是由氢、氧元素组成的 水是由氢气和氧气组成的 水是由氢原子和氧原子构成的 水是由一个氢分子和一个氧原子构成的 水是由氢、氧两种元素组成的A. B. C. D.12.打雷放电时，空气中有极少的O2转变成臭氧（O3），下列说法不正确的是（ ）A.该变化是物理变化 B.该变化是化学变化C.氧气和臭氧是不同的单质 D.每个臭氧分子由三个氧原子构成13.对于CO2、CO、O2、HgO4种物质，下列说法中正确的是（ ）A都含有氧元素 B都含氧分子C都是氧化物 D受热分解都放出氧气14.由H、O、C、Ca中的一种或几种元素组成下列物质的化学式，酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 相对分子质量最小的氧化物 15.写出符号：氧气 两个氢原子 两个氢分子 两个水分子 两个硫离子 水银 两个硝酸根离子 含铁元素的氧化物的化学式 干冰 ，食盐 硫酸亚铁 生石灰 纯碱 蓝矾 熟石灰 三、知识拓展：16.进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2000万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：（1）用作还原剂和气体燃料的氧化物 ；（2）汽水中含有的一种酸 ；（3）重要的化工原料、俗称苛性钠的碱 ；（4）生活中常用作洗涤剂的纯碱 ；（5）我国正在建设的“西气东输”工程，将要输送的天然气的主要成分 。（）医药上的消毒剂 17.剧烈运动后人体中产生了较多的乳酸（C3H603），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感逐渐消失。此反应的化学方程式为 ；乳酸是由 种元素组成，每个乳酸分子中含有 个原子。第二章 分子、原子（2） 1.化学式的意义： 表示一种 表示构成这种物质的一个分子，求：相对分子质量 表示组成这种物质的元素 ， 求化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量分数表示构成这种分子的原子，求：分子中原子个数2.有关化学式的计算：A.求相对分子质量：如: CuSO45H2O 1.某+3价元素R的氧化物中元素R的质量分数为70%，则R的氧化物的相对分子质量为 。2.蛋白质分子中含有2个硫原子，经测定其中硫元素的质量分数为0.32% ，则这种蛋白质的相对分子质量为 。B.求化合物中各元素的质量比1.氧化铁中两种元素的质量比为 。2.同温同压下，同体积的气体中分子数相同，所以在同温同压下，同体积的氮气和氧气的质量比为（ ） A .7：8 B.4：5 C.1：2 D.2：33.当S02 与SO3质量比为1：1时，其所含的分子个数之比为（ ）A.1：1 B.2：1 C.5：4 D.4：54.在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为（ ）A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O3C.求化合物中某元素的质量分数1.硝酸铵中氮的质量分数为 ，蓝矾中硫酸铜的质量分数为 50g硝酸铵中含氮元素多少克？多少克硝酸铵中含氮元素50g？ 等质量的二氧化碳与一氧化碳中所含氧元素的质量比为 等分子的二氧化碳与一氧化碳所含氧元素的质量比 2.下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（ ）A.FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.FeCO33.有一种盐酸盐，通过分析后，测定它含氯 47.75%，则这种物质是（ ）A.NaCl B.KCl C.CaCl2 D.MgCl2 4.原计划某农田施用90Kg尿素，现因无尿素改用碳酸氢铵，计算用多少千克碳酸氢铵才能与90Kg尿素的含氮量相等？D.不纯量的计算： 1.100g含碳酸钙的90%石灰石中，所含钙元素的质量（ ）A.90g B.36g C.18g D.12.5g2.今有一包硫酸铵样品，经化验样品中含氮为22.5%，则样品中杂质不可能为（ ）A.CO（NH2）2 B.NH4NO3 C.NH4CI D.NH4HCO33.黄金首饰的纯度常用K来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（ ） A.25% B.75% C.18% D.36%4.含氧化铁90% 的赤铁矿300T，可炼含杂质2%的生铁多少吨？知识拓展1.由X、Y两种元素组成的化学物中，X与Y的质量比是3：1，X与Y的相对原子质量比是12：1，则此化合物的化学式为（ ） A.XY4 B.XY2 C.XY D.X2Y2.2.32g金属M的氧化物与足量H2 完全反应后，生成1.68g 金属，如果金属M的相对原子质量为56，那么该金属氧化物的化学式为 3.天旱时,可用单级小火箭发射碘化银进行人工降雨。小火箭使用的主要燃料名叫”偏二甲肼”.。现取3g偏二甲肼在氧气中充分燃烧生成4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三种物质，由此可知偏二甲肼由 元素组成，其中碳元素的质量分数 。 偏二甲肼的相对分子质量为60，试写出其化学式 。 4.知已一氧化碳跟某气体X的混合物中氧元素的质量分数为55%，则气体X的化学式是（ ）A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.SO35.为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准。市售二级碘盐的商品包装上标明“配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94；含碘量：30mg/kg”。 （1）碘酸钾是碘元素（符号I）呈+5价的含氧酸的钾盐（不含结晶水），其化学式是_。 （2）在市售的二级碘盐中，碘酸钾的质量分数为_；用1kg碘酸钾可生产碘盐_t。（3）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是（选填下列列举原因的序号）_。 A.碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担 B.碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收 C.碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失 第三章 水 氢（14） 一、知识结构物理性质：色味体、密度、溶于水性 纯净在空气燃烧，产生 色火焰，烧壁上有 生成 氧气 质 可燃性 纯点燃易 ，使用之前要 化学 反应的方程式为 性质 （与氧化铜反应）1.现象： 、 还原性 2.反应的方程式 基本反应类型 水 3.操作顺序：先通 再 ，否则 实验完，先 再 目的 氢气 实 1.药品 和 （或 ）验 2.反应原理 （ 反应）制 室 3.仪器装置P50组成 法 制 4.收集方法： 、 法 5.操作步骤： 工业制法：以 为原料水的电解实验 （现象、分 用途： （密度小） （可燃性） （还原性）析、结论）二、典型训练1.电解水时,与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积 ,该气体能 ,是 ;与电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积 ,该气体能 ,是 正负极产生的气体体积比是 ，反应的方程式是 。完全分解X克水，得到氧气8mL，能得到氢气 克 mL，说明水是由 、 组成，水分子是由 构成。2.关于双氧水（H2O2）的组成，叙述正确的是( )A由氢气和氧气组成B由氢分子和氧分子组成C由2个氢原子和2个氧原子组成D由氢元素和氧元素组成3.下列气体与空气混合后，经点燃，可能发生爆炸的是( )ACO2BCH4CN2DO24.下列物质中，含有氢分子的是（ ） A、双氧水（H2O2） B、水 C、稀硫酸 D、氢气5.下列各组气体中，能用相同的发生和收集装置的是( )ACO2和H2BCO2和O2CH2和O2D都不能6.足量的镁、锌、铁分别与等质量、同浓度的盐酸反应，生成的氢气( )A镁最多B锌最多C铁最多D一样多7.下列反应中，属于置换反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BCuO+COCu+CO2C2KI+Cl2=KCl+I2DCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O8.具有不同原子团的一组物质是( )AFeSO4和Fe2(SO4)3BAgNO3和Cu(NO3)2CK2MnO4和KMnO4 DNa3PO4和Ca3(PO4)29.有氢气、二氧化碳、氮气三种混合气体，依次通过足量的下列物质：炽热的炭粉、炽热的氧化铜和浓硫酸后，剩余的气体是( )ACO和H2BN2和CO2CN2和H2OD只有N210.下列物质中，具有还原性的气体单质是( )AO2BH2CCDCO11.将H2通过 10g CuO 粉末加热片刻，冷却后残余物为8.4g，下列结果正确的是（ ） A.有1.6g水生成 B.有8.4g铜生成 C.实验所用氢气不足0.2g D.有80%氧化铜参加反应三、知识拓展12.点燃密闭容器中10g氢气和氧气的混合气体，爆炸后冷却剩余1g氧气，则混合气体的组成是（ ） A.2g H2 和8g O2 B.1g H2和9g O2 C.4g H2和6g O2 D.5g H2 和5g O213.将某一硫酸溶液分为等质量的四等份，分别与足量的下列物质反应，所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )AMgBMg(OH)2CMgODMgCO314.现有甲、乙两个药品橱，用来存放药品，甲橱已放有氢氧化钾，现欲将浓硫酸、氧化铜、浓盐酸、纯碱、硝酸钾、锌放入两个橱中，科学的方法是：甲橱中存放；乙橱中存放。其中盛放试剂的瓶口必须严格密封。15.黄铜是一种铜、锌合金，为测定某一黄铜的成分，取样品粉末16.25克，放入盛适量稀硫酸的烧杯中，使它们充分反应，反应前烧杯中稀硫酸的质量是85.00克，反应后烧杯中物质的总质量是101.11克，问该合金中铜的质量分数是多少？第三章 水 氢 （5、6节） 一、知识结构分子 原子核分为 和 元素分类金属元素非金属元素稀有气体最外层电子一般 个一般 个8个He2个元素的化学性质易 电子变成 离子易 电子变成 离子稳定 原子 核外电子 元素的化学性质与原子中 关系密切。 构成 分层排布原子结构示意图 在 中，弧线表示 ，数字2 8 6 表示 ，+16表示 带电的 或 叫离子 离子 阳离子： 镁离子 铝离子 铵根离子 阴离子： 硫离子 硝酸根离子 碳酸根离子 氢氧根离子 硫酸根离子 1.单质中元素的化合价为 ，在化合物中金属元素通常显 ，非金属元素通常显 组成： 元素 化合价 2.在化合物中氧元素通常显 价，氢元素通常显 价。 3.在化合物里，元素正负化合价的代数和为 。二、训练题组1.对钠原子和钠离子的叙述错误的是( )A都属于钠元素 B化学性质相同C钠离子比钠原子少一个电子 D核电荷数相同2.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，一定相同的是（ ） A.核外电子数 B.核电荷数 C.所带电荷数 D.电子层数3.下列示意图中，属于原子的是（ ），属于阳离子（ ），属于阴离子（ ），其中共有（ ）种粒子，（ ）种元素。4.某含氧酸的化学式为HnRO3n1，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量是，R的化合价是, R的氧化物的化学式为 。5.核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们是( )A同种元素的原子B两种元素的离子或一种元素的原子和另一种元素的离子C两种元素的原子 D同种元素的原子和离子6.某金属元素R的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为( )A+3B+2C+1D37.用结构示意图来表示阴离子、阳离子和中性原子，则x依次对应的三个数正确的一组是 ( )A8，9，10B9，11，10C12，11，13D10，11，128.原子核外都有3个电子层的A、B、C3种元素，它们形成的离子分别是A+、B2+、C，则它们的核电荷数从大到小顺序排列正确的是( )AABCBCBACBACDCAB9.X、Y两种元素的原子，最外层电子数分别为7和2，则X和Y形成化合物的化学式为AXYBX2YCX2Y3DYX210.在地壳中含量最多的非金属元素和金属元素以及在空气中含量最多的元素，三者形成的化合物的化学式为（ ） A、FeSiO3 B、Mg（NO3）2 C、Fe（NO3）2 D、Al（NO3）311.已知下列各组元素的核电荷数，一般不能组成化合物的是( )A11和18B6和8C13和17D8和1212.要使二氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是( )A32B11C3029D294213.由氢、碳、氧、三种元素中的一种或几种组成，按要求写化学式： （1）相对分子质量最小的氧化物 （2）最简单的有机物 （3）有毒的气体 （4）一种调味剂 （5）一种消毒剂 14.有氢、氧、碳、铜、硫和钾六种元素，选用其中部分元素，按要求组成下列化合物，分别写出它们的化学式；含氧酸；无氧酸；不可溶性碱；硫酸盐（带结晶水）；15.将硫酸钠、硫、硫化氢、二氧化硫，按其中硫元素的化合价由低到高排列的顺序是 16.利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成，实验数据如下：实验前实验后氧化铜+试管65.5克59.2克氯化钙+干燥管100.8克 108.0克试求：完全反应后生成水的质量； 生成的水中氧的质量； 生成的水中氢的质量； 水中氢和氧的质量比。第四章 化学方程式（1） 一、知识结构 概念 意义 表明了 表 示 读法 以质读 化 以量读 学 书写原则 以（ ）为基础，不能随意捏造方 遵循（ ）定律，原因 程 基本 （ ）反应，特征 式 类型 （ ）反应，特征 （ ）反应, 特征 （ ）反应，特征 二、典型训练：1、关于“3Fe +2O2Fe3O4的正确读法是（ ） A.铁加氧气点燃生成四氧化三铁。 B.铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。 C.每3个铁原子和2个氧分子点燃时生成1个四氧化三铁分子。 D.每3份铁与2份氧气在点燃条件下反应生成1份四氧化三铁。2、在反应4P + 5O2 2P2O5 中，P、O2、P2O5 的质量比为（ ） A.31：16：142 B、31：32：142 C、4：5：2 D、31：40：713、化学反应前后肯定没有变化是下列中的（1）原子的数目 （2）分子的数目 （3）元素的种类 （4）物质的种类 （5）原子的质量 （6）物质的总质量A、（1）（3） B、（1）（4）（6） C、（2）（5） D、（1）（3）（5）（6）4、根据已配平的方程式：铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O 则铅丹的化学式为（ ） A .Pb B. PbO C. PbO2 D. Pb3O45、某物质完全燃烧后只生成CO2和H2O，则该物质中（ ）A、一定含有C、H、0、三种元素 B、可能含有C、H 元素 C、一定含有C、 H 元素，可能含O元素 D、一定含有C、H 元素，一定不含O 元素6、某物质4.6克，完全燃烧后生产二氧化碳8.8克，水5.4克，则该化合物的组成中（ ） A、一定含有氧元素 B 、一定含有碳元素和氢元素 ，可能含有氧元素 C、一定不含氧元素 D、只含有碳、氢两种元素7、在化学反应X2 + 2Y=2Z 中，3克X2 和足量Y 充分反应，生成8克Z，则参加反应的Y的质量为（ ），若Z 的相对分子质量为20，则Y 的相对分子质量为（ ）A、2、5克 B、5克 C、25 D、12、58、已知反应3A + 2B =4C + D，若5.6克A和7.3克B 恰好完全反应生成12.7克C。欲得到0.4克D，则参加反应A的质量为（ ）A、11.2 B、5.6 C、14.6 D、无法确定9、下列化学方程式正确的为（ ）（1）4P + 5O2 2P2O5 （2）3Fe + 2O2 Fe3O4 (3)Cu + 2HCl =CuCl2 + H 2 (4) Fe +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2 (5)2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 (6)BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+ 2NaCl10、分别将8克硫粉在表中给定的氧气内充分燃烧，有如下实验数据，其中生成SO2质量错误的是（ ）ABCD给定氧气质量（ g ）581016生成SO2质量（ g ）1016181611、用镁条、稀盐酸、石灰石、烧碱、空气等物质，写出包括四种基本反应类型的化学方程式。12、写出符合四种基本反应类型的化学方程式各一个，并且生成物中都有水。13、判断下列物质能否发生反应，如能写出反应的化学方程式。（1）铜与硫酸锌溶液 （2）铁和硫酸溶液 （3）锌和氯化银 （4）硫酸铜溶液和氯化钡溶液 （5）硫酸钡和稀硝酸（6）石灰石和稀盐酸 （7）氢氧化铜和碳酸钠溶液 （8）氯化铜溶液和硝酸银溶液14、用化学方程式解释下列问题。（1）用氯酸钾和高锰酸钾的混合物较快的制氧 ， （2）红色的铜导线被火烧后变黑的原因是 （3）用氢氧焰产生的高温焊接金属的反应原理 （4）用干电池外壳的金属材料与稀硫酸反应制氢气 （5）在铝桶内配制农药波尔多液，铝桶会被腐蚀，其原因 （6）用稀盐酸可除铁锈 （7）胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝的药物治疗的原因 （8）用消石灰和纯碱制取烧碱的原理是 （9）有人误食氯化钡而引起钡中毒，可服用硫酸钠溶液解毒的原因是 （10）为了证明鸡蛋中含有碳酸盐（主要成分是碳酸钙）可采用在鸡蛋壳上滴加盐酸并将气体通入 澄清石灰水的方法，原因是 ， 三、知识拓展：15.镁在氧气中燃烧 ，下列说法中符合质量守恒定律的是（ ） A.1克镁在4克氧气中燃烧生成5克氧化镁 B.2克镁在3克氧气中燃烧生成5克氧化镁C.3克镁在2克氧气中燃烧生成5克氧化镁 D.4克镁在1克氧气中燃烧生成5克氧化镁16.金属钛（Ti）的氧化物二氧化钛（TiO2）是优良的白色颜料，常用于制造高档的油漆。四氯化钛是一种无色液体，非常容易跟空气中的水发生反应生成二氧化钛和氯化氢。写出四氯化钛跟水反应的化学方程式。 第四章 化学方程式（2） 计算类型：1、反应物、生成物质量的互换计算 2、质量与体积的换算 3、不纯物的计算 4、方程式计算与质量分数相结合的计算训练题组： 1.下列金属各1克，分别与足量的稀盐酸反应，放出H2最多的是（ ） A. Fe B.Mg C. Al D.Zn 2、5.6克A 单质与足量的稀硫酸反应产生0.2克气体，同时生成一定质量的ASO4，则A 的原子量是（ ） A. 56g B. 5.6 C. 56 D.28 3、在2A + 3B = C + 3D 反应中，10克 A 跟 21克 B 恰好完全反应生成13克C，则7 克 B 跟足量 A 反应生成 D 是（ ） A. 9.1克 B. 4.3克 C.8克 D.6克 4、某同学用氢气将8克氧化铜完全还原时，实际上消耗的氢气的质量是（ ） A. 0.125克 B.0.2克 C.小于0.2克 D.大于0.2克 5、将CO2通入NaOH溶液中完全反应生成碳酸钠，溶液的质量增加了8.8克，则参加反应的NaOH质量为（ ） A. 8克 B.16克 C.32克 D.39.5克 6、等质量M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量 的稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如下图所示。 （1）M、N两种金属中，相对原子质量较大的是 ；（2）由图中的两条曲线，还可以得出的一些结论有 7、氯化钡溶液32.33克恰好与20克硫酸溶液完全反应，得到50克盐酸，则盐酸溶液中溶质的质量分数为（ ） A. 0.46% B.1.46% C.14.6% D.0.73%8、氢气和氧气的混合气体20克，点燃反应后生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ） A.1：1 B.4：1 C. 1：8 D.1：4 或 1：99、10克含NaOH 为10%的烧碱溶液跟10克 含HCl 为10%的盐酸溶液混合，充分反应后向溶液中滴入石蕊试剂，溶液颜色呈（ ）色。 A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色 10、有金属铜和氧化铜的混合物共6克，用氢气还原后，得出铜共5.2克，则混合物中单质铜的质量分数为多少？ 11、将15克干燥纯净的KCIO3和MnO2混合物装入大试管中加热制氧气，在反应不再发生后，等试管冷却，称量得11.8克固体物质，问：（1）制得的氧气在标准状况下为多少升（氧气密度为1.429克/升）？（2）11.8克 固体物质中含有哪些物质，各占多少克？12、含氧化铁80%的赤铁矿50千克，能炼成