大学化学复习提纲.docx

Review of Mordern Chemistry (Page 10 / 10)第一章 物质的状态理想气体状体公式 PV=nRT注意气体常量的单位：R=8.314 Jmol-1K-1=8.314KpaLmol-1K-1 第二章 溶液2.1 溶液及其浓度表示法2.2 溶解度及分配定律2.3 萃取分离2.4 非电解质稀溶液的依数性总结：稀溶液的依数性 拉乌尔定律：Dp = Kp b(B) 沸点升高 DTb = Kb b(B) 凝固点降低 DTf = Kf b(B) 范特霍夫渗透压定律：p c(B)RT 注意：bB=nBm溶剂(molkg)第三章 化学热力学初步1.概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。 DU = Q + W 热力学第一定律，标准态y。2.两种反应热的定义，QV = DU - W = DU， Qp = H2 -H1 = DH3.rHm的定义，rHm=BBfHm(B)4.熵（S）混乱度的量度，热力学第三定律即S0K = 0 ，标准摩尔熵Sm，rSm=BBSm(B)注意：单质Sm不为零，而rHm，rGm及（H+,aq）的人为规定值为零5.rGm=BBfGm(B)，是T的函数不在298.15K时，rGm=rHm-TrSm，计算时注意S的单位。根据rHm，rSm的正负、温度的影响可分四种情况。T转折=rHmrSm6.能熟练应用范特霍夫等温式： A 判断化学反应自发进行的方向；B 计算非标准状态下的吉不斯自由能变。7. 掌握标准平衡常数K的有关计算8.掌握浓度、压力、温度对平衡常数及化学平衡移动的影响 增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 增加总压力，平衡向气体分子数减少的方向移动。 升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；9. 掌握温度对化学平衡影响的定量计算。温度变化T1T2时：lnK2K1=rHmR(1T1-1T2)第四章 化学反应速率1 反应速率2 质量作用定律(反应速率方程式) aA+dDgG+hH如果反应为基元反应 r=kc(A)ac(D)d 如果反应为非基元反应 r=kc(A)mc(D)n (m,n与a,d没有任何关系)3 阿累尼乌斯关系式(温度对反应速率的影响)k=Ae-EaRT or lnk=-EaRT+lnA or lnk2k1=EaR(1T1-1T2) (1) 已知T2k2和T1k1，求Ea？(2) 由Ea计算反应速率常数第五章 离子平衡1.了解电解质溶液理论2.掌握质子酸碱理论: 得失质子3.掌握共轭酸碱对Kaq和Kbq之间的关系Kaq (HAc) . Kbq (Ac-) = Kwq4.掌握酸碱离解平衡的计算5.掌握稀释效应、同离子效应和盐效应6.掌握缓冲溶液的组成、缓冲原理和有关计算稀释效应弱酸的浓度越小，其离解度a越大。同离子效应在弱电解质的溶液中加入含有相关离子的强电解质时，会使弱电解质的离解度降低。盐效应在弱电解质溶液中，加入无关电解质，弱电解质的离解度会增大。 同离子效应大于盐效应：在有同离子效应发生时，一般可忽略盐效应。 只有当盐的浓度足够大时，盐效应的影响才不能忽略。缓冲溶液缓冲溶液pH值的计算：由共轭酸碱对所组成的缓冲溶液实际上是一种具有同离子效应的溶液，由于c(a) c(b)都比较大，因此，缓冲溶液pH值的计算公式可以采用最简式：pH=pKa-lg C共轭酸C共轭碱第六章 电化学1.掌握氧化还原反应的基本概念2.掌握电池的基本知识电池符号 (-) Zn(s) | Zn2+(aq) |Cu2+(aq) | Cu(s) (+)电极反应 电池电动势与吉布斯自由能变的关系rGm=-nFE=-RTlnK298K时，E=RTnFlnK=0.0592nlgK3. 掌握标准电极电势的定义和应用区别 和E（E=+-）4.掌握能斯特方程非标准状态下的电池电动势和电极电势可以用能斯特方程 来计算。298K时，能斯特方程可以写成电动势形式：E=E-0.0592nlgQ电极电势形式：(Ox/Red)=(Ox/Red)+0.0592nlgc(Ox)c(Red)电池减，电极加5.计算电对标准电极电势的通式： 满足n11+n22+n33=(n1+n2+n3)(A/D)第七章 原子结构与化学键理论初步1.了解原子核外电子运动的特殊性: 波粒二象性，量子化，统计性2.了解原子轨道角度分布图、电子云角度分布图和径向分布图。电子云的径向分布图，电子云径向分布曲线上有n-l个峰值。3.掌握四个量子数的取值范围及其物理意义电子层nL(0至n-1)m(0至L)原子轨道符号亚层中原子轨道数电子层中原子轨道数K1001s11L2002s141012pz2px ,2py3M3003s191013pz3px , 3py320123dz23dyz, 3dxz3dx2-y2, 3dxy5电子层数=n 电子层中原子轨道数目=n2物理意义：原子轨道的形状l 决定 s轨道球形；p轨道哑铃形； d轨道双哑铃形。多电子原子中电子的能量：由主量子数和角量子数共同决定Ps：氢原子中电子的能量仅由n决定电子层可划分为不同的电子亚层 K层 包括1s亚层 L层 包括2s、2p亚层 M层 包括3s、3p、3d亚层 m决定了电子亚层中原子轨道的空间取向。 s亚层： l 0，m0，只有1个s轨道 p亚层：l 1， m0，1，1，有3个p轨道 d亚层： l 2， m0,1,1,2,2，有5个d轨道 4.能理解屏蔽作用、穿透作用和能级交错现象。原子轨道能量的高低 在多电子原子中，屏蔽效应和钻穿效应同时存在，共同作用的结果使得多电子原子中原子轨道的能量高低为：l 相同，n越大，电子的能量越高， 屏蔽作用 如E1sE2sE3s 离核越远，屏蔽作用越大，能量越高n相同， l 越小，能量越低。 钻穿作用 如E3sE3p P，电子进入d(t2g),成单电子数减少，低自旋；当弱场分布时，o P，电子进入dr(eg),成单电子数多，不变高自旋。6.晶体场稳定化能，CFSE=6ne-4nt(单位为Dq)(