四川省雅安中学2019_2020学年高二化学10月月考试题（含解析）.docx

四川省雅安中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）A. 钢铁长期使用后生锈B. 节日里燃放的焰火C. 金属导线可以导电D. 乙醇发出特殊的香味【答案】B【解析】【详解】A. 钢铁长期使用后生锈，是金属原子失去电子被氧化，故A错误；B. 节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故B正确；C. 金属导线可以导电是电子的定向移动，与电子跃迁无关，故C错误；D. 乙醇分子具有挥发性，发出特殊的香味，与电子跃迁无关，故D错误；答案选B。【点睛】光是电子释放能量的重要形式，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关。2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大D. 基态原子电子能量的高低顺序为: E（1s）E（2s）E（2px）E（2py）E（2pz）【答案】C【解析】【详解】A、电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；B、s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；C、任何能层的p能级都有3个原子轨道，且轨道半径随着原子半径的增大而增大，故C正确；D. 同能级的几个原子轨道能量相等即E（2px）=E（2py）=E（2pz），故D错误；答案选C。【点睛】(1)相同电子层上的原子轨道能量: nsnpndnf。(2)形状相同、不同电子层上的原子轨道能量:1s2s3sNaAl3，故错误；C、g的氢化物是H2S，结构式为HSH，存在极性键，故错误；D、g的最高价氧化物为SO3，与水反应生成H2SO4，属于共价化合物，故错误。7.固体A的化学式为NH5(也可写为：NH4H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（ ）A. 它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O NH3H2O + H2B. NH5中既有共价键又有离子键C. NH5的电子式为 D. 1 mol NH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数值）。【答案】D【解析】【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，应为NH4H，为离子混合物，存在NH4+和H-，为离子化合物，电子式为，【详解】A. 与H2O反应，H具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气和氢气,反应的方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，故A正确；B. NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H，为离子化合物，含有离子键，NH键共价键，故B正确；C. NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H，电子式为，故C正确；D. NH5为离子化合物，为NH4H，1molNH5中含有4NA个NH键，故D错误；答案选D。8.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ）A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B. 氢化物沸点顺序是：GeH4SH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3PH3NH3C. 根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似D. SO42和P4都为正四面体形，SO42中键角为10928,P4中键角也为10928【答案】A【解析】【详解】A. 非金属性ClSP，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是：HClH2SPH3，故A正确；B. N元素的电负性很强，氨气分子间存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是：NH3AsH3PH3，故B错误；C.元素周期表中，少数几种主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，但是，并不是所有的元素都有这种性质，C和P两元素的性质不相似，不符合对角线规则，故C错误；D. SO42为正四面体形，键角为10928，P4中，磷最外层有5个电子，而在白磷正四面体结构中每个磷原子形成3个共价键，键角为60，故D错误。答案选A。9.下列物质中既含有键、又含有键的分子是_ N2O H2O2 N2 C3H8 HCHO Na2O2【答案】 【解析】【详解】N2O与CO2是等电子体，中心原子采取sp杂化，故其中心原子形成键和键；H2O2中只存在共价单键，只有键； N2的结构式为NN，既有键，又有键；C3H8分子中只含有键； HCHO的分子中含有碳氢单键和碳氧双键，既有键，又有键； Na2O2只含有氧氧共价单键和离子键，只含有键，不含键；答案为 【点睛】共价单键为键，共价双键中一个是键一个是键，共价三键中一个是键两个是键，根据存在的化学键判断，对于N2O的分子是直线形的，中心原子采取sp杂化，形成两个键和两个键。10.下列现象与氢键有关的是_ 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高稳定性：HFHCl 邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定【答案】 【解析】【详解】乙醇、乙酸都分别可与水分子间形成氢键，所以可以和水以任意比互溶，故符合要求； N的非金属性比P强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比PH3的高，故正确；非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，而与氢键无关，故不符合； 对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确； 稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故不符合；答案为 【点睛】氢键广泛存在于非金属性较强的元素F、O、N等元素形成的含氢化合物中，氢键主要影响物质的物理性质。氢键又分为分子间氢键和分子内氢键，分子间氢键使物质的熔沸点、溶解度增加，分子内氢键对物质的影响相反。11.（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_，基态Ti3+的未成对电子有_个。（2）1molNi(CO)42+ 中，配离子中含有键数目为_ （3）有机物 HCHO的VSEPR构型为_。（填名称）（4）抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的轨道杂化类型为_、_ （5）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式_； _。 （6）已知：下列物质断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表:共价键HHNHNN能量变化/kJmol1436390.8946则合成氨反应：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）H_kJmol1【答案】 (1). Ar3d6 或 1s22s22p63s23p63d6 (2). 1 (3). 8NA (4). 平面三角形 (5). sp2 (6). sp3 (7). Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+； (8). Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+2OH (9). -90.8【解析】【详解】（1）Fe为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6，Ti元素为22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1未成对电子有1个。答案为：Ar3d6 或 1s22s22p63s23p63d6 ；1 ；（2）1个（CO）中含有1个键，4个（CO）中含有4个键，4个（CO）与Ni 结合形成4个键，故一个Ni(CO)42+中含有8个键；1molNi(CO)42+ 中，配离子中含有键数目为8NA ；答案为：8NA；（3）有机物 HCHO的中心原子是碳原子，其价电子对数为3，采用sp2杂化，共4个原子，VSEPR构型为平面三角形；答案为：平面三角形；（4）中1、2、3号C原子价层电子对个数是4，4、5、6号碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中C原子轨道杂化类型，1、2、3号C原子采用sp3杂化，4、5、6号C原子采用sp2杂化； 故答案为：sp3、sp2；（5）向硫酸铜中逐滴加入氨水先产生氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解生成Cu(NH3)42+，溶液呈深蓝色溶液，反应离子方程式为：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-；故答案为：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-；（6）由表中数据可知，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=946kJ/mol+436kJ/mol323390.8kJ/mol=90.8kJ/mol，故答案为：90.8。12.三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用NF3是一种三角锥型分子，键角102，沸点129；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：_ （2）NF3的沸点比NH3的沸点（33）低得多的主要原因是_（3）NF3中N元素采取_方式杂化（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为_,其中心离子是_，配位数为_【答案】 (1). 4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F (2). NH3能形成分子间氢键，故沸点高，NF3只有范德华力，沸点低 (3). sp3 (4). Na3AlF6 (5). Al3+ (6). 6【解析】【详解】(1)根据反应物和生成物以及质量守恒定律可知反应还应有NH4F生成，故答案为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；(2)NH3存在氢键，而NF3只存在分子间作用力，两种作用力前者较强，物质的沸点较高，故答案为：NH3能形成氢键，NF3只有范德华力；(3)NF3中N原子的价层电子对数=3+0.5(531)=4，所以其杂化类型为sp3，故答案为：sp3；(4)有题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAlO2+2NaCl2HCl+2H2O+Na3AlF6，该微溶物为：Na3AlF6，中心离子为Al3+，配位数为6，故答案为：Na3AlF6；Al3+；6。13.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原字序数依次增大。A可与其他四种元素分别形成二元化合物，其中只在与D形成的化合物中呈-1价；B2C5对应的水化物与BA3反应生成一种盐X；D的原子半径在短周期中最大（0族元素除外)；E元素原子的最外层电子数是其次外层屯子数的3/4倍。请回答下列问题：(1) X的化学式为_，化合物DA的电子式为_。(2)元素的非金属性 C_ E(填“” “ (4). (5). H2O (6). 稀硝酸 (7). 浓硝酸 (8). CO2（N2、H2等合理答案均可） (9). 中气体仍然无色，中无色气体变为红棕色【解析】试题分析：A可与其他四种元素分别形成二元化合物，其中只在与D形成的化合物中呈-1价；D的原子半径在短周期中最大，D是Na；A是H；B2C5对应的水化物与BA3反应生成一种盐X，B是N；C是O；X是NH4NO3；E元素原子的最外层电子数是其次外层屯子数的3/4倍，E是S。解析：根据以上分析，(1) X的化学式为NH4NO3，化合物NaH是离子化合物，电子式为。(2)同主族元素从上到下非金属性减弱，元素的非金属性O S。氢化物的酸性不能比较非金属性的强弱，故错误； 非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物H2O的热稳定性比H2S强，故正确；氢化物H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气氧化性大于S，故正确； 非金属性越强，越易与氢气化合，单质与氢气化合O比S容易，故正确；(3) a.根据实验目的，装置中用水除去NO中的NO2、装置后用排水法收集气体，可知装置没有把NO氧化为NO2，所以中盛有稀硝酸、装置后用氢氧化钠吸收气体，可知装置把NO氧化为NO2，所以中盛有浓硝酸。b.为防止氧气氧化NO，通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，所以先通入的该气体可以是CO2、N2、H2等。c. 中气体仍然无色，中无色气体变为红棕色能够说明实验已成功。点睛：短周期元素中最高价氧化为的水化物与氢化物能反应生成盐的元素是氮元素；生成的盐是硝酸铵。14.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。（1）Se在周期表位置为_，硅的基态原子电子排布式为_，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_，铜的基态原子价电子排布图为_。（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_。（3）与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，请写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ （4）As元素的第一电离能_Se元素的第一电离能（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_。（5）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是_【答案】 (1). 第四周期VIA族 (2). 1s22s22p63s23p2 (3). 4p (4). (5). SPGa (6). BeO+2OHBeO22+H2O (7). 大于 (8). As元素4p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的Se元素 (9). 电子跃迁时会伴随着能量变化，该能量主要以特定波长的光的形式体现，因而很多金属或金属化合物在灼烧时会呈现特殊的火焰颜色【解析】【详解】（1）Se为34号元素在周期表的位置为第四周期VIA族，硅为14元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2， Ga为31号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，基态原子核外电子占据的最高能级为4p，铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，基态原子价电子排布图为。答案为：第四周期VIA族 (2). 1s22s22p63s23p2 (3). 4p (4). ；（2）非金属性越强，电负性越强，非金属性：SPGa，则电负性从大到小的顺序为SPGa。答案为：SPGa；（3）Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，因Be与Al的性质具有相似性，类比可知，Be的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：BeO+2OHBeO22+H2O，故答案为：BeO+2OHBeO22+H2O； （4）As为33号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，Se的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p4，As的4p轨道处于半充满状态更稳定，故As元素的第一电离能大于Se元素的第一电离能；答案为：大于；As元素4p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的Se元素（5）电子跃迁时会伴随着能量变化，该能量主要以特定波长的光的形式体现，因而很多金属或金属化合物在灼烧时会呈现特殊的火焰颜色；答案为：电子跃迁时会伴随着能量变化，该能量主要以特定波长的光的形式体现，因而很多金属或金属化合物在灼烧时会呈现特殊的火焰颜色。15.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然