四川省三台中学实验学校2019_2020学年高二化学上学期期末适应性考试试题.docx

四川省三台中学实验学校2019-2020学年高二化学上学期期末适应性考试试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题，共46分）一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1关于能源，以下说法中不正确的是A. 煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B. 柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C. 太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D. 潮汐能来源于月球引力作功2下列分子中属于非极性分子，且键角最大的是 AH2O BCH2= CH2 CCS2 DHCN3下列有关化学用语的表示正确的是A.甲基的电子式 B.S2-的结构示意图：C. Cl的最外层电子排布式：3s23p5 D.N的轨道表示式：4下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIAHCHO分子中既含键又含键HCHO分子的立体构型为三角锥形B晶格能：NaFNaClNaBrNaI熔点：NaFNaClNaBrNaIC单质Mg的晶体是体心立方堆积Mg的配位数是8D用pH试纸测0.1 mol/LNaOH溶液其pH为135.下列说法不正确的是 A.BaSO4水溶液导电能力非常弱，所以BaSO4是弱电解质B.硅酸盐从岩浆中晶出的顺序是晶格能越大越先晶出C.NaCl和CsCl晶体中，因为阳离子与阴离子半径比不同，所以配位数不同D.某元素价电子排布式为3d64s2，推断该元素位于第四周期第VIII族，d区6下列推论正确的是 A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2； 则：H1H2B.石墨燃烧热为393.5kJmol-1，则有C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-393.5kJmol-1C.中和热为57.4 kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H 0，则：该反应任何温度下都能自发进行7下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述不正确的是 A. 溶液中的c(H+)=1.010-3molL1B. 加水稀释时，所有离子浓度都减小C. 适当升高温度pH减小D. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高8下列有关说法正确的是 A含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B熔点、沸点由高到低: 金刚石 NaCl HF HClCH2O比H2S稳定，这是由于H2O分子间有氢键D空间利用率：面心立方最密堆积 六方最密堆积 体心立方堆积二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）9.下列有关说法正确的是 A. 电子云中的一个小黑点代表一个电子B. p能级的原子轨道呈哑铃形，能量E(2px)E(2py)E(2pz)C. 能看见漂亮的焰火是因为电子吸收能量跃迁到能量较高的能级而发出的光D. 基态原子电子排布式写成1s22s22p33s2，是违背了构造原理10常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是A. 0.01molL-1的HF溶液pH2B. HF溶液中存在微粒有：H+、 F-、HF、OH、C. 将1mL pH=1的HF溶液稀释到100mL 测得pH=2.8D. 等体积等浓度的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同11向盛有天蓝色CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶质成分不变B溶液呈天蓝色是因为存在Cu(H2O)4 2+，该离子的空间构型为正四面体C深蓝色的配离子为Cu(NH3)4 2+，说明Cu(NH3)4 2+比Cu(H2O)4 2+稳定D若向反应后的溶液加入乙醇，将会有Cu(H2O)4SO4晶体析出12 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A6.2 g白磷(分子结构如图)中所含PP键的数目为0.2NAB 1mol甲苯中含有键数目为15NAC6gSiO2晶体中，含有的SiO键数目为0.2NAD12 g金刚石含CC键数目为NA13W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最丰富的元素，X 是第二周期未成对电子最多的元素，Y最外层有2个未成对电子，其单质常做半导体，Z 的第一电离能是同周期主族元素中最大的。下列说法正确的是AY与Z形成的最简单化合物属于非极性分子BW与X、Y形成的最简单化合物在水中溶解度：XYCW、X、Y的最高价氧化物沸点最高的是：W的最高价氧化物DX、Z的氧化物对应水化物的酸性：XZ编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液B比较HCN与CH3COOH的酸性强弱室温下，用pH计分别测定HCN溶液和CH3COOH溶液的pH，比较pH大小C探究温度对化学平衡的影响将盛有NO2和N2O4平衡混合气体 (常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化DpH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多证明HA是弱酸14下列实验过程可以达到实验目的的是15下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是 AN2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)，高压有利于合成氨 B2NO2(g) N2O4(g) H0，T250B250时，010 min内v(H2)0.015 mol/(Lmin)CCO的平衡转化率在250 时比T时大D250时，起始时向容器中改充1 mol CH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15 mol1825时电离平衡常数如表，下面右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.9107Ka2=5.61011A.CH3COO结合H+能力比ClO强B.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCO32C.0.01mol/L的H2CO3溶液中HCO3浓度约为7105mol/LD.图像中II代表CH3COOH第卷（非选择题，共54分）三、（本题包括1小题，共13分）19（13分）铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：（1）基态铬原子的价电子排布图为_。（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl42KCl +2CrO2Cl2+3COCl2。上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于_晶体。配合物CrCl36H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl36H2O 的溶液中滴加2molL-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配合物的化学式应该写为_。（3）Co3+与NO2形成的配合物与K+生成黄色沉淀可以检验溶液中的K+。配体NO2的立体构型为_。 NO2的中心原子的杂化类型为 ，N原子中有 种能量不同的电子。（4）铁和氨气在640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。化学式为 。该晶胞中只由铁原子构成的晶胞堆积模型为 。若两个最近的Fe原子间的距离为a nm，则该晶体的密度是_g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。(5) 如果上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是 。四、（本题包括1个小题，共10分）20.（10分）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：（1）COS与CO2为等电子体，COS的电子式为_。（2） 已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) H1-41.2kJmol-1COS(g)H2O(g)H2S(g)CO2(g) H2-35.5kJmol-1则氢气脱除COS生成CO和H2S的热化学方程式为 。（3）利用反应可在高温下脱除COS，在T下，向密闭容器中充入5 mol H2O(g)和5 mol COS(g)，测得混合气体中H2S体积分数（）与时间（t）的关系如右图所示。下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填标号）。Av消耗(H2O)v生成(CO2) B不变C压强保持不变 D混合气体的密度保持不变该条件下COS的平衡转化率为 ，T时该反应的平衡常数K 。（4）将含COS和H2O的某工业气体按一定流速通过以Al2O3为载体的催化剂，在不同温度下测得COS水解转化率如右图所示。在催化剂不变时，为提高COS的转化率可采取的措施有_、_。 五、（本题包括2小题，共17分） 21.（9分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 下充分反应；用水-乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；量取步骤中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。（2）量取水-乙醇液充分溶解产物I2的溶液应选上图_（填字母）。（3）指示剂应选用_，判断达到滴定终点的现象是_。（4）气体样品中CO的体积分数为_（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_（填字母）。a滴定终点俯视读数 b锥形瓶用待测溶液润洗c滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d配制100 mL待测溶液时，有少量溅出a22.（8分)(1)常温下在20 mL pH=12的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH8时，溶液中含碳元素的主要微粒为_；已知在25 时，HCO的电离平衡常数：K5.01011，当溶液中处于交叉点a时，溶液的pH_。（保留1位小数，已知：lg2=0.3 lg3=0.5 lg5=0.7）(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。若加水稀释，则c(CrO42)/c(Cr2O72)将 （填：“变大”、“ 变小”、 “不变”）。+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_。六、（本题包括2小题，共14分）23（8分）已知水在25 和95 时的电离平衡曲线如图所示：（1）25 时水的电离平衡曲线应为_ (填“A”或“B”)。其理由是 。（2）95 时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）25 时，等体积的 pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_。（填：前者多，后者多，一样多）（4）95 时，某溶液由水电离出H+的浓度为108，则该溶液的pH= 。24（6分）在一个2 L的密闭容器中，将2 molCO和8 molH2O混合加热至800 ，达到如下平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H =+550 kJmol-1 k=1.0（请写出计算过程）（1）求H2O的平衡转化率。（2） 达到平衡时吸收的热量为多少？ 。（3）达到平衡后，保持温度体积不变，再充入1mol CO和1molCO2 平衡向哪个方向移动？三台中学实验学校2018级高二上期末适应考试化学参考答案15 BCCBA 610 CBBDD 1115 CBADD 1618 CDC19.(13分)(1) (2)OClC 分子 Cr(H2O)4Cl2 Cl2H2O (3) V形 sp2 3 (4) Fe4N 面心立方最密堆积 1021 (2分)(5)棱心、体心(2分)20.(10分)(1)C(1分) (2）H2(g)COS(g)CO(g)H2S(g)H1+5.7kJmol-1（2分）(3)B(1分) 80%（2分） 16（2分）(4)控制温度在200(1分) 增大水蒸气浓度 或增大比例(1分)21.(9分)(1) 100mL容量瓶 (2) B (3)淀粉溶液 (4) 滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(2分)(5) 17.92% (2分) (6).bc（2分）22.(8分)(1)不能 HCO 10.3(2分)(2) 2CrO42 +2H Cr2O72 + H2O； 变大 Cr2O72-+3HSO3- +5H=2Cr3+3SO42-+4H2O (2分)23.(8分)（1）A 水的电离是吸热的，温度越高，Kw越大（2）19 （3） 后者多 （4）8或424.(6分)解：由题知：CO的起始浓度为1mol/L