山东省师大附中2018届高三第二次模拟化学试题及答案.doc

绝密启用前试卷类型A山东师大附中2015级高三第二次模拟考试化学试卷命题：高三化学备课组本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（填空题）两部分，共20题，满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液，修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5第I卷一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。每题只有一个正确选项。）1化学与生产生活密切相关，下列有关说法中，正确的是A铝盐和铁盐均可用于净水，均利用了胶体的吸附性B纯碱可用于去除油污，因为纯碱是强碱，可溶解油污C不锈钢、玻璃钢、氮化硅陶瓷均属新型无机非金属材料D铝可用于制造炊具，因为金属铝不活泼，常温下不与空气反应2.如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中，正确的是A.因为E1-E20，所以图中所示的反应为吸热反应B.加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C.该反应为放热反应，反应一定不需要加热D.该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下, 18 mLH2O中含的质子数为10NAC1mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NAD标准状况下, 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA4.实验室中的下列做法不合理的是实验室中钠着火时，用泡沫灭火器灭火实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮用浓硫酸干燥硫化氢气体用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝A B C D5将少量CO2通入下列物质的稀溶液中，能生成沉淀的是ANa2CO3BAl2(SO4)3 CBaCl2 DNa2SiO36近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。下列有关硅及化合物的描述正确的是A硅单质常用于半导体和光导纤维B硅单质常温下性质稳定，自然界中硅元素主要以游离态存在C二氧化硅既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，是两性氧化物D玻璃、水泥和陶瓷均为传统无机非金属材料7. 已知a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是abcdAa、c两元素的最高正价一定相等Bd的原子序数不可能是b的原子序数的3倍Cc的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性8.下列描述的事实与反应的离子方程式不相对应的是A用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液，在空气中放置，溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2=2I2+ 2H2O B不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液：2MnO4-+16H+10Cl-= 2Mn2+5Cl2+8H2OC铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3-= Fe3+ + NO + 2H2O D用Fe2+将饮用水中少量ClO2-还原成为Cl-：4Fe2+ ClO2-+4H+ = 4Fe3+Cl-+2H2O9.下列化学用语或描述中，不正确的有F的结构示意图：氢氧根的电子式：HClO的结构式：HClOSO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3NaHSO32-同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A1项 B2项 C5项 D6项10C60、H3、O、N等均已被研究和制备出来。下列有关几种微粒的叙述中，不正确的是AH3分子中含有氕、氘、氚3种核素 BKO2属于含有共价键的离子化合物CC60与N中所含化学键类型相同 DH3与H2化学性质相同，互为同位素11. 电镀工业废水中常常含有大量的Cr2O72，一般用铁铵矾Fe(NH4)2(SO4)26H2O处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到n mol FeOFeyCrxO3，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是A在FeOFeyCrxO3中y=3xB反应中共转移的电子数为3xnNA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C该反应中Cr2O72是氧化剂，铁铵矾是还原剂D处理废水中Cr2O72时，消耗铁铵矾的物质的量为3nx mol12下列选项中，两个过程均涉及氧化还原反应的是 A生产钢化玻璃接触法制硫酸B从海水中提取镁从海带中提取碘 C烧碱在空气中变质绿矾在空气中变质D久置的氯水变质水玻璃在空气中变质13下列各组物质充分反应后，加热蒸干产物并灼烧至质量不变，最终残留固体为混合物的是 ANaAl(OH) 4溶液中通入过量CO2 B物质的量相等的 (NH4) 2CO3与 Na2O2固体混合，溶于水 C物质的量相等的Fe和Fe3O4混合物中加入过量的盐酸D物质的量浓度相等、体积相等的(NH4) 2SO4与 Ba(OH)2溶液混合14. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将氯气、SO2气体分别通入品红溶液溶液均退色氯气、SO2均有漂白性且漂白原理相同B将盐酸滴入NaHCO3溶液中，生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊元素的非金属性ClCC某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定有SO42DFeCl3溶液中通入足量SO2气体，然后滴入KSCN溶液溶液不变红还原性SO2Fe2+15. 下列有关颜色变化的说法不正确的是A加入浓硫酸后蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，红色退去，说明二氧化硫有漂白性16. 将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 molL-1C. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48LD. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol第II卷二、填空题（共4小题，共52分。）17.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的一种原子其质量数等于其质子数，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐W，C元素与A元素或D元素均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，E的简单离子的半径是所在周期中最小的，而D的原子半径是短周期元素中最大的，F元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数。请回答下列问题：( 1 ) 元素B在周期表中的位置是。( 2 ) D单质与E单质的混合物放入足量水中，恰好完全溶解，则混合物中D单质与E单质的质量比为_，反应过程中水的作用是_（填序号）。a.只做氧化剂 b.只做还原剂 c.既做氧化剂又做还原剂( 3 ) W中所含的化学键类型是，D2F的电子式为。( 4 ) 向含E的简单离子的盐溶液中，滴入过量B的气态氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式为。18.（14分）下图是常见的实验室制备气体的发生装置：（1）检验b装置气密性的方法，不能用于检验d装置的气密性，原因是_。（2）实验室若要制备氨气，根据要求填写下表：所选发生装置所需药品或反应的化学方程式d蒸馏烧瓶中所放固体的化学式为e试管内发生反应的化学方程式为_（3）实验室若要制备氯气，你选用的发生装置是_，相应发生反应的离子方程式为_。（4）实验室中可用装置a制备SO2，进而用下图所示装置制备Na2S2O3：则装置B的作用是_，实验过程中，C中会有淡黄色沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式为_。19（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知： NONO22OH2NO2H2O气体液化的温度：NO2 21、 NO 152（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。（2）该实验装置明显缺陷是。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。装置B的作用是。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。（5）水合肼(N2H4H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的 应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素CO(NH2)2反应制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反应的化学方程式为。火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式。20(12分) 已知某含镍废催化剂主要含有Ni（41），还含有Al(25.6)、Fe(5.3)的单质及氧化物，其余为不溶性杂质。某化学小组按下图所示流程，用含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：(1)写出上述过程中与含铝元素的物质有关的离子方程式、(2)加入H2O2时发生反应的离子方程式为(3)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是调节溶液的pH可选用的物质为a.NaOH b. Na2CO3 c.NiO d. Ni(OH)2 e. NH3H2O(4)操作C为、洗涤、干燥。(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO47H2O)。检验加入H2O2保温一段时间后溶液中有Fe2+的步骤：用试管取适量溶液加热煮沸一段时间，冷至室温滴加适量的酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色现象。加热煮沸的目的是化学参考答案1-5 ADACD 6-10 DDCCD 11-16 DBADD D17.（12分）（1）第2周期第A族（2）23:27 氧化剂（3）极性共价键和离子键（4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+18.（14分）（1）与分液漏斗相连的橡胶管能平衡上下气压，无论气密性好与否，都不能形成一段水柱（2）NaOH Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O（3）d MnO4-+16H+10Cl-=Mn2+5Cl2+8H2O或a MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O（4）防倒吸 2S2-+3SO2+H2O=3S+2SO32-19、（14分）（1）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全。（2）无尾气吸收装置（3）C中出现红棕色气体冷凝使NO2完全液化（4） 2NaNO2 + H2SO4