分析化学期末试卷C题.docx

分析化学期末试卷C题适用范围： 班 命题人：审核人：一、填空题 （每空1分，共20分）1、 试剂纯度不够属于 误差，由电压不稳引起的仪器性能的微小变化属于 误差。2、 H2PO4-的共轭碱为 。3、 标定盐酸的基准物有 、 。4、 有效数字的修约规则是 ，0.0160的有效数字为 位。5、 对电极电位有影响的外界因素有： 、 和 。6、 乙二胺四乙酸简称EDTA，它与金属离子形成的配位比为 。在水溶液中，其存在形式有 种。7、 在沉淀滴定法中，按照检测终点的方法不同，银量法所用的指示剂分别为 、 、 。8、 掩蔽是分析化学中常用的消除干扰的方法，按所用反应的类型来分，可分为： 、 和 。9、选择参比溶液时，如果仅反应产物有吸收，可选用 作参比溶液；如果显色剂或其它试剂略有吸收，可用 作参比溶液。二、 选择题 （每小题2分，20分）1. 已知HOAc的pKa=4.74，则0.30molL-1HOAc溶液的pH为（ ）A 2.58 B 2.64 C 1.92 D 2.862. NaHCO3溶液的质子条件是（ ）A H+ Na+= HCO3-+OH- B H+ H2CO3= HCO3-+OH-C H+ H2CO3=CO32-+OH- D H+ H2CO3=2 CO32-+OH-3. 酸效应系数随溶液中的pH值的增大而（ ）。 A 增大 B 减小 C 不变 D 没关系4. 吸光光度法中偏离朗伯-比耳定律的主要原因是（ ）A 散射光的影响 B 化学因素引起的偏离C 摩尔吸光系数太小 D 非单色光引起的偏离5. 莫尔法测氯最适合的条件为 。 A 酸性 B 碱性 C 中性 D 氨性6. 下列措施可以减小偶然误差的措施是 。A 空白实验 B 对照实验C 量器校准 D 增加平行测定次数7. 用AgNO3作标准溶液测定Cl-含量时，可用下列哪种物质作为指示剂（ ） A 荧光黄 B 曙红 C 甲基紫 D 酚酞8. 下列选项中不是导致NaS2O3溶液浓度不稳定的因素是（ ） A 溶解的CO2的影响 B 自催化影响 C 空气中氧气的影响 D 细菌作用的影响9. 在1molL-1的H2SO4溶液中，用Ce4+滴定Fe2+，已知Ce4+，Ce3+1.44V，Fe3+，Fe2+0.68V，化学计量点的电势sp（ ）。 A. 1.01V B. 2.01V C. 1.06V D. 0.98V10. 盐效应将会使沉淀的溶解度 。 A 增大 B 减小 C 不确定 D 不变三、判断题（每小题2分，共10分）1. 定量分析过程大致分为：取样；试样的储存、分解与制备；消除干扰；分析测定；计算分析结果等五个步骤。（ ）2. 准确度是保证精密度的前提。（ ）3. 高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾的颜色消失由快到慢。（ ）4. 物质的颜色是因物质对不同波长的光具有选择性吸收作用而产生的。（ ）5. 氧化还原滴定突跃的大小取决于反应中两电对的电极电势值的差。（ ）四、简要回答下列问题 （20分）1. 简述Q值检验法的步骤；2. 什么是共沉淀现象？共沉淀现象有哪几类？3. 影响氧化还原反应速率的因素有哪些？4. 酸碱滴定中pH突跃与那些因素有关？5. 为什么物质对光的吸收具有选择性？五、计算题（1小题7分，2小题8分，3小题15分，共30分）1. 计算0.01 molL-1邻硝基酚(pKa=7.21)和0.012molL-1邻硝基酚的钠盐水溶液的pH。2. 在0.1molL-1HCl溶液中，某生物碱在波长为325nm处的摩尔吸收系数为300，在0.1molL-1NaOH溶液中为17000，在pH=9.50的缓冲溶液中为9700，求pKa的值。 3. 称取铜矿试样0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的pH为34，用20.00 mL Na2S2O3溶液滴定至终点。1mL Na2S2O3溶液相当于0.004175g KBrO3。计算Na2S2O3溶液的准确浓度及试样中Cu2O的质量分数。 （Na2S2O3：158； KBrO3 ： ；Cu2O：143.9）分析化学试题答案C适用范围： 班 命题人： 审核人：一、填空题 （每空1分，共20分） 1. 系统误差 随机误差 2. HPO42-3、无水碳酸钠、硼砂4、四舍六入五成双 35.离子强度、副反应、酸度6. 1：1 77. K2CrO4，铁铵钒，吸附指示剂8. 配位、沉淀、氧化还原掩蔽法9. 纯溶剂 试剂空白溶液二、 选择题 （每小题2分，20分）1-5 BCBDC 6-10 DABCA三、判断题（每小题2分，共10分）1-5 ； ；四、简要回答下列问题 （20分）1.简述Q值检验法的步骤：1）数据由小到大排列。 （1分）2）计算 （1分）（3）比较Q计算和Q表（QP，n），若Q计算Q表，舍去，反之保留。（1分） 2、答：共沉淀现象是指当一种沉淀从溶液中析出时，溶液中的某些其他组分，在该条件下本来是可溶的，但却被沉淀带下来而混杂于沉淀之中。 （2分） 共沉淀现象有以下三类：a、表面吸附引起的共沉淀； （1分）b、生成混晶或固溶体引起的共沉淀；（1分）c、吸留和包杂引起的共沉淀。 （1分） 3.影响氧化还原反应速率的因素有：1）反应物浓度：一般来说反应物的浓度越大，反应的速率越快。2）温度：通常溶液的温度每增高10C，反应速率约增大2-3倍；3）催化剂： 催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率；4）诱导反应：由于一个氧化还原反应的发生促进了另一氧化还原反应的进行。 （各1分）4、答：pH突跃1）与酸的浓度有关，C越大，pH突跃就越大 （2分） 2）与酸的强度有关，Ka越大，pH突跃就越大 （2分）5.物质对光的吸收具有选择性是因为： （1）不同波长的光具有不同的能量，光波的能量是量子化的；（2分） （2）不同的物质微粒具有不同的量子能级，其能量差也不同，因此物质对光的吸收具有选择性。 （2分）五、计算题 （1小题7分，2小题8分，3小题15分，共30分）1. 0.01 molL-1邻硝基酚和0.012molL-1邻硝基酚的钠盐(7.21) pH=7.29由于caOH-H+,且cbOH-H+所以最简式计算是合理的 （ 公式4分，结果1分，条件判断2分）2. 在0.1molL-1HCl溶液中，某生物碱在波长为325nm处的摩尔吸收系数为300，在0.1molL-1NaOH溶液中为17000，在pH=11.00的缓冲溶液中为9700，求pKa的值。解：(给出公式5分，结果3分)3.称取铜矿试样0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的pH为34，用20.00 mL Na2S2O3溶液滴定至终点。1mL Na2S2O3溶液相当于0.004175g KBrO3。计算Na2S2O3溶液的准确浓度及试样中Cu2O的质量分数。答案：有关反应为：6 S2O32- + BrO