2019年北京高考化学卷含答案.doc

2019年北京高考化学押题卷(含答案）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是()A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔、沸点的差异D可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气答案C解析A项，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确；B项，防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，正确；C项，侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，错误；D项，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，冒白烟，正确。2下列有关物质的分类与性质的说法正确的是()3设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是()A3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NAB0.1 mol Br中含有的中子数为3.5NAC标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的CCl键的数目为1.5NAD0.5 L 1.0 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中含有的NH数目为0.5NA4(2018开封质检)下列关于有机物结构、性质的分析正确的是()A正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成答案C解析A项，正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物沸点与异丁烷的一氯代物沸点不同，错误；B项，苯中不含碳碳双键和碳碳单键，但苯能发生加成反应，错误；C项，在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，正确；D项，乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是Cu(OH)2粉末，错误。5下列关于有机化合物的说法正确的是()A淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色6下列化学实验事实及其解释都正确的是()A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 molL1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 molL1稀硫酸反应B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释答案C解析A项，在酸性条件下，NO可继续氧化铜；B项，是因为发生原电池反应；D项，是用难挥发性物质制取易挥发性物质。7下列实验能达到实验目的而且符合实验设计要求的是()答案C解析SO2能溶于水且与水反应，不能用排水法测定其体积，A错误；加热AlCl3溶液时，氯化铝在水中会发生水解，最终得不到AlCl3，B错误；根据电流表指针偏转方向可以判断镍和铬的金属活动性强弱，C正确；氯气有毒，题图没有尾气回收或处理装置，D错误。8已知H2O2是一种弱酸性物质，在强碱溶液中主要以HO形式存在。现以AlH2O2燃料电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是()Aa电极的电极反应式为：HO2eH2O=3OHB反应过程中，电子的流向为：da，bcC电解消耗2.7 g Al时，产生N2的体积为1.12 LD电解过程中，燃料电池中溶液的pH不断减小答案D解析根据电解池中c极上发生氧化反应生成N2知，c极为阳极，故d极为阴极，所以a极是负极，b极为正极，a极的电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O，A错误；a极为负极，b极为正极，c极为阳极，d极为阴极，故反应过程中电子的流向为ad，cb，B错误；根据各电极上转移的电子数相等知，每消耗0.1 mol Al，转移0.3 mol电子，生成0.05 mol N2，在标准状况下N2的体积为1.12 L，但题中未标明标准状况，C错误；AlH2O2燃料电池的总反应为：2Al9H2O28OH=2AlO6HO10H2O，反应中有OH消耗，溶液的pH减小，D正确。9W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知W的某种单质是自然界中硬度最大的物质，a为W的最高价氧化物，Y是地壳中含量最高的金属元素，b、c、d分别为X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物。化合物ag的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法正确的是()A简单离子半径大小：XYZBa中含有极性共价键，属于共价化合物Cg的水溶液可显中性D工业上通过电解其氯化物的方法制取Y的单质答案B解析由W的某种单质是自然界中硬度最大的物质，可知W为碳元素，a为CO2，由Y是地壳中含量最高的金属元素，可知Y是铝元素，c是Al(OH)3，由转化关系知b、d为强酸或强碱，且f能与CO2反应生成Al(OH)3，则b只能为强碱，又X位于C与Al之间，故X为钠元素，b为NaOH，f为NaAlO2，结合原子序数关系知，d只能为强酸，且符合题意的有H2SO4和HClO4，所以Z为S或Cl，g为Al2(SO4)3或Al(ClO4)3。A项，简单离子半径大小：S2(或Cl)NaAl3，错误；B项，CO2中的共价键为不同种元素间形成的极性共价键，CO2为共价化合物，正确；C项，g溶液中Al3水解使溶液显酸性，错误；D项，工业制铝利用的是电解熔融状态的氧化铝，错误。10硬水中含有浓度较大的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是Ca(OH)2和MgCO3，下列解释最合理的是()A浓度：c(Ca2)c(Mg2)B碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2C溶解度：CaCO3Ca(OH)2D溶解度：MgCO3Mg(OH)2答案D解析HCO在水中存在两个平衡：电离平衡HCOHCO，水解平衡HCOH2O=H2CO3OH，Ca2、Mg2分别与CO、OH结合生成相应物质。由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，根据离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行，产物的溶解度越小，反应越容易发生，即碳酸氢钙在水中受热，生成碳酸钙沉淀的反应为主要反应，水解生成氢氧化钙的反应为次要反应。同理，由于氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，对于碳酸氢镁溶液，受热时生成氢氧化镁的反应为主要反应，生成碳酸镁的反应为次要反应。所以D项符合题意。11(2019长沙模拟)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.9 g和1.3 g。下列说法正确的是()A沉淀甲是LiOHB在上述溶解过程，Na2S2O3、LiCoO2反应的化学方程式为8LiCoO2Na2S2O311H2SO4=4Li2SO48CoSO4Na2SO411H2OC已知：常温下KspCo(OH)21.581015。沉淀钴过程中，当溶液pH10时，溶液中c(Co2)1.581011 molL1D分离沉淀所需要的玻璃仪器主要是分液漏斗12为研究加热条件下某铁钉(碳素钢)与一定量的浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组设计了下列实验装置(图中加热及夹持仪器省略)。下列说法不正确的是()A中可依次盛放品红溶液、NaOH溶液、澄清石灰水B装置可以换成盛有浓硫酸的洗气瓶C气体Y的成分可能有3种D在加热装置之前，必须收集处排出的气体并点燃，检验气体的纯度答案A解析碳素钢暗示反应产生的气体中会有SO2和CO2，一定量的浓硫酸暗示随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐变小，稀硫酸可与Fe反应产生H2，所以气体Y的成分可能有SO2、CO2和H2三种气体，C项正确；由于SO2的存在会对CO2的检验(利用澄清石灰水检验)产生干扰，所以必须先检验SO2，并且保证SO2除干净后才能检验CO2，故中的试剂分别为品红溶液、酸性KMnO4溶液(或溴水)、品红溶液、澄清石灰水，NaOH溶液能吸收CO2，故A项错误；中碱石灰可防止空气中的水蒸气进入中，干扰H2的检验，若换成盛有浓硫酸的洗气瓶，则可以起到相同的作用，B项正确；加热或点燃H2前，必须检验其纯度，防止爆炸，D项正确。13(2019南宁调研)X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，已知X元素能组成自然界中最坚硬的单质，X与W同主族，Y2和Z2具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是()AZ2能促进水的电离B常见单质的熔点：XZYC离子半径大小：Y2Z2DY与W组成的二元化合物是制耐高温坩埚的常用材料答案C解析依题意可知X是碳、Y是氧、Z是镁、W是硅。Mg2能促进水的电离，A正确；单质的熔点：石墨金刚石晶体硅镁氧气，B正确；离子半径：Y2Z2，C错误；二氧化硅熔点高，用于制石英坩埚，D正确。1425 时，将0.10 molL1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 molL1 NaOH溶液中，lg 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6,1.7)。下列说法不正确的是()ApH7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mLBC点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小CB点存在c(Na)c(CH3COO)(106108) molL1DKa(CH3COOH)5.0105答案C解析当往10 mL 0.10 molL1 NaOH溶液中加入10 mL 0.10 molL1醋酸溶液时，得到CH3COONa溶液，溶液呈碱性，故当pH7时加入的醋酸溶液体积应大于10 mL，A正确；C点pH6，C点后继续加入醋酸溶液，溶液pH减小，说明CH3COOH的浓度增大，对水的电离的抑制程度增大，水的电离程度减小，B正确；Ka(CH3COOH)，lg Ka(CH3COOH)lg pH，将C点坐标(6,1.7)代入可得，lg Ka(CH3COOH)1.764.3，Ka(CH3COOH)5.0105，D正确；B点时，将lg 4代入lg Ka(CH3COOH)lg pH4.3得，pH8.3，c(H)108.3 molL1，结合电荷守恒式：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)知，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(105.7108.3) molL1，C错误。二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15(11分) (2018潍坊市上学期期中)环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。回答下列问题：(1)NH3的电子式为_，NH4NO3中含有的化学键是_。(2)下列关于雾霾的叙述错误的是_(填字母)。A雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵BNH3是形成无机颗粒物的催化剂C雾霾的形成与过度施用氮肥有关D雾霾的形成过程涉及氧化还原反应(3)预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为_。预防含氮化合物雾霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，电解后该溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)在有氧条件下，催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，测得反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降，其原因之一是催化剂活性下降，另一重要原因是_。在无氧条件下，反应器中NH3能将NO2还原为N2，当生成1 mol N2时转移电子_mol(可用分数表示)。(3)2SO24NH32H2OO2=2(NH4)2SO4变小(4)NH3与O2反应生成了NO16(10分)(2018吉林联考)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚(CH3OCH3)的新工艺主要发生以下三个反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1Q1 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H2Q2 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H3Q3 kJmol1回答下列问题：(1)新工艺的总反应3H23COCH3OCH3CO2的热化学方程式为_。(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250 300 350 K2.0410.2700.012由表中数据判断H_(填“”“”或“”)0。能够说明某温度下该反应达到平衡状态的是_(填字母)。A体系的压强不变B密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变Dc(CO)c(CH3OH)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10 min后，达到平衡时测得c(CO)0.2 molL1，计算此温度下的平衡常数K_。(3)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨的反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为_。在实验中改变条件为采用比实验更高的温度，请在图乙中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图。答案(1)3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H(2Q1Q2Q3) kJmol1解析(1)根据总反应各物质的关系可知：总反应式2，H(Q1)2(Q2)(Q3)。(2)根据表中数据可知温度升高，平衡常数K减小，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；A项，这是一个气体分子数改变的反应，压强不变说明气体分子数不变，反应达到平衡；B项，密度等于质量除以体积，由于该反应是纯气体反应，而容器体积固定，故密度一直不变；C项，混合气体平均相对分子质量等于质量除以总物质的量，由于分子数改变，只要没有达到平衡，气体的平均相对分子质量一定改变，故气体的平均相对分子质量不变，则体系一定达到平衡；D项，两者浓度相等，不一定达到平衡。达到平衡时测得c(CO)0.2 molL1，则转化的CO的物质的量为2.0 mol0.2 molL12 L1.6 mol，所以CO的转化率为100%80%，则CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始量/molL1 1 3 0转化量/molL1 0.8 1.6 0.8平衡量/molL1 0.2 1.4 0.8所以K2.041。(3)实验与实验平衡状态相同，而实验达到平衡所需时间短，所以实验使用的条件只能是加催化剂。由于正反应是放热反应，所以升高温度反应速率增大，达到平衡的时间减少，但生成氨气的浓度降低，不难画出正确图形。17(10分)某化学小组拟设计实验探究SO2与钙盐溶液的反应情况。【文献资料】CaSO3是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体；实验室用Na2SO3粉末和80%硫酸反应制备SO2；浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。【设计实验】实验：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为_(填代号)。(2)D装置作用是_(用离子方程式表示)。(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：假设1：白色固体是CaSO3；假设2：白色固体是CaSO4；假设3：白色固体是CaSO4和CaSO3。乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO4，他的实验方案是_。丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O2氧化了SO2。排除装置内O2干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，_(填实验步骤)重新实验，C中无明显现象，所以SO2和CaCl2溶液不反应。实验：探究SO2和Ca(ClO)2溶液反应。丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。(4)化学反应有两种情况。若SO2过量，则发生反应为Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO42HClH2SO4若SO2少量，则发生反应为_。(5)为了探究C中SO2是否过量，戊同学取少量C中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是_(填字母)。aNaHCO3溶液 b品红溶液cAgNO3溶液 d紫色石蕊溶液答案(1)BDCA(2)HSOH=SO2H2O(3)取少量白色固体于试管，加入盐酸，白色固体不溶解打开K，通入一定时间N2(或Ar)(4)Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO4HClOHCl(5)bd解析(1)阅读文献知，浓硫酸与亚硫酸钠反应时会形成酸雾，酸雾中含有硫酸，所以SO2中混有硫酸，如果不净化SO2，硫酸与氯化钙反应产生硫酸钙。实验装置顺序：制备SO2、除去SO2中酸雾、SO2与氯化钙溶液反应、吸收尾气等。(2)类似除去CO2气体中氯化氢，用饱和亚硫酸氢钠溶液除去SO2中的“酸雾”，化学方程式为2NaHSO3H2SO4=Na2SO42SO22H2O。(3)利用硫酸钙不溶于盐酸，亚硫酸钙溶于盐酸。不能选择硝酸与白色沉淀反应，因为3CaSO32HNO3=3CaSO42NOH2O。空气中氧气干扰，其过程为SO2H2O=H2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4，CaCl2H2SO4=CaSO42HCl。装置B中还有导管未用，可以打开K，向装置内通入N2(或Ar)等惰性气体，将装置内空气排出来，避免干扰。(4)观察、分析SO2过量、少量的产物不完全相同。如果SO2少量，部分次氯酸没有被还原，即产物有次氯酸。(5)将问题转化成“检验次氯酸、硫酸”，利用次氯酸具有漂白性，用品红溶液、紫色石蕊溶液检验。18(12分)Ni2O3在工业上有重要的应用。以镍粉废料为原料提取Ni2O3的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)加入双氧水“氧化”的离子方程式为_；滤渣A的主要成分是_(填化学式)。(2)方法中为了控制“氧化”效率，加入NaOH与NaClO的最佳物质的量之比_。(3)方法用电解法制取Ni2O3时，先用NaOH调节酸溶后的溶液的pH至7.5，再加入适量Na2SO4用惰性电极进行电解。电解过程中所产生的Cl2大约有40%在弱碱性条件下生成ClO，ClO再把二价镍氧化为三价镍。加入Na2SO4的作用是_；当有n mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_。(4)工业上，镍作阳极，电解0.1 molL1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl溶液组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl溶液的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及Ni的成粉效率的影响如图所示。为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_gL1。当NH4Cl溶液的浓度大于15 gL1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：_。答案(1)2Fe22HH2O2=2Fe32H2OFe(OH)3(2)41(3)增强溶液的导电性2.5n mol(4)10随着NH4Cl溶液浓度增大，NHH2ONH3H2OH水解平衡向右移动，H浓度增大，导致阴极放出氢气解析(1)双氧水可将亚铁离子氧化；加入Na2CO3调节pH可使铁离子生成Fe(OH)3沉淀。(2)步骤中，次氯酸钠将Ni2氧化为Ni2O3，离子方程式为2Ni2ClO4OH=Ni2O32H2OCl，故加入NaOH与NaClO的最佳物质的量之比为41。(3)电解产生的Cl2大约有40%在弱碱性条件下生成ClO，ClO再把二价镍氧化为三价镍，则有关系式：ClO2Ni2。当有n mol二价镍全部转化为三价镍时，参加反应的ClO的物质的量为0.5n mol，则电解生成的n(Cl2)1.25n mol，电解时阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2，则转移的电子的物质的量n(e)2.5n mol。(4)为获得高纯度的球形超细镍粉，由题图可看出NH4Cl溶液的浓度最好控制为10 gL1。NH4Cl溶液的浓度大于15 gL1时，随着NH4Cl溶液浓度的增