第4题(A)　实验基本操作及操作—现象—结论的判断

第4题(A)实验基本操作及操作现象结论的判断复习建议：3课时(题型突破2课时习题1课时)命题调研(20152019五年大数据)20152019五年考点分布图核心素养与考情预测核心素养：证据推理与模型认知考情解码：预计在2020年高考中，还会以图表的形式呈现，重点考查实验操作、目的、现象和结论之间的逻辑关系判断为主，要求考生在掌握常见仪器使用及基本操作的基础上，结合基本理论及元素化合物的内容对有关结论做出正确判断。1(2019课标全国，10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A.向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D.向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变解析酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O2H=SO2SH2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。答案A2(2019课标全国，12)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸解析Cl2与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，HClO的酸性比H2CO3弱，但比HCO强，Na2CO3与HCl和HClO都反应，A符合题意；向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。答案A3(2018课标全国，13)下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象解析NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液并入容量瓶，然后定容，A项不能；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C项不能；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项不能。答案B4(2018课标全国，10)下列实验操作不当的是()A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数微小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2pHFe2B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)乙酸碳酸苯酚(2)若中为挥发性酸，通入之前要把挥发出的中的气体除去，如验证酸性：乙酸碳酸苯酚，要在和之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液3.物质分离提纯类装置分析装置装置的分析评判方向(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒末端是否紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物是否符合分液原理(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出(1)温度计水银球的位置是否位于支管口处(2)水流方向是否为自下而上(3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉网智能点三实验操作、现象与结论一致性判断物质(或离子)检验类方案判断实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2(5)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SO(7)往CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生X一定是浓盐酸(9)在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀说明淀粉未水解(10)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2(11)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解(12)将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3(13)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质(14)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液(15)向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置，溴水褪色裂化汽油可萃取溴答案(1)NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4)淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体(5)O3、Cl2也能使品红溶液褪色(6)若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生(7)碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键(8)只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合(9)稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液(10)Fe2的检验方法正确(11)NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验(12)H2SO3是中强酸，电离出的H与溶液中的NO能将SO化成SO，故该白色沉淀是BaSO4(13)在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2能被H、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3而干扰实验(14)碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象(15)裂化汽油含烯烃能与溴水发生加成反应，不是萃取微题型1化学实验常识、仪器的使用与基本操作判断典例演示1 下列实验操作都能达到预期目的的是：蒸干MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁；可以采用多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液；用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体ABCD只有解析MgCl2加热水解生成Mg(OH)2，不能得到MgCl2固体，故错误；蛋白质属于胶体粒子，不能透过半透膜，可以采用渗析方法，除去离子和小分子而提纯，故正确；广泛pH试纸只能精确到1，不能测定pH为3.5，故错误；纯碱水解呈碱性，不能确定是否含有NaOH，故错误；淀粉只能检验单质碘，食盐中的碘以碘酸钾存在，故错误；酸式滴定管可用来量取酸性或强氧化性溶液，精确度高，可精确到0.01，故正确；甲烷易溶于四氯化碳，应用溴水，故错误。故选B。答案B题型训练1 (2019江苏化学，5)下列实验操作能达到实验目的的是()A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1 NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2解析A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C项，蒸干AlCl3溶液时，会促进Al3水解，生成的HCl会挥发，最终得不到无水AlCl3固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。答案D题型训练2 下列关于仪器的使用说法错误的是()A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B. 锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热C. 蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口D. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞解析A滴定管在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；B.锥形瓶不能直接加热，锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热，故B正确；C.温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；D.振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，该操作方法合理，故D正确；故选：C。答案C微题型2化学实验装置分析及评判典例演示2 (2018江苏化学，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气解析灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。答案B题型训练3 下列实验设计不正确或不能完成相应实验的是 ()AA装置验证火柴燃烧生成的SO2BB气体装置实验室用盐酸和大理石制取CO2CC装置滴定法测定硫酸的物质的量浓度DD装置丙用于模拟生铁的电化学腐蚀解析A根据装置图，拉动注射器的活塞，火柴燃烧产生的二氧化硫进入试管与高锰酸钾溶液反应而使其褪色，能完成相应实验，故A不符合题意；B.B气体装置中安全漏斗可以控制加入盐酸的量，并且在关闭止水夹后可以使反应停止，可用于实验室用盐酸和大理石制取CO2，故B不符合题意；C.氢氧化钠能腐蚀玻璃，使玻璃旋塞粘结，不能放在酸式滴定管中，故C符合题意；D.铁粉在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性条件下发生吸氧腐蚀，装置可以模拟生铁的电化学腐蚀，故D不符合题意。故选C。答案C题型训练4 (2019天津理综，4)下列实验操作或装置能达到目的的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色解析混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。答案B微题型3实验操作、现象与结论一致性判断典例演示3 下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是()选项实验操作现象结论A用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液两试管溶液均褪色，且加0.2 mol/LH2C2O4的试管中褪色更快其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO)Kh(HCO)解析A5 mL 0.1 molL1的酸性KMnO4溶液完全反应，需要12.5 mL 0.1 molL1草酸或6.25 mL 0.2 molL1草酸，酸性KMnO4溶液过量，溶液颜色变浅，不会出现褪色，故A错误；B.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则滴加KSCN溶液，无现象，故B错误；C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，故C错误；D.盐对应酸的酸性越弱，水解程度越大，NaHCO3溶液红色更深，常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO)Kh(HCO)，故D正确；故选：D。答案D题型训练5 下列实验操作及现象一定能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A向滴有酚酞的NaOH稀溶液中通入SO2溶液由红色变为无色SO2将酚酞漂白B向4 mL 0.01 molL1的KMnO4溶液中加入2 mL 0.2 molL1的草酸溶液开始时，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快C将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中大理石溶解并产生气体Ka(CH3COOH)Ka(H2CO3)D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO解析A向滴有酚酞的NaOH稀溶液中通入SO2溶液由红色变为无色，是由于氢氧化钠被中和后，碱性消失，红色褪去，故A错误；B.向4 mL 0.01 molL1的KMnO4溶液中加入2 mL 0.2 molL1的草酸溶液，开始时，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色，也可能是产生的Mn2具有催化作用，故B错误；C.将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中，大理石溶解并产生气体，说明醋酸的酸性比碳酸强，可以得出Ka(CH3COOH)Ka(H2CO3)，故C正确；D.向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，该白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，故D错误。故选C。答案C题型训练6 (2018天津理综，4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A.某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，无Fe3B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)C6H5OH，B项正确；欲验证Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，应该向ZnS的饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO4溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，C项错误；检验SO时应先加入稀盐酸，后加入BaCl2溶液，若溶液中含有SO，先加入Ba(NO3)2溶液，生成BaSO3沉淀，再加足量盐酸，溶液中有H、NO，相当于溶液中含有HNO3，HNO3能将BaSO3沉淀氧化为BaSO4沉淀，D项错误。答案B【题型解码素养生成】题型解码：第一步：明确题干要求，确定判断类别。首先判断题干要求的一致性关系，确定属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。第二步：认真阅读表格要素，细研表格各栏目信息。(1)判断原理与现象或结论解释的关系。(2)判断“目的仪器试剂”的合理性。(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。抓住操作、现象、数据等关键点，充分利用排除法、特例法等解题技巧，迅速作答。素养生成：通过对操作、现象、结论的一致性评判，使考生具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，形成解题模型，能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律，从而形成证据推理与模型认知的学科素养。1(2019西安市远东第一中学上学期期中，5)下列说法正确的是()A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法解析A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中还可能含Ag，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；故选B。答案B2(2019湖南、湖北八市十二校第一次调研联考，4)某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是()A操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B操作的操作名称是过滤C操作中盛放药品的仪器是坩埚D操作的目的是除去滤渣中杂质解析A操作中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A正确；B.普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作是把固体与溶液分离，应是过滤，故B正确；C.由图可知操作是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三脚架上，再把坩埚放在泥三角上，故C正确；D.二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D错误。答案D3(2019重庆七校高三上学期联合考试，5)下列实验装置、操作、原理均正确且能达到实验目的的是()解析温度计的位置不对，应置于溶液中，A项错误；用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B项错误；悬浊液中含有AgNO3，AgNO3能与H2S直接反应生成黑色的Ag2S沉淀，故不能验证Ksp(Ag2SO4)和Ksp(Ag2S)的大小，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液定容时，当加蒸馏水距刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，眼睛要平视刻度线，D项正确。答案D4(2019遵义航天高级中学高三第三次月考，5)下列实验操作及现象结论描述均正确的是()选项实验操作实验现象或结论A.向饱和食盐水中先通入NH3 ，再通入 CO2产生白色沉淀，利用溶解度差异制备碳酸氢钠，最终制得纯碱B.将等质量的金属钠分别投入乙醇和水中两块金属钠快速消失，乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.向2 mL 10% CuSO4溶液中滴加2% 的NaOH溶液4到6滴，振荡后再滴加0.5 mL葡萄糖溶液并加热产生砖红色的沉淀，说明乙醛与新制备的Cu(OH)2发生了反应D.向Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2溶液颜色变为黄色，H2O2具有氧化性，使Fe2变为Fe3解析A向饱和食盐水中先通入NH3，形成碱性溶液，有利于酸性CO2气体的吸收，最终氯化钠、氨气、二氧化碳和水共同作用生成溶解度更小的碳酸氢钠固体，然后加热碳酸氢钠固体可以得到碳酸钠固体，A正确；B.金属钠与水剧烈反应，浮在水的表面，四处游动，快速消失，而钠沉在乙醇底部，缓慢反应，这是因为乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同造成的，B错误；C.配制新制氢氧化铜悬浊液：向2 mL10%CuSO4溶液中加入2%的NaOH溶液4到6滴，氢氧化钠的量不足，而氢氧化铜悬浊液只有在碱性环境下具有弱氧化性，因此氢氧化钠应过量，故C错误；D.酸性环境下，硝酸、H2O2都能把Fe2氧化为Fe3，无法确定H2O2氧化亚铁离子，从而不能确定H2O2具有氧化性，D错误；综上所述，本题选A。答案A5(2019黑龙江重点中学高三第三次联考，6)由下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2Co2O3B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味气体非金属性：ClSD将10 mL 2 molL1的KI溶液与1 mL 1 molL1 FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应有可逆性解析Co2O3作氧化剂，Cl2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Co2O3Cl2，A项错误；该过程形成了锌铁原电池，由于锌比铁活泼，则铁被保护，溶液中没有二价铁离子生成，故滴入铁氰化钾溶液无明显现象，该过程的总反应为2ZnO22H2O=2Zn(OH)2，发生了氧化还原反应，B项错误；应由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较非金属性强弱，C项错误；少量FeCl3与过量KI反应后向溶液中滴加KSCN，溶液颜色变红说明溶液中存在Fe3，则该反应为可逆反应，D项正确。答案D题型特训1实验基本操作及装置分析1(2019长春市实验中学上学期期中，8)下列有关实验描述错误的是()A取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NHB乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量的酸性高锰酸钾溶液D除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液解析A、铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，在加热条件下易分解成氨气和水，氨气能使石蕊试纸变蓝，所以该实验能证明溶液中一定含有NH，故A不符合题意；B、乙酸乙酯制备实验中，要将导管口悬于饱和碳酸钠溶液上面，防倒吸，故B符合题意；C、物质中的碳碳双键结构易被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，证明苯中含有碳碳双键结构，若溶液不褪色，证明苯中不含有碳碳双键结构，故C不符合题意；D、CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，而H2S可被酸性高锰酸钾氧化，因此可用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合题意。答案B2下列有关实验的说法合理的是()A配制氢氧化钠溶液时，为防止变质，应将溶解后的样品立即转入容量瓶中B向某样品中加入盐酸酸化的KSCN溶液，溶液变红并不能证明该样品中含有Fe3C为除去KCl溶液中混有的FeCl3杂质，可通入适量的氨气D蒸馏实验中为了能更准确测得馏分的温度，将温度计插入试剂液面以下解析A项，溶解后的氢氧化钠样品应在烧杯中冷却至室温后再转移至容量瓶中，故A错误；B项，若样品为硝酸亚铁，在加盐酸酸化的KSCN溶液后Fe2会被氧化为Fe3，从而观察到溶液变红，故B正确；C项，通入氨气除去Fe3的同时会引入NH杂质，故C错误；D项，蒸馏实验中，为准确测量馏分温度，温度计液泡应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误。答案B3下列有关实验的操作正确的是()A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C. 为观察镁条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH解析A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，故A正确；B.先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；C.不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；D.NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测量，故D错误。故选A。答案A4下列说法正确的是()A制硝基苯时，将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌B用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤C实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中D液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处解析A制硝基苯时，应该将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；B.不能用玻璃棒在过滤器上搅拌来加速硫酸钡沉淀的洗涤，故B错误；C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原瓶中，故C错误；D.液溴易挥发，利用水封法保存，则用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处，故D正确。故选D。 答案D5下列实验操作正确的是()A用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHD配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏低解析A浓硝酸具有强氧化性，不能使用橡皮塞，应该使用玻璃塞，可保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故A错误；B.滴定管需用待装液体润洗，否则会使所量浓度偏小，故B错误；C.用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液点在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故C正确；D.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，会使所加入容量瓶的水偏少，使所配溶液浓度偏高，故 D错误。故选C。答案C6(2019保定市高三调研，9)用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A实验室用甲装置制取氯气B用盛有水的乙装置吸收NH3气体C用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差D用丁装置灼烧FeSO47H2O得到固体FeSO4解析实验室用浓盐酸和MnO2制取氯气，该反应需要加热，而使用启普发生器制取气体时不能加热，A项不符合题意；乙装置中倒扣的漏斗没入水中，若用其来吸收NH3，则容易引起倒吸，故不能用此装置吸收氨气，B项不符合题意；丙中橡皮管的作用主要有两个：平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶内的压强，使液体顺利流下，减小液体体积对反应生成的气体体积的影响，减小测量误差，C项符合题意；绿矾晶体在空气中灼烧易被空气中氧气氧化，D项不符合题意。答案C7(2019长沙市长郡中学上学期第一次适应性考试，2)下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是()选项实验装置现象结论A装置中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃C盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体制备乙酸乙酯D甲醚有气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)解析A制取溴苯时应使用苯和液溴，不能使用浓溴水，A项错误；B.石蜡油的主要成分是烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油会裂(分)解，产物中含有烯烃等不饱和烃，通过观察酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，可以证明产物中有不饱和烃，B项正确；C.制备乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸作催化剂，C项错误；D.甲醚与钠并不反应，故与金属钠接触时不会有气泡产生，D项错误；所以答案选B项。答案B8(2019南通市海安高级中学高三上学期检测，6)实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是()A用装置甲制取 NH3B用装置乙制备 Al(OH)3C用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3D用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O3解析A中氧化钙与氨水反应且放热，有利于氨气的产生，A正确；因氨气极易溶于水，直接将氨气通入氯化铝溶液中易形成倒吸而不安全，故B错误；过滤时应用玻璃棒引流，故C错误；加热灼烧固体应在坩埚中进行而非蒸发皿中，故D错误。答案A9(2019扬州市扬州中学高三上学期月考，5)实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙使Br全部转化为溴单质C用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3解析A1 mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，不能用于制备氯气，故A错误；B.图中导管的进入方向不合理，应从长导管进气短导管出气，故B错误；C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCl3，灼烧得到氧化铁，故D错误。答案C题型特训2操作现象结论的判断1(2