化学必修1三单元检测试卷5.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前必修1三单元5*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 取两份铝粉分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，得到相同量的氢气，则下列判断正确的是A.消耗铝粉的质量相同B.消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量相同C.与氢氧化钠溶液反应消耗的铝粉多D.消耗氢氧化钠的物质的量多2. 关于铝的性质错误的说法是A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C.铝能溶解于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝3. 下列说法中正确的是A含最高价元素的化合物，一定有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂，还原性强D化学反应，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原4. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）A.AlO2_ B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+5. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 ABCD全部6. 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） AgNO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D 全部7. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是A CuO B CaO C Fe2O3 D Al2O38. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（） 9. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 AMg和Al的总质量为8 g B硫酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L10. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D.一定条件下，水在20时能凝固成固体11. 据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是()AAl(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B纤维素和淀粉可用作能源开发研究C纤维素能够与醋酸发生酯化反应D实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的CO2反应制得12. 右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是()A向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量13. 近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)214. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。则下列叙述中不正确的是()A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 LC参加反应的金属的总质量为9.6 gm3.6 gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol15. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是（）A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化还原反应16. “神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()AHNO3BH2O2CKClO3DNa2O217. 实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用： 逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气味为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是A. B.C. D.18. 下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应（）A焦炭B.一氧化碳C.氧化铝D.金属铝粉19. 由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物A mol 置于密闭容器中加热至200，充分反应后排出气体，得残余固体y mol。若以x表示原混合物中NaOH的物质的量分数，试回答：(1)当x=25%时，y的值；(2)当x=75%时，y的值；(3)若以x为横坐标，y为纵坐标，在图中画出x、y的关系曲线，并求出y=f(x)的关系式。20. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变)。向其中一份固体中加入100mL 2.0molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中c(OH)1mol/L。向另一份固体中加入100mL 4.0molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且c(H)0.1mol/L。则操作中总共产生的气体的体积(标准状况)为（）A2.352L B2.448L C2.688L D2.856L第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 如下图，为教材铝热反应演示实验示意图，请回答：（1）引发铝热反应的实验操作是 。（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。为此，该同学选用 溶液（填化学式）和磁铁，并设计合理实验方案验证其推测。（3）将红热的铁丝伸入氯气中，可以观察到 ；若向反应后的生成物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的 ，振荡后分别在两支试管中各倒入适量液体，向其中一支试管滴入KSCN溶液，观察到溶液呈 色；若向另一支试管中滴入氢氧化钠溶液，反应产生沉淀的离子方程式为 。评卷人得分三、计算题22. 2.30g金属钠分多次投入90.00g水中，所得溶液密度为1.08g/mL，求所得溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度。23. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？ （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。评卷人得分四、推断题24. 已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。AH各物质的变化关系如下图所示。（1）写出各步反应的化学方程式 反应 反应 反应 反应 反应 （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 。评卷人得分五、填空题25. 往一个铝制易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是_，离子方程式可能为_；(2)罐再鼓起的原因是_；离子方程式可能为_。26. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_ _。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。27. 由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如下图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_、甲_、乙_、丁_。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途：_、_。(3)A与NaOH溶液反应的化学方程式为_，乙与过量CO2反应的离子方程式为_。第5页 共8页 第6页 共8页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】D4.【答案】A【解析】5.【答案】A【解析】6.【答案】D【解析】AgNO3 跟稀盐酸反应生成氯化银沉淀，跟氢氧化钠溶液反应生成氢氯化银沉淀。7.【答案】D8.【答案】B 【解析】考查基础操作及实验常识。A项制备Fe(OH)2必须将滴管插入液面下,以防止被氧化。因Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,从而观察不到其颜色。B项收集O2可用排水法。C项的错误在于将产生的H2立即点燃,此时H2不纯,易引起爆炸。D项错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入烧杯内的水中,并用玻璃棒不断搅拌以散热。9.【答案】C10.【答案】B【解析】本题是化学知识判断题。A项因为原子是化学变化的最小微粒，原子不会变化，A项正确，B项错误。金属导电是自由电子在外电场的作用下，定向移动，一定条件下金属钠自由电子可不移动。物质的熔点与物质的结构和外部条件有关，水在20 一定压强下可成为固体。11.【答案】D【解析】选项A，Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与盐酸或NaOH溶液反应。选项B，纤维素和淀粉可转化为酒精，作为燃料，且它们来源广、可再生，完全符合能源开发的条件。选项C，纤维素中含有羟基，能与CH3COOH发生酯化反应。选项D，实验室中Al(OH)3是用可溶性铝盐溶液与过量的氨水或偏铝酸盐与足量CO2反应制取的，可溶性铝盐溶液不与CO2发生反应。12.【答案】D【解析】根据AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，A对；根据Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，B对；根据HOH=H2O、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，C对；D项中产生沉淀和沉淀的量不变时消耗的CO2相等，D错。13.【答案】C【解析】根据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D项不合算，用了两种较贵的试剂；从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的氮氧化物和SO2；B项也使用了会对环境造成污染的Cl2；从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难控制。14.【答案】B【解析】沉淀增加的质量为OH的质量，则n(OH)0.3 mol，因此当沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积最少为0.1 L，A对；根据Cu(OH)2、Mg(OH)2，则n(Cu)n(Mg)n(OH)0.15 mol，根据得失电子守恒，有2n(Cu)2n(Mg)3n(NO)，则n(NO)0.15 mol20.1 mol，则收集到NO的体积在标准状况下为2.24 L，B错；假设混合物全部为Mg，则金属总质量为0.15 mol24 gmol13.6 g，假设混合物全部为Cu，则金属总质量为0.15 mol64 gmol19.6 g，故参加反应的金属的总质量为9.6 gm3.6 g，C对；Mg和Cu与稀硝酸的反应可以写为3M8HNO3=3M(NO3)22NO4H2O，参加反应的n(HNO3)4n(NO)0.4 mol，D对。15.【答案】B【解析】该题考查了元素化合物知识。因为碳酸氢根离子之间的缔合作用导致其溶解度比碳酸钠小，A错误。因为该反应属于氯元素的歧化反应，其化合价同时升高和降低，B正确。Cl2与铁在点燃条件下反应，C错误。因为生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原反应，D错误。16.【答案】D17.【答案】C18.【答案】D【解析】19.【答案】(1)0.5A (2)0.75A(3)0x0.5时，y=0.5A；0.5x1时，y=xA20.【答案】D【解析】中消耗n(NaOH)0.1L(2mol/L1mol/L)0.1mol，无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，则铝热剂中所含铝元素的物质的量为0.1mol；中根据电荷守恒：2n(Fe2)3n(Al3)n(H)n(Cl)，n(Fe2)0.045mol，则铝热剂中n(Fe2O3)0.0225mol。该铝热剂充分反应后得到0.0225mol Al2O3、0.045mol Fe且剩余0.055mol Al，故产生的气体的体积为(0.045mol0.055mol)22.4L/mol2.856L。二、实验题21.【答案】（1）（在铝热剂上面）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃NaOH（其它合理答案同样给分）（3）（剧烈燃烧）产生棕黄色的烟；盐酸；红；Fe3+3OH- = Fe(OH)3【解析】根据铝及铁的性质即可得应该加入氢氧化钠溶液；铁丝与氯气反应得到氯化铁，加入水，得浑浊液，是水解成的氢氧化铁，所以应该加入盐酸；Fe3+遇SCN-显红色，氢氧化钠与氯化铁发生Fe3+3OH-= Fe(OH)3反应。三、计算题22.【答案】4.34%；1.17mol/L23.【答案】（1） 0.75mol/L （3分）（2）Na2CO3,NaOH ；（3分） 1:3 。（3分）（3） 1