碱的性质研究.docx

教学内容教师活动学生活动设计意图以旧引新上节课我们学习了酸的性质，知道稀酸具有五条通性。同学们还记得是哪五条通性吗？酸为什么会有通性呢？碱是否也具有通性呢？为什么？今天我们一起来探究碱的化学性质。回忆酸的通性。酸都是由氢元素和酸根组成的碱也有通性，因为碱的组成也比较相似，含有氢氧根。复习酸的通性，有助于类比学习碱的性质。猜测碱的化学性质对照酸的通性，请大家猜测一下碱可能会与哪些物质反应呢？下面让我们通过实验去验证我们的猜测。（2已经学过，不重点讨论，5也不作过多拓展）对照酸的通性，学生可能提出下列猜测1.与指示剂反应；2. 与酸反应；3. 与酸性氧化物反应；4.与盐反应；5.与非金属反应。猜测过程能为学生探究碱的化学性质提供思路。碱与指示剂的反应我们一起来探究碱的化学性质。请大家在氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录实验现象。注意：因不溶性碱不能形成溶液，我们只研究可溶性的碱（ KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、NH3H2O）使指示剂变色的情况。结论一：碱溶液能使酸碱指示剂变色。使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。动手实验，观察并记录实验现象： NaOH溶液Ca(OH)2溶液石蕊变蓝变蓝酚酞变红变红通过实验探究NaOH和Ca(OH)2溶液的化学性质。与酸发生中和反应前面我们学习了酸能和碱发生中和反应，生成盐和水，请大家来写几个酸碱中和反应的方程式。注意：可溶性碱与酸反应需要借助于指示剂观察反应的进行；不溶性碱能溶解于酸中，而且只会与酸反应。结论二：碱与酸发生中和反应生成盐和水。1、氢氧化钠与盐酸、硝酸的反应方程式：NaOHHCl NaClH2ONaOHHNO3NaNO3H2O2、氢氧化钠中和精制石油时过量的硫酸的反应方程式：2NaOHH2SO4Na2SO42H2O复习酸碱中和，熟悉相关方程式。碱与非金属氧化物反应金属氧化物大都是碱性氧化物，酸性氧化物可能是什么氧化物呢？我们学过碱与非金属氧化物的反应吗？NaOH也能与CO2反应，大家根据石灰水与CO2反应的方程式，类比写出NaOH与CO2反应的方程式。回忆石灰水中通入二氧化碳的现象，反应的方程式：Ca(OH)2+ CO2 CaCO3+H2O；2NaOH+CO2Na2CO3+ H2O。将已有知识纳入新的认知结构。演示NaOH与CO2的反应演示教材P15的实验：在充满二氧化碳的锥形瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振锥形瓶。提问：小橡皮泡会逐渐涨大的原因是什么？观察实验现象，讨论原因：氢氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体在反应中消耗了，集气瓶中气体压强下降，空气通过短玻管进入橡皮泡而使小橡皮泡膨胀。观察实验现象，理解实验原理。形成酸性氧化物的概念酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。注意：大多数非金属氧化物都属于酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3 等；CO、 NO、 H2O等少部分非金属氧化物不属于酸性氧化物。硫酸工厂排放的尾气里含有污染环境的二氧化硫，将尾气通过氢氧化钠溶液，可以大大减少二氧化硫的含量，写出反应的化学方程式。尝试写出NaOH与SO3、Ca(OH)2与SO2反应的化学方程式。2NaOH+SO2 Na2SO3+ H2O；Ca(OH)2+ SO2 CaSO3+H2O；2NaOH+SO3Na2SO4+ H2O；结论三：碱与酸性氧化物反应生成盐和水。学习酸性氧化物的概念，知道碱能与酸性氧化物反应。实验探究碱与盐的反应在两个试管中分别加入3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察溶液各显什么颜色。再分别加入1毫升NaOH溶液。结论四：碱能与某些盐溶液反应生成新的碱和新的盐。巩固练习：写出氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液、氯化铁溶液的反应。（用此方法可制取氢氧化钠）观察试管里的颜色变化。写出反应的化学方程式。2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+ 2NaCl 蓝色溶液 蓝色沉淀 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl棕黄色溶液 红褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。学习碱和盐的反应。碱和盐的反应第六章还会学习，此处不作过多要求。归纳总结碱的通性组织学生共同归纳碱的通性;1.碱与酸碱指示剂反应。2.碱与酸反应生成盐和水。3.碱与酸性氧化物反应生成盐和水。4.碱与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。师生互动，共同归纳碱的通性。形成碱的化学性质的认知结构。思考与讨论固体NaOH长时间露置在空气中，可能会发生哪些变化？应该怎样保存固体氢氧化钠？氢氧化钠不仅吸收空气中的水分发生潮解，而且还能跟空气中的二氧化碳起反应。密封保存。创设情景，巩固对NaOH物理、化学性质的掌握。练习巩固1盛有盐酸、水、氢氧化钠溶液的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们鉴别开来。2完成下列化学方程式：（1）NaOH + SO2（2）NaOH + H2SO4（3）NaOH + CuSO4考虑酸和碱性质的不同，选择酸碱指示剂中的紫色石蕊试液来鉴别。书写化学方程式。将酸和碱的性质联系起来解决问题。设计实验方案NaOH与CO2反应的产物Na2CO3也能溶于水，反应时观察不到明显的现象，怎么证明反应确实发生了呢？还有什么方法可以用来证明这个反应