常见物质的检验和鉴别.doc

常见物质的检验和鉴别一、常见气体的检验气体方法现象O2伸入带火星的木条木条复燃CO21、燃烧的木条伸入瓶中2、气体通入澄清石灰水1、木条熄灭2、变浑浊N2将燃烧的木条伸入瓶中，再倒入澄清石灰水，燃烧的木条熄灭，澄清石灰水不变浑浊H2气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成.CO把气体点燃，在火焰上方罩一个内壁涂澄清石灰水的小烧杯蓝色火焰，澄清石灰水变浑浊CH4点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水。淡蓝色火焰，有水珠，澄清石灰水变浑浊。H2O通过白色的无水硫酸铜 白色粉末变蓝色HCl通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀NH3将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口红色石蕊试纸变蓝。例1：有四瓶无色气体分别是H2、CO2、 N2、 O2如何来鉴别？H2 CO2N2 O2木条熄灭N2 CO2木条燃烧更旺O2通入澄清石灰水变浑浊CO2无现象 N2 燃烧的木条气体被点燃H2专题突破：鉴别练习1、某气体有H2、CO、CO2 、CH4的一种或两种组成，为确定成分进行下面实验：将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊；将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成将气体点燃后通过澄清石灰水，有浑浊现象。有此推测该则气体的成分可能有哪几种？ CO CO 、CH4 CO 、H2 H2 、CH4二、常见离子的检验（一）鉴定离子所用试剂现象H+酸性溶液紫色石蕊试液pH试纸活泼金属碳酸盐 等变红pH7有蓝色（红褐色）沉淀离子常见的物质检验试剂实验现象SO42-H2SO4及可溶性硫酸盐Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀白色沉淀不溶解Cl-HCl及可溶性盐酸盐AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀白色沉淀不溶解 CO32-碳酸盐稀盐酸和澄清石灰水有无色气泡产生 澄清石灰水变浑浊 Cu2+可溶性铜盐如CuCl2氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀Fe3+可溶性铁盐如FeCl3氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀NH4+ 铵盐氢氧化钠溶液或熟石灰，湿润的红色石蕊试纸或无色酚酞试纸 。产生刺激性气味的气体，能使湿润的石蕊试纸变蓝或无色酚酞试液变红例2、厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食盐，一瓶是纯碱。能用哪些方法鉴别它们呢？方法食盐纯碱1.用酸碱指示剂（滴加酚酞）酚酞不变色酚酞变红色2.测pH值（用玻棒蘸取溶液蘸在pH试纸上）pH=7溶液呈中性pH7 溶液呈碱性3.加沉淀剂(CaCl2、Ca(OH)2等)无明显现象产生白色沉淀4.加酸（取样,滴加酸溶液）不冒气泡产生气泡三、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质(1)（观察“颜色” ）白色粉末 CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH等蓝色晶体 CuSO45H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2 铁粉红色固体 Cu Fe2O3 浅绿色溶液 亚铁盐溶液 （如FeSO4 ) 棕黄色溶液 铁盐溶液（ 如FeCl3) 蓝色溶液 铜盐溶液（如CuSO4）(2)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体 CaO NaOH 溶于水后吸热固体 KNO32、抓住“气体”根据被鉴别 物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。（1）不溶于水但溶于酸的白色沉淀有 BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有 AgCl、BaSO4（3）蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）34、分析典型反应根据焰色反应颜色来鉴别钠盐和钾盐。钠盐 灼烧时火焰呈黄色 钾盐 透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色多种试剂分步鉴别法（分组法） 通常待测物都是无色溶液或白色固体 无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组 白色固体一般可加水，根据溶解性分组。 每一组中根据物质的性质再次选择合适的试剂。例题3：鉴别NaOH、 Ca(OH)2 、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液 蓝色白色沉淀 Ca(OH)2Na2CO3 溶液NaOH Ca(OH)2KNO3HClH2SO4紫色石蕊试液NaOHCa(OH)2无明显现象 NaOH紫色KNO3红色HClH2SO4BaCl2溶液白色沉淀 H2SO4无明显现象HCl用一种试剂鉴别用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型： 用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液 所加试剂与各待测物反应出现不同现象来加以鉴别（气体、沉淀或其它现象）找特征离子，抓典型现象。例题4:(1)用一种试剂鉴别三种白色固体 NaOH、NaCl、BaCO3NaOH NaClBaCO3 H2O白色固体不溶解固体溶解，且放热固体溶解BaCO3NaOHNaCl(2) 用一种试剂鉴别三种无色溶液 NH4Cl、MgCl2、NaClNH4ClMgCl2 NaClNaOH产生刺激性气味气体白色沉淀无明显现象NH4ClMgCl2NaCl练习2、 某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 (已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性.)（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称盐 酸甲：一种指示剂石蕊BaCl2乙：一种酸溶液硫酸Na2CO3丙：一种钾的正盐溶液碳酸钾（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）： 。例题5实验室有失落标签的四瓶无色溶液：MgCl2、NaCl、HCl和NaOH，现实验桌上只有一瓶酚酞试液。请设计只用酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。实验设计方案实验步骤预计产生的实验现象和由此得出的结论练习3请你只用酚酞试液鉴别H2SO4 、Ba(OH)2、HCl、NaCl四种无色溶液。HClH2SO4酚酞变红无现象H2SO4Ba(OH)2HClNaClH2SO4HClNaCl变红的Ba(OH)2溶液Ba(OH)2生成白色沉淀,且红色消失红色消失没有变化NaCl不用其它试剂来鉴别多种溶液不用其它试剂鉴别多种溶液，通常有以下几种类型： 先找出有色溶液，再根据有色溶液与其余溶液反应的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。 用组内溶液混合法，依据不同反应现象来鉴别。 例题6不用外加试剂鉴别下列五种溶液：硫酸铵 氯化钡 氯化铁 氢氧化钠 硝酸钾的先后顺序是 。 练习4（1）试剂1是 ，（2）加试剂1的目的是 除尽硫酸根，防止对氯离子检验造成干扰 （3）试剂1不选氯化钡的原因是 氯化钡会与硫酸反应产生盐酸，干扰对原有盐酸的检验（4）试剂2是酸化的硝酸银 ，现象是产生白色沉淀 。取少量待测液某硫酸溶液中可能混有少量盐酸，请设计实验验证盐酸的存在。加足量的试剂1，并过滤滤渣滤液 试剂2现象： 。 硝酸钡练习5如何设计实验验证某溶液中含有硫酸钠 碳酸钠和氯化钠这三种溶质，某同学设计了如下实验，请完成实验报告。步骤现象结论1、取样，加入足量的 硝酸有气泡证明碳酸钠2、继续向溶液中加入足量的 硝酸钡 溶液产生白色沉淀证明有硫酸钠 ；3、过滤2的溶液和沉淀，向滤液中加入硝酸银 溶液产生白色沉淀证明有 氯化钠练习6有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断：（1）气体D是CO2 （填化学式，下同）， 沉淀G是Cu 。 （2）混合物A中的可能组成有 Na2CO3 Cu CuO 、Na2CO3 Cu Cu（OH)2、Na2CO3 Cu CuO Cu（OH)2。（3）溶液F中，一定存在溶质是H2SO4 CuSO4.（4）写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。（5）滤液B中，可能存在的溶质是NaOH ，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论） 取B的溶液加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤,取上层清液滴加酚酞变红色则证明含NaOH。方法小结颜色气味密度溶解性（是否放热）.依据物质特殊性质进行