常见的碱导学案（3）.doc

初三化学导学案 070 第7章 第2节 常见的酸和碱（5）班级 学号 姓名 【学习任务】1记住什么叫中和反应；知道酸碱中和反应的实质；2会用“酸碱中和”知识解释生活中的一些现象，会写酸碱中和反应的化学方程式；3练习并尝试用不同的实验方法证明“酸碱中和”反应；【学习准备】1如何测定溶液的酸碱性？ 实验室中常用 测定溶液的酸碱性。它们的变色情况如何？2溶液的酸碱性与PH的关系：中性溶液，PH 7；酸性溶液，PH 7，且溶液酸性越强，PH越 ；碱性溶液，PH 7，且溶液碱性越强，PH越 ；3酸溶液之所以呈酸性，是因为酸在水中电离出 ；碱溶液之所以呈碱性，是因为碱在水中电离出 ；如果将酸和碱混合在一起，这两种离子会如何呢？4熟石灰常用于建筑业、改良 性土壤和配制农业波尔多液。【我的疑惑】针对学习任务和学习准备，你有哪些困惑？ 【学习探究】学习活动一：合作实验探究1 实验探究：实验步骤现象原因分析（1）在盛有NaOH溶液的烧杯中滴入2-3滴酚酞试液，插入温度计测量溶液的温度（2）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，至溶液恰好褪色，再次测量溶液的温度（3）取步骤（2）所得溶液于另一支试管中，再加入1-2滴NaOH溶液溶液，观察溶液颜色的变化（4）用玻璃棒蘸取步骤（2）所得溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，观察玻璃棒上有何现象？2讨论展示：（1）氢氧化钠溶液呈 性，能使酚酞试液变成 色；当滴入稀盐酸后，溶液颜色逐渐变成 色，说明此时溶液中的NaOH消失，溶液不再呈 性，即氢氧化钠和盐酸发生了 （填“物理”或“化学”）变化。此时溶液的温度比反应前 （填“升高”或“降低”）。（2）玻璃棒上有 色固体，说明氢氧化钠和盐酸反应，生成了 。两者反应的化学方程式为 。（3）中和反应： 和 作用，生成 和 的反应叫中和反应。中和反应也属于 反应。学生活动二：阅读交流展示（1）酸碱中和的实质是酸中的 和碱中的 结合生成 ，同时生成 。（2）尝试解释下列现象： 被蚂蚁、蚊子叮咬后，涂稀氨水或肥皂水可以止痛 施用熟石灰改良酸性土壤（3）写出下列中和反应的化学方程式： 用氨水（NH3H2O）中和废水中的H2SO4 石灰水和稀硫酸反应 含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 学习活动三：合作交流讨论1 讨论探究：（1）盐酸和氢氧化钠反应，没有明显现象，除了利用酸碱指示剂的变色来证明两者能反应外，你还有哪些方法能证明。（2）你还可以选择哪些试剂来证明酸碱中和反应2讨论展示：【课堂练习】下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。（1） 探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是_；（2） 探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。你认为他们的说法，不正确的是_，理由是_。（3） 关于实验中的细节和意外情况：1实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是_；2实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是_；3小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是_。 ； ； ；【学习总结】中和反应：酸+碱 盐+水 验证方法【课后巩固】1胃酸过多的人可以服用 A烧碱 B消石灰 C氢氧化铝 D食醋2能与稀盐酸发生中和反应的是 A铁锈 B大理石 C石灰水 D锌粒3鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可以用下列何种溶液冲洗最适宜 A食盐水 B醋酸 C纯碱溶液 D氢氧化钠溶液4下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A锌与稀盐酸 B烧碱溶液与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5以下说法正确的是A中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应6某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的 A B C D7实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CA点时的溶液能使酚酞试液变红DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠8右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图：（1）写出该反应的化学方程式 ；（2）酸碱中和的实质是（用化学用语表示，下同） 与 结合生成 ，同时生成盐。9右图是NaOH溶液和盐酸反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。10小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，由此得出结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应。你是否同意他的观点？理由？ 。（2）请选择两种不同类别的试剂进一步探究，可以选择的试剂： ； 。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂观察到的现象应是 。11用熟石灰中和一定量的盐酸中和时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。（1）熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 ；（3）若改用ng氢氧化钠与相同质量、相同浓度的盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“、“或“=”)。12 某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：（1）该同学所得的结论的依据是否科学？_，理由是 。（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作 。10在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH。步骤：测定某NaOH溶液的pH，pH _7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_过量。方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到 的现象(如右图)结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应