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初三化学导学案 070 第7章 第2节 常见的酸和碱(5)班级 学号 姓名 【学习任务】1记住什么叫中和反应;知道酸碱中和反应的实质;2会用“酸碱中和”知识解释生活中的一些现象,会写酸碱中和反应的化学方程式;3练习并尝试用不同的实验方法证明“酸碱中和”反应;【学习准备】1如何测定溶液的酸碱性? 实验室中常用 测定溶液的酸碱性。它们的变色情况如何?2溶液的酸碱性与PH的关系:中性溶液,PH 7;酸性溶液,PH 7,且溶液酸性越强,PH越 ;碱性溶液,PH 7,且溶液碱性越强,PH越 ;3酸溶液之所以呈酸性,是因为酸在水中电离出 ;碱溶液之所以呈碱性,是因为碱在水中电离出 ;如果将酸和碱混合在一起,这两种离子会如何呢?4熟石灰常用于建筑业、改良 性土壤和配制农业波尔多液。【我的疑惑】针对学习任务和学习准备,你有哪些困惑? 【学习探究】学习活动一:合作实验探究1 实验探究:实验步骤现象原因分析(1)在盛有NaOH溶液的烧杯中滴入2-3滴酚酞试液,插入温度计测量溶液的温度(2)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,至溶液恰好褪色,再次测量溶液的温度(3)取步骤(2)所得溶液于另一支试管中,再加入1-2滴NaOH溶液溶液,观察溶液颜色的变化(4)用玻璃棒蘸取步骤(2)所得溶液,在酒精灯火焰上加热至蒸干,观察玻璃棒上有何现象?2讨论展示:(1)氢氧化钠溶液呈 性,能使酚酞试液变成 色;当滴入稀盐酸后,溶液颜色逐渐变成 色,说明此时溶液中的NaOH消失,溶液不再呈 性,即氢氧化钠和盐酸发生了 (填“物理”或“化学”)变化。此时溶液的温度比反应前 (填“升高”或“降低”)。(2)玻璃棒上有 色固体,说明氢氧化钠和盐酸反应,生成了 。两者反应的化学方程式为 。(3)中和反应: 和 作用,生成 和 的反应叫中和反应。中和反应也属于 反应。学生活动二:阅读交流展示(1)酸碱中和的实质是酸中的 和碱中的 结合生成 ,同时生成 。(2)尝试解释下列现象: 被蚂蚁、蚊子叮咬后,涂稀氨水或肥皂水可以止痛 施用熟石灰改良酸性土壤(3)写出下列中和反应的化学方程式: 用氨水(NH3H2O)中和废水中的H2SO4 石灰水和稀硫酸反应 含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 学习活动三:合作交流讨论1 讨论探究:(1)盐酸和氢氧化钠反应,没有明显现象,除了利用酸碱指示剂的变色来证明两者能反应外,你还有哪些方法能证明。(2)你还可以选择哪些试剂来证明酸碱中和反应2讨论展示:【课堂练习】下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录:在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。(1) 探究实验中的能量变化:在实验过程中,随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是_;(2) 探究反应终点问题:用什么方法证明此反应已恰好完全进行?小红说:在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液,若溶液颜色没有变化,则反应恰好完全进行。小文说:在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液,然后再加入稀盐酸,若溶液颜色刚好变成无色,则反应恰好完全进行。你认为他们的说法,不正确的是_,理由是_。(3) 关于实验中的细节和意外情况:1实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是_;2实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是_;3小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是_。 ; ; ;【学习总结】中和反应:酸+碱 盐+水 验证方法【课后巩固】1胃酸过多的人可以服用 A烧碱 B消石灰 C氢氧化铝 D食醋2能与稀盐酸发生中和反应的是 A铁锈 B大理石 C石灰水 D锌粒3鱼胆弄破后,会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质,使鱼肉变苦,要消除这种苦味,可以用下列何种溶液冲洗最适宜 A食盐水 B醋酸 C纯碱溶液 D氢氧化钠溶液4下列各组物质间的反应,由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A锌与稀盐酸 B烧碱溶液与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5以下说法正确的是A中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物C碱中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱D置换反应一定有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应6某种消化药片的有效成分是氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液的pH变化的情况符合下图中的 A B C D7实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CA点时的溶液能使酚酞试液变红DC点时,溶液中的溶质只有氯化钠8右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图,请仔细观察、分析此图:(1)写出该反应的化学方程式 ;(2)酸碱中和的实质是(用化学用语表示,下同) 与 结合生成 ,同时生成盐。9右图是NaOH溶液和盐酸反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH 7(填“大于”或“小于”或“等于”)。(2)根据曲线判断,该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入 中,理由是 。(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为 (写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显 色。10小天同学在做中和反应实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应,设计如下实验:(1)从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中,向其中滴加酚酞试液,振荡观察到酚酞试液不变色,由此得出结论:稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应。你是否同意他的观点?理由? 。(2)请选择两种不同类别的试剂进一步探究,可以选择的试剂: ; 。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应,加入试剂观察到的现象应是 。11用熟石灰中和一定量的盐酸中和时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。(1)熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ;(2)当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为 ;(3)若改用ng氢氧化钠与相同质量、相同浓度的盐酸反应,所得溶液的pH 7(填“、“或“=”)。12 某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作:取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL,用温度计测出其温度为13。然后向其中加入5.6gNaOH固体,恰好完全反应。再用温度计测出温度为22。由此,该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题:(1)该同学所得的结论的依据是否科学?_,理由是 。(2)根据本实验的目的,请你改进他的实验操作 。10在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH。步骤:测定某NaOH溶液的pH,pH _7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH 小于7。结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且_过量。方案二:向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液,后滴加稀硫酸至过量,观察到 的现象(如右图)结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应
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