学案1：2013年高考第一轮复习——物质的量、气体摩尔体积.doc

清镇四中高三化学第一轮复习导学案2015届一轮复习学案1：物质的量、气体摩尔体积考纲解读：考纲内容：1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义2. 根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。能力要求：1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积的含义；理解阿伏加德罗定律及其推论；掌握并熟练运用阿伏加德罗常数。2、理解混和气体的平均摩尔质量；熟练掌握以物质的量为中心的各量间的关系。考向定位：阿伏加德罗常数是学习化学，了解微观世界的重要常数，是每年高考的必考点。试题在考查学生对阿伏加德罗常数的理解和掌握的同时，还能有效地进行学科内综合，不仅可以考查学生对常见物质状态、微粒组成等知识的掌握程度，还可以考查各知识点的内在联系。以物质的量为基点，考查物质的量与物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数目、化学键数、气体体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度等的转化关系及反应过程也是历年高考的热点知识梳理：一、物质的量： 1. 物质的量 （1）概念： ，符号为 （2）单位： ，简称摩，符号 。 （3）1mol的标准： 【注意】摩尔适用于 ，不适用于宏观物质；如不能说“1mol大米”等 常见的微观粒子有 或它们的特定组合 使用摩尔作单位时，应用 ； 如“1molH2O中含有2mol氢和1mol氧”这种说法是 的 2. 阿伏加德罗常数 （1）概念：是指 mol任何微粒所含的 数或 所含的碳原子数， 符号为 ，单位： ，近似值为 【判断】1mol任何物质中都含阿伏伽德罗常数个分子（ ） 【说明】常见物质的构成微粒 由分子构成的物质： 由离子构成的物质： 由原子构成的物质： （2）微粒个数N 与物质的量n的关系： 3. 摩尔质量： （1）概念： 的物质所具有的 ；公式 （2）单位 ，符号 （3）摩尔质量、相对分子（或原子）质量和1mol物质所具有的质量之间的关系： 例：M（Na）= ，M（Na+）= ， M（CH3）= ， M（D2O）= 。 二、气体摩尔体积： 1. 影响物质体积大小的因素 决定物质体积大小的因素： 决定固体、液体体积大小的主要因素： 决定气体体积大小的主要因素： 2. 气体摩尔体积： （1）概念：在一定的 和 下， 的 所占的体积。 （2）公式： ，符号： ，单位： 或 。 （3）Vm=V/n的适用范围： （4）Vm=22.4L/mol的使用条件： 【注意】常见标况下不是气态的物质： （5）气体摩尔体积与1mol气体所占的体积关系： 【思考】非标况下，1mol任何气体的体积一定不等于22.4L ？ （6）影响气体摩尔体积Vm大小的因素： 三、阿伏加德罗定律及推论：1. 概念： 2. 推论：同T、P下，气体体积之比等于 同T、P下，气体密度之比等于 同T、V下，气体压强之比等于 同T、P下，同体积任何气体的质量之比等于 【例】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度 和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A.甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量小 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量【典例分析】有关阿伏加德罗常数NA的应用，注意事项例1下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol食盐含有6.021023个分子 B.Mg的摩尔质量为24C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molNe含有6.021024个电子例2下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L例3在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2)例4（2008山东泰安）已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2，则150时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的倍。A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算【感悟高考】真题1（2008广东）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA真题2（2008山东） NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）A.常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为NAB.25，压强为1.01105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NAC.标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2L SO3中含有1.5NA个氧原子真题3（2008江苏）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量、同体积的O2和N2 B.同质量、密度不等的N2和C2H4C.同体积、同密度的CO和C2H4 D.同压、同体积的O2和N2【变式训练】1-1.下列叙述正确的是（ ）A.48gO3气体含有6.021023个O3分子B.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子C.0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D.标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子1-2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA BpH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NA C7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NA D4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA2-1.NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A.3.2g S2和S8含有硫原子的个数为0.1NA13n+1B.含NA个化学键的CnH2n+2分子的物质的量为 molC.标况下，11.2L CO2分子中含有双键数约为NA D.1molFe与一定量HNO3中恰好完全反应，则转移的电子数一定为3 NA3-1.在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（ ）A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB.相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:bC.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a3-2.在120时分别进行如下四个反应：A.2H2S + O2 = 2H2O + 2S B.2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 C.C2H4 + 3O2 = 2H2O + 2CO2 D.C4H8 + 6O2 = 4H2O + 4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（P）分别符合关系式d前=d后和P前P后的是 ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 （请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合d前d后和V前d后和V前V后的是 ；（请填写反应的代号）。名师指引：1、22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，运用时要注意其特定条件：标准状况，即0、101.325 kPa 或0、1atm1 mol气体。这里所说的气体，是指物质在标准状况时本身的状态，而不指其他外界条件的状况。如“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。课后提升1. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g镁的原子量最外层电子数为NA B1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA2设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A224 L Cl2中含有NA个C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA3.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A224 L Cl2中含有NA个C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA4.在同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知此时V(Y)V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是( )A.Mr(X)Mr(Y) B.Mr(X)Mr(Y) C.Mr(X)=Mr(Y) D.无法确定5.两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量6.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后，容器内氮原子和氧原子数之比是（ ）A.ab B.a2b C.a(a+2b) D.a(2a+2b)7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.2molL-1H2SO4溶液 B.18 molL-1H2SO4溶液 C.6 molL-1KOH溶液 D.3 molL-1HNO3溶液8下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是( )0.5mol氨气；标准状况下22.4L氦气；4时9mL水；0.2mol磷酸A B C D9.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A.体积比为11 B.体积比为1116C.密度比为1611 D.密度比为1116 11设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+12用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA13将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O2CN2ODN2O414（09年山东理综10）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1