《离子反应及其发生条件》教学设计.doc

离子反应及其发生条件教学设计 离子反应及其发生条件教学设计一、教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节离子反应从有无离子参加的角度认识化学反应。第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反应的讨论。第二课时从概念出发，结合探究实验总结离子反应发生的条件。本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。二、学情分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质的概念、复分解反应的概念等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。但是学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论初步接触，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。学生正处在15、16岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。根据以上分析及化学新课程标准，确定本节课的教学目标、重难点和教学方法如下：三、教学目标（一）知识与技能1使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。（二）过程与方法通过交流、发言、实验等培养学生的思维能力、语言表达能力、动手能力，观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，教给学生科学的方法，加深对所学知识的理解。（三）情感态度与价值观1学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。2培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践.3通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。教学重点与难点重点:离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。难点：实验现象的分析、离子反应方程式的书写。四、教学方法实验探究；计算机辅助教学难点突破：1精心设计实验：将教材实验设计为4个学生为一组的学生实验，培养学生的动手能力、合作精神。使每个学生参与到获得知识的过程中，能分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。2利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质，使抽象知识变得更形象，便于学生理解离子反应的概念、离子反应发生的条件，突破难点。3离子方程式的书写是本节课的难点。为突破该难点，我做如下设计：初学时让学生按书写步骤进行训练。第二步是正确书写离子反应方程式的关键和难点。学生的主要错误是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改写成离子，哪些不能改写离子，要指导学生复习酸、碱、盐的溶解性（课本第110页）。采用自学、反馈练习、纠正错误的方法，使同学们对自己所犯的错误得到及时的纠正。并且要将书写难点分散到其他教学环节，在学习离子反应的意义时，设计练习4个离子方程式的书写。在得出离子反应发生的条件时，设计练习3个书写。五、学习方法采用实验探究与交流活动相结合，锻炼学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。六、教学准备1.实验仪器：试管、试管架、胶头滴管、毛刷。2.实验药品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5 mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/L Na2CO3溶液。3.学生准备：4人一组进行实验。七、教学过程总体构思：教学序：创设情境 提出问题 引导探究 实验研究 引导分析 引导归纳 巩固练习学习序：明确问题 实验研究 分析现象 形成概念 理解应用【复习旧课导入新课】展示硫酸铜溶液和氯化钡溶液，通过学生书写它们的电离方程式，得出它们之间的反应是 离子反应 引出今天要探讨的课题 离子反应及其发生条件。【板书】第二节离子反应二、离子反应及其发生条件【展示学习目标】1理解离子反应的概念。2.掌握复分解型离子反应发生的条件。3.能正确书写常见的离子方程式。【学生实验探究21】探究离子反应的本质【学生讨论、交流】从离子变化的角度分析上述现象。【学生得出结论】一位同学代表小组发言。【总结】CuSO4溶液与KCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42与KCl电离出来的K+、Cl的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42和Ba2+反应生成BaSO4沉淀。化学方程式：CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4 本质：SO42-+Ba2+= BaSO4 【flash动画展示反应过程】引出离子方程式的定义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。【老师过渡】离子方程式比化学方程式能从本质上反映化学反应，但是离子反应方程式的书写是一个很复杂的问题,要正确的书写一个离子方程式，还要掌握离子方程式的书写步骤。【学生自主学习】离子方程式的书写步骤(课本32页)例：Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4 1、写出化学方程式：2、把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3、删去方程式两边形式相同的离子（实质是不参加反应的离子）。4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。【老师重点讲解】离子方程式的书写可以概括为： 写、拆、删、查 四个步骤。第二步对同学们学生来说是最困难的，其中的 两个易 不好掌握,哪些应该改写成离子？哪些必须要用化学式，往往同学们不能准确判断,需要同学们慢慢的去掌握，这不是急于求成的事情。随着同学们知识的积累，会越来越好的。【板书】写成离子的物质：易溶且易电离：强酸、强碱和易溶的盐，其余的均写成化学式。【学生练习】用离子方程式表示下列反应：1、硫酸中加入氢氧化钾溶液2、氢氧化铜溶于稀硫酸3、碳酸钙溶于盐酸【学生板演】【老师点评】【学生练习】不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写：【学生讨论】上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，这说明了什么？【教师总结】1酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH结合生成了H2O。H+OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。2离子方程式揭示了化学反应的本质。3不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。【教师板书】离子反应方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。【教师过渡】哪些离子之间可以反应呢？【学生实验探究23】探究离子反应发生的条件 2.2向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 【学生讨论、交流】实验现象、离子方程式。每个实验派一位同学代表小组发言结论：1.有蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2 2红色逐渐消失H+OH-=H2O3放出气泡2H+CO32-=H2O+CO2 【动画展示NaOH溶液和HCl溶液的反应过程】让学生感受反应的实质是:H+OH-=H2O，Na+、Cl-没有发生反应。【学生讨论总结】两种电解质在溶液中发生离子反应的条件是什么?结论：这类离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。【老师过渡】同学们思考:如果把CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,会不会起反应呢?【学生讨论、交流】CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,会不会起反应呢?为什么？结论：由于不具备离子反应发生的条件不能发生离子反应。【动画展示CuSO4溶液和NaCl溶液的混合过程】让学生感受到CuSO4溶液和NaCl溶液混合后,由于不具备离子反应的发生条件并没有发生离子反应.巩固了离子反应发生的条件。【老师过渡】-学习离子反应有很大的用途，如：1、检验某些离子的存在。2、用于混合物的提纯。3、消除水中的污染物4