第一节：金属的化学性质（第3课时）.doc

物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标1、初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算的能力。 3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。学习重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算学习难点物质的量应用于化学方程式中的计算能力的培养练习讨论探究1请结合物质的量及化学反应方程式的意义等相关知识讨论填写下表，并归纳化学计量数之比与物质的量之比之间的关系。 2H2 + O2 = 2H2O化学计算量数之比微粒个数之比同时扩大6.021023倍物质的量之比归纳总结1化学方程式中参加反应的各物质的物质的量之比等于 。练习探究1把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：（注：Zn的相对原子质量为65）(1)6.5gZn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积（标况下）阅读探究1阅读教材P52页，例题中(2)(3)两小题的解法与格式，比较二者在解法和格式上有何不同？练习探究2将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）（MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2 H2O ），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。 物质的量在化学方程式计算中的应用巩固练习1、下列说法正确的是A、化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和B、化学反应中，参加反应的各物质的量之和等于反应后生成的各物质的量之和C、各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的质量之比D、各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的化学计量数之比2、CO和H2混合气体VL，完全燃烧时用去同温同压下的O2V/2L，此混合气体中CO和H2的体积比是A、1：1 B、1：3 C、2：1 D、任意比3、在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2，化合生成20体积某气体，则该气体的化学式为A、A3B B、AB3 C、A2B3 D、A3B2 4、相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应所生成的氢气在标准状况下的体积比是A、23 B、11 C、34 D、24275、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是A、123 B、632 C、311 D、1116、将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、8：97、等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，则在金属C的生成物中，该金属的化合价为A、1 B、2 C、3 D、48、将一定质量的锌片放入500 mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为A、0.5 molL1 B、1 molL1 C、1.5 molL1 D、2 molL19、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，(析出铜后有气泡产生)则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A、1：7 B：7：1 C、7：8 D：8：710、(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_。11、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如下图1所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如下上图2所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）图1 图212、将46 g金属钠和54 g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0 L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：(1)得到的气体在标准状况下的体积。(2)所得溶液中偏铝酸钠的物